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澎湖2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是(  )

    A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

    B.拌凉菜时加少许食醋调味

    C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

    D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

  • 2、下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是

    A.浓硫酸

    B.浓盐酸

    C.生石灰

    D.氢氧化钠

  • 3、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是(  )

    A.用二氧化碳灭火器灭火

    B.消防队员用高压水枪灭火

    C.油锅中的油着火用锅盖盖灭

    D.森林着火时砍掉树木形成隔离带

  • 4、下列各组物质中,能全部溶于水的是   

    A.BaCl2、NaNO3、MgSO4

    B.AgNO3、BaSO4、MgCl2

    C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3

    D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

  • 5、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量/g

    10

    3

    90

    0

    反应后质量/g

    3.2

    3

    待测

    3.2

    A.W可能是单质

    B.Y可能是催化剂

    C.该反应是分解反应

    D.反应后Z物质的质量为86.4g

  • 6、互为同素异形体的是

    A.氧气、液氧

    B.石墨、金刚石

    C.水、过氧化氢

    D.干冰、冰

  • 7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是

    A.加入一定质量的硝酸钾晶体

    B.加入少量的水

    C.升高温度

    D.恒温蒸发溶剂

  • 8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (  )

    A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

    B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3

    C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3

    D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2

  • 9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是(  )

    A.①③⑤

    B.②④⑤

    C.②⑤

    D.④⑤

  • 10、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )

    A.Z<Y<X

    B.Y<X<Z

    C.X<Y<Z

    D.Z<X<Y

  • 11、下列能达到实验目的的方案是

    A.探究反应物接触面积对反应速率的影响

    B.验证二氧化碳能与水发生反应

    C.探究反应物浓度对反应速率的影响

    D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃)

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 12、珍爱生命,拒绝毒品尤其是青少年更应向毒品说,如吸食冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

    A.甲基苯丙胺是有机物

    B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149

    C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

    D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

  • 13、下列物质中氮元素的化合价最高的是

    A.N2

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O

  • 14、在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下:

    下列认识中错误的是

    A.该反应的化学方程式为:

    B.反应前后原子种类及数目不变

    C.该反应既属于化合反应,又属于氧化反应

    D.生成物中镁元素显+1价

  • 15、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

    A.-1

    B.+1

    C.0

    D.+3

  • 16、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )

    A.P2O5

    B.面粉

    C.镁粉

    D.CO

  • 17、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是

    A.加热一定量的高锰酸钾

    B.某气体溶解度随温度和压强的变化

    C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

    D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

  • 18、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是

    A.X>Y>Z

    B.Y>Z>X

    C.Y>X>Z

    D.Z>Y>X

  • 19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是

    A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

    B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等

    C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

    D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法

  • 20、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

    A.滤液有两种可能的组成

    B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生

    C.滤渣中至少有两种物质

    D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生

  • 21、下列燃料不属于化石燃料的是(  )

    A.煤

    B.石油

    C.天然气

    D.氢气

  • 22、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是(  )

    A.氧化物:二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

    B.混合物:硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

    C.化合物:臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

    D.纯净物:氧气、氢氧化钙、氯化钠

  • 23、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

    A.工业上利用空气制氧气

    B.用海水晒盐

    C.利用白炽灯照明

    D.火力发电

  • 24、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 25、下列实验基本操作正确的是(     

    A.铁钉投入试管

    B.称量10.34g固体

    C.检查气密性

    D.稀释浓硫酸

  • 26、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是(       )

    A.蒸馏

    B.吸附

    C.过滤

    D.沉淀

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、20166月,国际纯粹与应用化学联合会宣布,合成化学元素113(Nh  )115(Mc).其中,“115(Mc)”115表示原子的序数.Mc表示的微观意义是___

  • 28、化学与生活紧密相连,请运用化学知识回答以下问题。

    (1)在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒,原因是____(用文字解释)。

    (2)水通电的反应____(化学方程式表示)。

    (3)生活中人们可用稀硫酸除铁锈,其原理是___(化学方程式表示)。

    (4)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],可以用盐酸来洗涤,写出其中发生的中和反应_____(化学方程式表示)。

    (5)工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂自液:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。与此类似,可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]制漂白粉,试写出此反应的化学方程式______

  • 29、下面是部分物质与二氧化碳的相互转化关系,请回答下列问题:

    1)碳酸钠在高温下与SiO2发生反应,化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2SiO3中硅元素的化合价为_____价;

    2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳,其原理可以表示为:C6H12O6+6O26CO2+6X,其中X的化学式为_____

  • 30、写出下列中溶液中的溶质的化学式:

    ①石灰水_______________

    ②食盐水_______________

    ③烧碱溶液_____________

  • 31、已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价.

    (1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是

    (2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是   (填序号).

    ①NaCl溶液   ②HCl溶液   ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

    (2)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:

    步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧,将镉转化为氧化镉(CdO);

    步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳.

    步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是

     

  • 32、某学生用图中所示装置制取氢气,并用氢气还原氧化铜。将图中最明显的错误加以改正。

    (1)__________________

    (2)__________________

    (3)__________________

     

  • 33、选择下列物质的序号填空  ①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀盐酸

    (1)能用于改良酸性土壤的是_____

    (2)胃里含有的能帮助消化的物质是_____

    (3)是发酵粉的主要成分,医疗上可用于胃酸过多的是_____

    (4)通常用于建筑材料的是_____(答一种)

  • 34、氢氧化钠固体放在空气中,吸收空气中的________________,是_____变化;又会与__________反应而变质,是_________变化。如何检验氢氧化钠是否变质,用__,化学方程式:___________________________

  • 35、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填空:

    1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有_____(填化学式,下同),可能含有________

    2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有_____种金属。

  • 36、请用化学用语回答下列问题。

    13 个铜离子____________

    24 个氨气分子____________

    3)氢氧化铁的化学式____________

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器,化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求,回答下列问题:

    (1)写出仪器a的名称:______

    (2)以石灰石和稀盐酸为原料,制备并收集干燥纯净的CO2(产生的气体中混有HCl)。

    ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号)。

    ②上述制取二氧化碳的化学方程式为______

    ③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,反应后C中溶液的质量与之前相比会______(填“增大”“减小”“不变”之一)。

  • 38、为了证明人呼出的气体中CO2含量大于空气中CO2含量,小明设计了下图所示装置。

    (1)乙装置中球形干燥管的作用是_____

    (2)经多次呼吸操作后,能说明人呼出的气体中 CO2含量大于空气中CO2含量的实验现象是_______________________________________

    (3)装置中产生上述实验现象的原因是_________用化学方程式表示

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:计算结果精确到0.1%)

    (1)完全反应后生成氢气的质量为________g。

    (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

    (3)反应结束后所得溶液的质量。

     

  • 40、如表是Ca(OH)2NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:

    温度/

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解

    /g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

     

    (1)依据表中数据溶解度曲线随温度的升高而降低的是________

    (2)20 ℃时NaOH的溶解度为________

    (3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液具体的措施有:①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰。其中正确的是________

    A②④⑥   B③④   C①③⑤⑥   D①②⑤⑥

    (4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液则两种溶液中溶质的质量分数相比________(”“”)甲。

    (5)现有60 ℃时含Ca(OH)2NaOH两种溶质的饱和溶液若要得到较纯净的NaOH晶体应采取的物理方法是________________

     

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得分 200
题数 40

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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