1、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
2、下列除去杂质的方法中,不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 去除杂质的方法 |
A | NaCl溶液(Na2CO3) | 加入适量的CaCl2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水、过滤 |
C | Fe(Zn) | 加过量FeSO4溶液、过滤 |
D | HCl溶液(H2SO4) | 加适量BaCl2溶液、过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
4、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是
A.N
B.O2
C.CO2
D.Zn
5、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
A.20%
B.15%
C.10%
D.无法计算
6、如图所示的四个图象分别对应四种过程,其中不正确的是
A.加热一定量的高锰酸钾
B.某气体溶解度随温度和压强的变化
C.向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
D.向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
7、以下四个图像,能正确反映对应关系的是
A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B.加热一定量高锰酸钾固体
C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
8、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是
A.
B.
C.
D.
9、推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是( )
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.某物质燃烧生成和
,据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素
10、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是
A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变
D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同
12、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
13、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
14、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
15、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
16、根据右图所示的实验现象,下列判断不正确的是
A.现象①②说明物质燃烧需要氧气
B.现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同
17、在“宏观一微观一符号”之间建立联系,是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下:
下列认识中错误的是
A.该反应的化学方程式为:
B.反应前后原子种类及数目不变
C.该反应既属于化合反应,又属于氧化反应
D.生成物中镁元素显+1价
18、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
20、某同学梳理归纳了以下知识:①分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子;②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;③硬水通过活性炭吸附后可变为软水;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低;⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质,可加入过量的盐酸,然后蒸发结晶;⑥燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
21、野炊时将柴火架空燃烧,可使柴火烧得更旺的原理是( )
A.可燃物着火点降低
B.可燃物着火点升高
C.增加空气中的氧气含量
D.增大可燃物与氧气的接触面积
22、下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
A.A
B.B
C.C
D.D
23、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
24、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
25、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
26、下列化学反应不属于置换反应的是
A.H2+ CuOCu + H2O
B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.CO + CuOCu + CO2
D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2
27、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种金属,其中A是单质,B是黑色固体,C是红色固体。他们之间存在如下转化关系:
①A在不同条件下能转化成B和C;
②A和稀硫酸反应有D生成;
③在高温条件下,B、C分别和无色气体E反应,都生成无色气体和A。
(1)化学式:A______________;B______________;
C_______________;D_______________。
A转化为D化学方程式为______________________________________;
(2)在高温条件下,C和无色气体E反应的化学方程式为_____。
28、现有下列八种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;④CaO;⑤SO2;⑥HCl;⑦CO;⑧CO2.请用上述物质的序号填空。
(1)俗名叫纯碱的是______,叫消石灰的是______,叫小苏打的是______。
(2)胃酸的主要成分是______,在空气中会导致酸雨形成的是______,能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是______。
29、如图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时,该物质的溶解度为_____g。
(2)50℃时,将40g该物质加入到100g水中,搅拌后得到的是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。
30、钢铁工业是国家工业的基础.
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答问题.若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区_____;B区(焦炭的作用)_____、_____.
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末,实验装置如图2.
[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量).
[分析与讨论]本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
[查阅资料]
物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引,而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引.
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有_____和_____.
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁 b._____ c._____.
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)_____.
计算过程:
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有_____.
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳.
31、青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。下图是一种照明用台灯。
(1)如图中标示的各部件中,用合成材料制成的是______(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝制品不易生锈的原因是______(用化学方程式表式)。
(3)铜质插头是利用了金属铜的______性。
32、天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2],次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O==CaCO3↓+2HC1O,则X的化学式为____________.次氯酸钙中氯元素的化合价是______________.
33、化学实验过程中经常涉及到水,请回答下列问题:
(1)实验一:电解水实验中,乙试管中收集到的气体为___________(选填“氢气”或“氧气”);
(2)实验二:探究某个燃烧条件的实验中,烧杯中热水的作用是________;
(3)实验三:探究化学反应能量变化的实验中,向盛有生石灰的试管中加入2mL水,并用手轻轻触碰试管外壁,根据实验现象可判断该反应为______(选填“放热”或“吸热”)反应;
(4)实验四:检验某可燃性气体燃烧是否生成水的操作方法是,在火焰上方罩一个______的小烧杯。
34、金属与我们生活息息相关。
(1)学校实验室有一批生锈的铁架台,他们生锈的原因是铁与空气中的_____发生了反应,写出一个用酸除铁锈的方程式_________,列举一种生活中防止铁锅生锈的方法_____________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状大小相同的的铁 、银两种洁净的金属,分别放入溶质质量分数相同,体积相同的硫酸铜溶液中,发现银不反应,铁能够反应,反应的现象__________, 反应方程式__________,通过上述现象可得出三种金属活动性顺序是__________。
35、下列实验方案设计正确的是(_____)
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别硬水和软水 | 取等量样品,分别加入等量的肥皂水, 振荡,观察泡沫的多少 |
B | 测定空气中氧气的含量 | 用镁条代替红磷在集气瓶中燃烧 |
C | 除去生石灰中的碳酸钙 | 取样,加水溶解,过滤 |
D | 鉴别硫酸钡和氯化钠固体 | _________________________________ |
36、有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多
的气体产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(二)实验:
(1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中 SO2(填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有O2,则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:
(三)实验现象与结论:A中观察到 ,证明无O2;
B中观察到 ,证明该气体是H2。
(四)实验反思:
(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先 以确保安全。
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显 性(填“酸”或“碱”)。
37、如图为电解水的实验。
①当电源开关闭合后,发生反应的化学方程式为_____。
②乙图所示的现象与实验事实不相符,请指出不相符的地方是_____。
38、如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:
Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。
(1)所选仪器的连接顺序为______________(填写仪器序号字母);
(2)制备氧气所发生的化学方程式为____________________________。
Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比,A中盛的是锌粒和稀硫酸,C玻璃管中是氧化铜粉末。气体流向是从左向右,选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶),然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
(1)仪器D1的作用是______________________________ ;
(2)在发生反应时,装置C应该先_____________(填“加热”或“通入氢气”),观察到装置C中的现象是______________________________;
(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg,而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng,则水中氢、氧元素的质量比为_____________(用含m和n的代数式表示);如果不连接仪器D1,则测定结果与实际值比较将_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。
39、盐城起亚汽车制造需要铝等金属。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能是因为_____。
(2)在2A1+2X+2H2O=2NaA1O2+3H2↑反应中,X的化学式为_____,生成物NaA1O2中铝元素的化合价为_____。
(3)利用下列各组试剂,不能判断出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序的是_____。
A A1、Cu、FeSO4溶液
B Fe、AlC13溶液、CuCl2溶液
C A1、Fe、Cu、HCl溶液
D Cu、A1(NO3) 3溶液、Fe(NO3) 3溶液
40、北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程,建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面__________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_____________;
(3)将打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中,发生反应的化学方程式为___________________.