江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。

(4)图中线段OA∶AB=____________。

3、I.下图表示某反应的能量变化关系

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)      ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)     ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

III.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。

(5)ΔH2＝______ kJ·mol-1。

4、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

5、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

6、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。

(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

7、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。

（2）生成的H2在标准状况下的体积为____。

（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。

（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。

8、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

9、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

10、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

11、某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。

12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：________，浓硫酸的作用为________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，D中放________溶液，其作用是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)__________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰B．碱石灰C．无水硫酸钠

13、将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；____________

（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。____________

14、工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：

①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4；       ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

（1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=×100%）为______。

（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。

(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。

(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。

(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。 

(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。