焦作2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

2、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

3、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

4、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

5、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

6、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

7、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

8、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

9、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

10、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

11、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

12、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

14、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

15、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

16、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

17、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

18、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

19、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

20、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

21、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

22、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

23、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

24、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

26、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t2℃时，将60g甲与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为__。

（2）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为：甲__乙（填“>”<”或“=”）。

（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

则40℃时，甲的溶解度____（选填“大于”等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大__（选填“能”或“不能”）。

28、火锅，古称“古董羹”，因食物投入沸水时发出的“咕咚”声而得名，它是中国独创的美食，历史悠久．

（1）火锅的材料一般用 （此处填写‘纯金属’或‘合金’）制作；

铁做为用途很广的材料，也是其中一种成分，请完成下表格中对铁性质实验的填写：

（2）火锅的燃料一般是酒精，请写出酒精燃烧的化学反应方程式： ；

（3）不小心造成火灾，一定要冷静处理．请写出两种灭火方法：      ；   ．

29、根据下图提供的信息，回答相关问题。

(1)图甲是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是__________(填序号)。

①碘的相对原子质量为126. 9 g

②碘原子核内质子数为53

③碘原子核外共有53个电子

④碘元素属于非金属元素

⑤碘原子在化学反应中容易失去电子

⑥碘单质(I2)是由碘原子直接构成的

(2)图乙是几种微粒的结构示意图,其中与碘元素具有相似化学性质的是微粒____________(填字母代号)所表示的元素。

30、化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。

(1)“节能减排”是我国的重要国策，下列气体中属于“减排”对象的是_____(填序号)。

A N2   B CO2    C O2

(2)今年长江中下游部分地区旱灾严重。磷酸二氢铁(NH4H2PO4)可增强农作物的抗旱能力，其中对抗旱起主要作用的元素是____。

(3)小明妈妈为小明同学准备了早餐：炒青菜、鸡蛋、蔬菜粥、馒头。其中蛋白质含量最高的是____；

31、怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，诚少大气污染，方便市民绿色出行。

（1）“共享单车”的部件中用到了塑料和橡胶，它们属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）“共享单车”长年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中的_____和水蒸气等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常采用_____方法（答一点即可）。

（3）“共享单车”所使用的钢铁来自于工业炼铁，其反应原理是_____（用化学方程式表示）。

32、用化学用语表示：

（1）水中氧元素的化合价 _____    （2）氯化铵中的阴离子_____，

（3）两个甲烷分子_____    （4）成人缺少_____，严重时易患甲状腺肿大．

33、如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

当滴入溶液的体积为5mL时所得溶液中的溶质为______（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈___色

34、溶液在日常生活中应用广泛，请根据下图回答相关问题。

（1） P点表示____________。

（2） t3℃时，若将40g甲物质完全溶解于水，所得溶液的质量至少为___________。

（3） 现根据需要，配制t2℃时25%的丙溶液，操作方法是_____________。最终发现质量分数小于25%，原因可能是_______________（只写一条即可）。  

（4）若要从甲、乙的混合物中获得固体甲物质，可采用的方法是_____________。  

（5）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质分别溶于水，配成饱和溶液则三种溶液质量大小关系为_______________（填“甲”、“乙”或“丙”，下同）。将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，没有明显现象的是________________，溶质质量分数关系为_________________。

35、如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

（1）点 P 表示____________；

（2）要使 M 点的 c 溶液变成 N 点的 Cc溶液，可采取的一种措施是__________；

（3）当 a 中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是_____________；

（4）t2℃时，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序_________；

（5）t2℃时，75g a 物质的饱和溶液降温到 t1℃，析出 a 物质____________g。

36、用化学符号或名称填空:

(1)氮元素_______________________。

(2)钙元素_______________________。

(3) 2SO42-_______________________。

(4) Zn2+_______________________。

(5) CS2_______________________。

(6)标出氯化铝中铝元素的化合价_______________________。

37、以下是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答下列问题。

（1）在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并采用向上排空气法收集：

①仪器 A 的名称是_____；

②组装制取装置时，需选择上图中的 A、C、G、H、M 和_____；

（2）要制取 8.8g 二氧化碳气体，需要浓度为 7.3%的稀盐酸_____g。

38、我国将2020年世界水日的中国主题设立为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）生活中常用___________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；

（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是__________；

（3）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X，则X的化学式为_________。

39、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)上述粒子中，属于同一种元素的是____(填序号，下同)，属于阳离子的是____；

(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____；

(3)原子核外有三个电子层有____.化学性质相似的元素是____

②是____(金属，非金属)元素，在化学变化中容易____(得或失)电子

(二)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点

(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是____，②表示的是_____

(2)下列说法正确的是____(填字母)

A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的      B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

(3)如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是____________；

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同；

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。

40、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_________________。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化

如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义______________________。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____________。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）____________。

（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。