1、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
2、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是
A.
B.
C.
D.
3、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A.滤液有两种可能的组成
B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.滤渣中至少有两种物质
D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
4、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
5、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
6、2018年5月18日,全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出,要像保护眼睛一样保护生态环境,像对待生命一样对待生态环境。下列选项中,不利于生态环境保护的是( )
A.保护绿水青山,建设生态文明
B.分类处理垃圾,回收利用资源
C.骑行共享单车,倡导绿色出行
D.随意排放污水,降低生产成本
7、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
8、下列防锈措施合理的是
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
9、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 ( )
A.CO2
B.2H
C.2H2
D.Fe
10、下列结构示意图中属于离子的一组是( )
A.①③
B.①②
C.③④
D.②⑤
11、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
12、下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙、过滤 |
B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
C | CaO | CaCO3 | 加水,过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
15、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
16、下列化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+2O22H2O+CO2
B.P+O2P2O5
C.S+O2SO2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3
17、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CO
18、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
A.葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
19、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.石油、乙醇均是可再生能源
20、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
21、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.北国风光,千里冰封,万里雪飘
C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
D.野火烧不尽,春风吹又生
22、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
23、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是
A.加入一定质量的硝酸钾晶体
B.加入少量的水
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
24、下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
25、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是( )
A.用二氧化碳灭火器灭火
B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭
D.森林着火时砍掉树木形成隔离带
26、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
C.图c中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
D.图d中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
27、哈尔滨是中国第一桶啤酒的生产地。啤酒作为文化载体,在哈尔滨成为人们社会交往、信息沟通的文化纽带。请回答下列相关问题:
(1)酿造啤酒的原料中小麦、大米所提供的营养素主要是糖类,糖类是由________(填元素符号)元素组成的化合物。在人体组织里,葡萄糖在________的催化作用下经缓慢氧化变成二氧化碳和水,同时放出能量,供________________________的需要。
(2)啤酒中还含有蛋白质,蛋白质是构成________的基本物质。农业上为了提高作物蛋白质的含量,使其茎叶生长茂盛,并增强抗病虫害、抗倒伏能力,应施加的一种化肥是________(填化学式)。
28、化学就在我们身边,化学与生活息息相关.通过一学期的学习,请你回答下列问题.
(1)在日常生活中饮用水硬度过大的水不利于人体健康,日常生活中常用___来区分硬水和软水,可用___的方法降低水的硬度,实验室中常用___的方法除去不溶于水的杂质.
(2)防毒面具中使用了活性炭,这时利用了活性炭的___作用.
(3)天然气的主要成分为___(填化学式),其燃烧的化学方程式是___.
(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体,其中会引起温室效应的是__;溶于水会形成酸雨的是__;能与人体血红蛋白结合的是___.
(5)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X,X的化学式为___.
(6)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体.食物变质是一种___氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”).米酒味道变酸的化学反应方程式为___;可用___验证米酒味道变酸是生成了醋酸.
29、浓硫酸有强烈___________,它能夺取纸张、木材、棉布皮肤里的水分,使其碳化。在稀释浓硫酸时,应该___________,并不断搅拌拌。切不可___________。
30、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_____,P点所表示的含义为_____。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_____。(填一种即可)
(3)将t2℃时。将A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的是_____。
(4)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的种?_____。
31、组成有机化合物的化学元素主要是_______________,还可能含有_____________________________等元素。
32、(1)在生产生活中,洗洁精能清除油污,这是利用它的_____作用;
(2)打开瓶盖能看到白雾的是_____;
(3)农业上常用_____来改良酸性土壤。
33、2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表提出150周年。核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如下,请回答有关问题。
1 H 氢 1.008 |
|
|
|
|
|
| 2 He 氦 4.003 |
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和__。
(2)氟元素和氯元素是不同种元素,最本质的区别是原子的___不同;氟元素和氯元素具有相似的化学性质,最主要的原因是原子的___相同。
(3)利用上表中给出的元素,写出化学式:
①组成元素的质量比为1︰1,且能引起酸雨的气体___。
②分子中有10个电子,且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体___。
34、溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①60℃时,氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至 0.1%)。
③向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至 20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在日常防控新型冠状病毒中,84 消毒液可以使病毒灭活。84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性, 必须稀释以后才能使用。若实验室需要用溶质质量分数为 5%的高浓度 84 消毒液,配制 1000mL溶质质量分数为 0.05%的低浓度 84 消毒液。实验中需要用到的玻璃仪器有(填序号)( )
A烧杯 B漏斗 C量筒 D试管 E玻璃棒 F胶头滴管
35、下图是元索周期表的一部分请根据表中提供的信息按要求填空(表中数字为原子序数):
(1)序号③所表示的元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为_____。
(2)①和②两种元素组成酸根离子,该离子符号为_____。
(3)在元素周期表中,同一行元素最外层电子数的变化规律是_____。
(4)你认为②所表示的元素和硫元素,其化学性质相似吗?_____原因是_____。
36、如图为“配制如图1所示的氯化钠溶液”的主要实验操作。
(1)正确的操作步骤是_____。
(2)操作③中玻璃棒的作用是_____。
(3)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是_____。
a.配制溶液的氯化钠固体不纯
b.称量时砝码端忘垫相同质量的纸片
c.量取水时,俯视读数
d.装瓶时有少量溶液洒出
(4)若用15%的氯化钠溶液来配制500g图1浓度的氯化钠溶液,需要加水的质量为_____g。
37、莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。 | (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+ | 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到_____,则预测成立。 |
②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____(填物质类别)反应。 | _____。 | _____, 如果观察到_____,则预测成立。 |
③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____(填物质类别)反应。 | _____。 | _____, 如果观察到_____,则预测成立。 |
38、如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:
(1)仪器a的名称是________。
(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片,其作用是_______。
(3)操作B中还需用到的仪器是____。
(4)操作C中,倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_______(填字母)。
A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误,其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低的操作编号是______,其原因是______。
39、小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时,滴加一些盐酸后没有看到现象,才想起来忘了加酚酞试液.于是,他赶忙补加了几滴酚酞试液,发现溶液是无色的.他认为酸碱发生了中和反应,溶液已是中性的了.小亮同学对此提出了质疑,认为溶液也可能是酸性的.理由是_____.小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢?
(1)小亮的实验是:取少量溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变成_____色,表明溶液呈酸性.
(2)小华的实验是:取少量溶液,滴加到碳酸钠溶液中,看到_____,表明溶液呈酸性.反应的化学方程式是_____.
(3)请你也设计一个实验,证明溶液呈酸性.你的实验是:_____,观察到的现象是_____,表明溶液呈酸性.
40、阅读思考并回答问题:
(1)水通直流电能发生分解反应,反应的化学方程式_____,负极得到16毫升气体,正极玻璃管应得到_____毫升气体。
(2)带锈的铁钉加入过量的盐酸中,开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液_____,反应的化学方程式_____,反应一段时间后又会观察到有少量_____产生,反应方程式_____。
(3)长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体它是碳酸钙,产生的原因是用化学方程式表示_____,洗涤该试剂瓶时应该加少量_____反应方程式_____。