澎湖2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

2、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

3、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

4、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

5、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

6、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

10、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

11、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

13、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

14、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

15、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

16、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

17、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

18、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

20、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

21、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

22、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

23、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

24、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

25、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

26、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

27、2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号(Nh  鉨)、115号(Mc镆)．其中，“115号(Mc镆)”中115表示原子的序数．Mc表示的微观意义是___．

28、化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。

（1）在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，原因是____（用文字解释）。

（2）水通电的反应____（化学方程式表示）。

（3）生活中人们可用稀硫酸除铁锈，其原理是___（化学方程式表示）。

（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，可以用盐酸来洗涤，写出其中发生的中和反应_____（化学方程式表示）。

（5）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂自液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式______。

29、下面是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为_____价；

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6+6O26CO2+6X，其中X的化学式为_____；

30、写出下列中溶液中的溶质的化学式：

①石灰水_______________；

②食盐水_______________；

③烧碱溶液_____________。

31、已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ．

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是   （填序号）．

①NaCl溶液   ②HCl溶液   ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 ．

32、某学生用图中所示装置制取氢气，并用氢气还原氧化铜。将图中最明显的错误加以改正。

（1）__________________

（2）__________________

（3）__________________

33、选择下列物质的序号填空  ①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀盐酸

(1)能用于改良酸性土壤的是_____。

(2)胃里含有的能帮助消化的物质是_____。

(3)是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_____。

(4)通常用于建筑材料的是_____(答一种)。

34、氢氧化钠固体放在空气中，吸收空气中的_________而_______，是_____变化；又会与__________反应而变质，是_________变化。如何检验氢氧化钠是否变质，用__，化学方程式：___________________________。

35、某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：

（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_____（填化学式，下同），可能含有________。

（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_____种金属。

36、请用化学用语回答下列问题。

（1）3 个铜离子____________；

（2）4 个氨气分子____________；

（3）氢氧化铁的化学式____________。

37、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的CO2（产生的气体中混有HCl）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后C中溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

38、为了证明人呼出的气体中CO2含量大于空气中CO2含量，小明设计了下图所示装置。

(1)乙装置中球形干燥管的作用是_____。

(2)经多次呼吸操作后，能说明人呼出的气体中 CO2含量大于空气中CO2含量的实验现象是_______________________________________。

(3)装置中产生上述实验现象的原因是_________（ 用化学方程式表示）。

39、将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（计算结果精确到0.1%）

（1）完全反应后生成氢气的质量为________g。

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应结束后所得溶液的质量。

40、如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

(1)依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是________。

(2)20 ℃时，NaOH的溶解度为________。

(3)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中正确的是________。

A．②④⑥   B．③④   C．①③⑤⑥   D．①②⑤⑥

(4)现将20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲溶液降温至0 ℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙________(填“＞”“＜”或“＝”)甲。

(5)现有60 ℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________________。