梧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

3、按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

4、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

5、乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

6、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

7、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

8、某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。

9、下面是同学们熟悉的物质：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。

10、H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。

回答下列问题：

(1)H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：

①反应过程中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

②H2S完全燃烧的化学方程式为___________。

(2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。

①该装置将___________ 能转化为__________能。

②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _____    ，右室电解质溶液的pH ___________    (填“变大”“减小”或“不变”)。

11、利用图中的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。

(1)A中所装试剂为_________，作用______；

(2)B中所装试剂为_________，作用______；

(3)C中所装试剂为_________，作用______；

(4)D中所装试剂为_________，作用______。

12、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。

(2)实验时往往用NaOH溶液稍过量的原因是___________；

(3)加入NaOH溶液的正确操作是___________(填写字母)。

A．沿玻璃棒慢慢加入   B．一次迅速加入 C．分三次加入

(4)如果实验时酸碱的用量都变成100mL，测得中和热___________(填“偏大、偏小、无影响”)

(5)实验求得的中和热数值与57.3kJ/mol相比往往会偏小，产生偏小的原因可能是___________(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差 B．酸碱混合后隔热板盖上不及时 C．用测量了酸的温度计直接测量碱的温度。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会___________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)已知用稀CH3COOH溶液与NaOH稀溶液反应的中和热ΔH=-12.1kJ·mol-1，稀HCl和NaOH稀溶液反应的中和热ΔH=-55.6kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-66.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1 C．+43.5kJ·mol-1 D． +66.7kJ·mol-1

13、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

14、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。

(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。

(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________。

(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。

(2)试剂X是_______；溶液D是________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：____________。