成都2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、据英国路透社报道，以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，用来驱散巴勒斯坦抗议者，这种新武器就是臭鼬弹(skunkbomb)。如果哪个巴抗议者的衣服粘上这种臭鼬弹的话，将会连臭五年!已知臭鼠由弹的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出具有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法中你认为不正确的是（ ）

A.丁硫醇、甲硫醇、乙硫醇互为同系物

B.沸点不同的丁硫醇有四种

C.丁硫醇在空气中燃烧生成CO2、SO2和H2O

D.甲硫醇属于醇类有机物

2、四种短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下图所示， 其最外层电子数之和为21。下列说法中正确的是

A. 单质W可由海水作原料获得

B. Y 的非金属性比 X的强，所以Y的氢化物一定比 X的更稳定

C. 工业上常利用单质 X与含 Z氧化物的矿石在高温下反应制备高纯 Z

D. X的氢化物可以与 W的单质发生反应，但是不能与 W 的氢化物发生反应

3、科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+(X为卤素)。下列说法中正确的是(　　)

A.若卤代烃的分子式为C4H9X，则RCH2X有5种结构

B.该反应是置换反应

C.反应过程中RCH2X是氧化剂

D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子

4、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是（ ）

A.《肘后急备方》“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA

C.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂

D.常温常压下，2g羟基（—18OD）中所含的中子数为1.1NA

5、从《化学反应原理》中学习到碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。我校课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1-x)Fe2O4，其工艺流程如下图所示：

下列说法中不正确的是

A.已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为+3价

B.“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，则该反应的离子方程式：MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O。

C.在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+

D.用氨水“调pH”后，从滤液C中还可分离出一种氮肥(NH4)2SO4，该氮肥的溶液中离子浓度满足关系为：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

6、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2=CH—Cl

B．CH2=CH—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2

D．

7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为NA

B. 向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4NA

C. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D. 2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为NA

8、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )

A.棉花的主要成分是纤维素

B.油脂在体内水解,产物为氨基酸

C.切开的土豆块上滴加碘酒后会变蓝

D.淀粉的化学式为( C6H10O5)n,属于高分子化合物

9、下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（   ）

A.甲的金属性比乙弱 B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素

10、能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（ ）

A.在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

11、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是

A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()

B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)

C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]

12、下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是(　　)

A. B.

C. D.

13、实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（   ）

A. B. C. D.

14、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是

A.上述四种有机物均易溶于水 B.有机物Ⅳ的二氯代物有2种

C.一定条件下有机物III能与氢气发生加成 D.I生成Ⅱ的反应类型为还原反应

15、现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

16、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

17、已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb的下列说法正确的是

A．无论b为多少，a都可能是2至8之间的任何数

B．无论a为多少，b=1时，分子中一定含有碳碳键

C．当a=6时，该物质一定能使溴水退色

D．当a=6、b=1时，该物质不可能含有两种官能团

18、下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）

A. CaF2的熔点低于CaCl2的熔点

B. Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用

C. CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

D. 阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同

19、下列说法中，正确的是（   ）

A.煤的气化、液化都是物理变化

B.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D.煤干馏得到的煤焦油中有芳香烃

20、用化学用语表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.Na2O的电子式：Na[]2－

C.H2O的结构式：

D.Na＋的结构示意图：

21、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

22、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

23、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

24、下列说法正确的是

A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1

D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子

25、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

26、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

27、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

28、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

29、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

30、影响化学反应速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________

31、（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

32、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

33、某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

①现象Ⅲ产生的原因___。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、工业上合成氨的反应为：。

（1）在体积为的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数与温度的关系如表：

①试判断______（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

②时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B．正逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以参加合成氨的反应，在、两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：

①条件下，的平均反应速率______。

②相对而言，可能改变的条件是______。

③在条件下，时刻将容器容积压缩至原来的，时刻重新建立平衡状态。则图甲中在时刻的变化曲线可能为______（填图甲中的字母序号）。

（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入和，模拟合成氨的反应，图乙表示温度时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强的关系图。若体系在下达到平衡。

①此时的平衡分压为______。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

36、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。