1、下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究CO2与水反生反应 | B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 | ||
C | 探究空气是燃烧的必要条件 | D | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列结构示意图中属于离子的一组是( )
A.①③
B.①②
C.③④
D.②⑤
3、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
4、CO、H2还原Fe2O3的过程相似,大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热,实验测得固体残留率(固体残留率=×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g
B.从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小
C.从a到d点,固体减少的质量等于生成的水的质量
D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
6、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是( )
A.c>b>a
B.b>a>c
C.a>c>b
D.b>c>a
7、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
8、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
9、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
10、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
11、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
12、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法
13、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
14、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.Y>X>Z
D.Z>Y>X
16、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是
A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼
B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变
D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同
17、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.Z<Y<X
B.Y<X<Z
C.X<Y<Z
D.Z<X<Y
18、下列物质中属于纯净物的是( )
A.冰水混合物
B.高锰酸钾制氧气后的残留固体
C.清澈的泉水
D.铝合金
19、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )
A.用硫酸除铁锈:FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
B.铝锅形成致密氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
C.酸雨的pH小于5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
20、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示
,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
21、下列各选项与如图所示曲线相符的是
选项 | 实验操作 | 横坐标 | 纵坐标 |
A | 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸 | 加入稀硫酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
B | 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉 | 加入铜粉的质量/g | 溶液的质量/g |
C | 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末 | 加入碳酸钙的质量/g | 溶液的质量/g |
D | 向氯化钠饱和溶液中加入水 | 加入水的质量/g | 溶质的质量/g |
A.A
B.B
C.C
D.D
22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
23、a和b为两份质量相等的固体,a为氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A.
B.
C.
D.
24、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是
A.烧碱变质
B.盐酸挥发
C.稀释浓酸
D.试管破碎
25、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
26、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是
A.滤液有两种可能的组成
B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.滤渣中至少有两种物质
D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生
27、我国自主研制的大型客机C919试飞成功,这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步,大飞机使用了各种化学材料,如图(甲)请回答:
(1)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀,其防锈原理是阻止了铁与___________接触。
(2)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是______(填序号)。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
(3)空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用方程式表示)。
28、现有仪器:①镊子,②胶头滴管,③试管夹,④量筒,⑤药匙,⑥托盘天平,⑦集气瓶,⑧坩埚钳。将实验室做下列实验时所用的仪器编号填在横线上:
(1)滴加极少量液体药品时使用_____;
(2)在酒精灯上加热试管时使用_____。
29、在实验室中,下列做法不正确的是 ______________。
A. 用10ml量筒量取10ml水
B. 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C. 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D. 实验室用排水法收集气体时,一有气泡冒出马上收集,以免造成浪费
E. 切忌向燃着的酒精灯内添加酒精,可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
F. 取用液体药品时,要把瓶塞倒放在桌面上,标签朝向手心,放回原处时标签向外
G.为了测定溶液的酸碱度,可以选择紫色石蕊试液进行检验
30、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科,生活中处处有化学,处处用化学。
(1)将以下物质的字母序号填在相应的空格内:
a.明矾 b.小苏打 c.澄清石灰水 d.尿素 e.烧碱 f.二氧化硫
①属于氮肥的是_____;
②会引起酸雨的是_____;
③可用于检验二氧化碳的是_____;
④可用于除去水中悬浮物的物质是_____;
⑤可用于中和胃酸的是_____。
(2)有四种元素:A.铁元素;B.碘元素;C.钙元素;D.氧元素,请选择合适元素的元素符号填空。
①人体中含量最多的元素是_____;
②人体缺乏后会引起甲状腺肿大(大脖子病)的元素是_____。
31、实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号),其中二氧化锰起 作用.该反应的化学方程式为
(2)用E装置收集氧气的依据是 ,检验氧气是否集满的方法是 .
(3)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气:若发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是 ;用排水法收集氧气结束时,应先 再 ;做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是:
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性.
