娄底2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是

A.得到电子被还原是氧化剂

B.失去电子被氧化是还原剂

C.既是氧化剂，又是还原剂

D.既不是氧化剂，又不是还原剂

2、锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A.该电池放电时OH—向石墨电极移动

B.放电时氧气在石墨电极上发生还原反应

C.该电池在充电时Zn电极应与电源正极相连

D.该电池的负极反应为：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

3、下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. 六氟化氙(XeF6)    B. 次氯酸(HClO)    C. 三氟化硼(BF3)    D. 氮气 (N2)

4、下列说法正确的是

A.NaHCO3的摩尔质量是84 g

B.标准状况下，22.4 L水约含1 mol H2O分子

C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D.将1 mol NaCl固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液

5、下列说法正确的是（   ）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为−0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化

④极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A.③⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤

6、有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的性质叙述正确的是（   ）

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应

C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应

D.1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

7、下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．同一能层的电子能量相同

8、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥

9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、联三苯的结构简式为，其一氯代物同分异构体有（   ）种。

A.2 B.3 C.4 D.5

11、已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

12、化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B. 实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸

C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D. 实验室制乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度

13、卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br＋OH-(或NaOH)→CH3OH＋Br-(或NaBr)。下列反应的化学方程式不正确的是（ ）

A.CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaI

B.CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa

C.CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl

D.CH3CH2Br＋CH3COONa→CH3COOCH2CH3＋NaBr

14、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）

A. 羧酸 —OH B. 醇类—COOH

C. 醛类    —CHO D. 醚类 CH3-O-CH3     

15、下列化学用语正确的是（   ）

A.葡萄糖的分子式：CH2O B.2-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.苯的实验式：C6H6

16、在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烷

17、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2

C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2

D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-

18、1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A.XOH是弱碱

B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8

D.当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小

19、“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（  ）

A. 乙醇催化氧化制乙醛

B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C. 乙烯与氢气在一定条件下制乙烷

D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷

20、下列各组微粒的立体构型相同的是

A.C与SO2 B.CH4与CCl4 C.NH3与BF3 D.H3O+与SO3

21、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（       ）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

22、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

24、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是( )

A.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D.X结构中有1个手性碳原子

25、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

26、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

27、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

28、按要求回答下列问题：

(1) 中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

① ：______。

② ：______。

(3)按照名称写出结构简式

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知，试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。

29、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

30、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

31、分子式为C7H16O的饱和一元醇同分异构体有多种。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液变色的有___。

32、（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式为____________．

（3）系统命名为____________________________．

（4）的单体为___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．

33、实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应    b．加快反应速度 

c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水          b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液      d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。

36、(1)碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下 ：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)   △H=+ 131.0 kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)   △H=﹣43 kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)   △H=﹣178.3 kJ/mol

计算反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+ 2H2(g)的△H=_____ kJ/mol；

(2)如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：

①电源电极 X 的名称为____(填“正极”或“负极”)。

②电解池 B 中阳极的电极反应式是 _______。

③若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液的 pH= _____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_______(填物质的种类及数量)