神农架2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

2、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

5、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

10、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

13、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

14、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

15、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

16、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

17、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

18、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

19、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

21、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

22、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

23、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

24、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

25、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

26、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

27、氢氧化钠有强烈的____性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的________发生反应而变质，其反应的化学方程式为__________。

28、请结合所学化学知识回答问题：

（1）江西是全国的主要油茶产地。油茶种植时需施用尿素、过磷酸钙、钙镁磷肥、硫酸钾等，其中属于氮肥的是________，常用压榨法从茶籽中提取茶油，压榨过程中发生的变化属于__（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）江西钨资源丰富，其中白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨的化合价为+6价，则x为_____。

（3）赣南脐橙富含维生素，人体缺乏维生素C易患的疾病_________。

（4）景德镇陶瓷享誉世界，工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）主要是以二氧化硅和碳为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，其化学方程式为________。

29、溶液与人们的生活息息相关。

（1）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①60℃时，氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）。

②20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____（结果保留至 0.1%）。

③向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

（2）在日常防控新型冠状病毒中，84 消毒液可以使病毒灭活。84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性， 必须稀释以后才能使用。若实验室需要用溶质质量分数为 5%的高浓度 84 消毒液，配制 1000mL溶质质量分数为 0.05%的低浓度 84 消毒液。实验中需要用到的玻璃仪器有（填序号）( )

A烧杯       B漏斗       C量筒       D试管       E玻璃棒       F胶头滴管

30、2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品(如图)。

(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯属于_____。

A 单质    B 无机物    C 天然高分子材料    D 合成高分子材料

(2)84消毒液是次氯酸钠(NaClO) 为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cl2)和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：_____。

(3)医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。下列说法正确的是_____(填序号)。

A 乙醇属于有机化合物

B 医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇

C 可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁

D 使用医用酒精消毒时，应该远离火源

(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要蒸馏水_____kg。

31、（1）用适当的化学符号填空

①用于医疗急救的气体_____________________；       ②氯化镁中的阳离子__________________；

③人体中含量最多的物质___________________；       ④侯氏制碱法制得的“碱”____________。

（2）请回答下列与化学有关的问题

①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。

②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的________肥。

③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。

④市场上出售的净水器利用_________________来吸附、过滤水中的杂质。

32、2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。

（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。

①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示___________。

②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是___________（填标号）。

（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如下：

①四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。

②该反应的化学方程式为___________。

33、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

(1)图中A点表示的含义是____________。

(2)乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是____________。

(3)30℃时，将9g固体甲配制成甲的溶液，至少需要加入水的质量为____________g。

(4)下列说法正确的是____________（填字母序号）。

a.10℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲

b.30℃时，向乙溶液中加入固体乙，所得溶液中溶质质量分数一定增大

c.30℃时，将甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量一定比乙多

d.在不改变溶质质量分数的情况下，要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取升温的方法

e.10℃时，分别将100g甲和乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲＞乙

34、水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

A 烧碱 B 食盐

C 硝酸铵 D 生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

35、水是生命之源。

（1）自然界中的水大部分是_____（填“混合物”或“纯净物“）饮用之前需要降低水的硬度，生活中常采用的方法是_____。

（2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆及组织液大致一样，所以可用作补液及其他医疗用途。现欲配制1000g生理盐水，需要氯化钠的质量为_____g；若配制的过程中，利用量筒量取水时仰视读数，则所得的生理盐水溶质质量分数_____（填“>、”“<”或“=”）0.9%。

（3）水是常见的溶剂。t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二、请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线_____（填“a”或“b”）。

②M点的含义_____。

③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

④t1℃时，在100g水中加入70g乙物质，形成_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成的溶液中溶质质量分数为_____（保留到0.1%）。

36、（3分）溶液在生产生活中应用非常广泛，下图是甲和乙物质在不同温度时的溶解度曲线：

（1）图1所示曲线上M点的含义是______________________________。

（2）甲乙的混合溶液，为了得到纯净的甲物质，往往采取__________的方法。

（3）50℃时，向两个分别盛有相同质量的甲和乙固体的烧杯中，各加入100g水，充分搅拌溶解后，恢复至50℃，其结果如图2所示。则下列有关说法中，正确的有___________。（填字母）

A．烧杯①中溶解的是甲，烧杯②中溶解的是乙；

B．烧杯②中溶液是不饱和溶液；

C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解；

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小；

37、查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：

实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．

根据上述实验探究回答下列问题：

（1）实验一观察到的现象是　 　，得出的结论是　 　．

（2）实验二观察到的现象是　   　，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色．

（3）实验三观察的现象是　 　，得出的结论是　 　．

（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　 　，该反应的化学方程式是　   　．

38、根据如图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用KMnO4制备O2的发生装置应选用的装置仪器是______（填序号）。

（3）实验室用大理石制备CO2的反应原理______（用化学方程式表示）。

（4）已知Cl2能溶于水，密度比空气大，收集Cl2应选用的装置是______（填序号）。

39、为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　　　；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；

（3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？

（4）根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为 。

40、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

(1)20℃时，甲物质的溶解度为 _____ g；

(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 _____ (填“饱和”或“不饱和”)的；

(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _____ ；

(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 _____ (填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。