制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.
①制取并收集NH3,应该从如图中选择的发生装置是 ,收集装置是 .
②NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号).
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
32、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)想让丙物质的饱和溶液析出晶体,常用的一种方法是__________。
(2)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质的方法是__________。
(3)t2℃时,将 40g 甲固体放入 50g 水中,充分 搅拌,所得溶液的质量是__________g。
(4)t1℃时分别将乙、丙配制成等质量的饱和溶液,所需水 的质量关系是:乙_________丙(填“>”、“<”或“ =”)。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序 是__________。
33、如图是从元素周期表中截取的三种元素的信息,请回答下列问题:
(1)图中氯元素的原子序数是_____,在化学反应中氧原子容易_____(“得”或“失”)电子,形成的离子符号是_____;图中属于金属元素的有_____。
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。
①ClO2的名称是_____,其中氯元素的化合价是_____。
②制取 ClO2的反应过程示意图如图(其中表示钠原子
表示氯原子
表示氧原子),请回答:
该反应的化学方程式是_____。在化学变化过程中,反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。该反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
34、随着雾霾天气的频繁出现,人们对空气质量的关注度越来越高了。
(1)下列措施中,能起到净化空气作用的是________________。
①城市增加楼顶绿化
②加强建筑工地、道路扬尘监管
③发展城市公共轨道交通
④严厉查处焚烧垃圾、秸秆
A①②
B①②③
C①③④
D①②③④
(2)大量使用燃煤会导致空气中SO2含量过高。SO2对环境的影响是_____________。(写出一条即可)。
(3)为减缓“温室效应”,提倡“低碳”生活,请说出一种“低碳”生活的方式_____________。
35、我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中,除钼外还有______种元素,有______种单质。
(2)该反应过程中:
①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化。
②碳化钼(Mo2C)对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为______。
36、如图是某反应的微观示意图。
该反应前后化合价改变的元素有_____种,反应生成的丙和丁的质量比为_____。
37、下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答:
(1)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气,可选择装置________(填字母编号,下同)作发生装置,不能用来收集氧气装置的是___________。其反应的化学方程式是___________。
(2)实验室若要制取二氧化碳,若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是_____。
38、探究生石灰变质
有位化学教师取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂.膨胀破裂的原因是,反应的化学方程式是 .
【提出问题】膨胀破裂后,塑料试剂瓶中存在什么物质呢?
【提出猜想】①可能存在氧化钙;②可能存在碳酸钙
【实验探究】小姜同学设计并完成如下实验,探究塑料瓶中物质的成分
序号 | 实验步骤 | 实现现象 | 实验结论 |
步骤一 | 取塑料瓶中少量固体加入烧杯中,加入适量水,用手触摸烧杯外壁 |
| 不存在氧化钙 |
步骤二 | 取塑料瓶中少量固体加入锥形瓶中中,加入过量,将产生的气体通入澄清石灰水. |
; | 存在碳酸钙 |
39、盐酸是氯化氢气体的水溶液,工业上用途非常广泛。盐酸是胃酸的主要成分,它能促进食物消化,抵御微生物感染。
(1)工业上常用稀盐酸来除铁锈,写出化学方程式_____。
(2)①如图所示,小明进行盐酸和氢氧化钠的酸碱中和实验,根据图示可知,小明是把_____加入到了另外一种溶液中。
②写出A处溶液中溶质的化学式_____。从B点到C点,氯化钠的质量分数逐渐_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象,为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,应该如何操作_____?
(4)为探究盐酸与金属反应的规律,某实验小组进行了如下实验:取等质量、同形状的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
①写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____。
②请分析反应中温度升高的原因_____。
40、2011年3月日本发生9.0级大地震.造成数百万人饮水困难。完成下列各题:
(1)化学式H2O的意义是___________________________________________ (答一点即可)。
(2)“水是生命之源”,饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。可用_______测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水,可用的物质是__________。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法_________________。