陵水县2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求作答。

（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

3、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；

(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)

(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。

4、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

5、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

6、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

7、(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5molN≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)。(填﹥、﹤或﹦)。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________。

②根据表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

8、有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据(1)中的实验回答：

NO3—存在于________溶液中，理由是                                               ；

Cl－存在于________溶液中，理由是                                               ；

（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为                                    。

9、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。

10、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

11、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

12、实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:

反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

（1）仪器 a的名称是______________；

（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；

（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；

（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。

13、硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。

（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。

（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比＝______________。

（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol　NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。

14、，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示：

该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。

①时间段的化学反应速率为_________。

②末__________。

③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。

a．升高温度________

b．再充入________

c．再充入氩气，使容器压强增大_________

d．将容器的容积扩大至_______

④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，

a．

b．

c．混合气体的压强不再变化

d．、和不再变化

e．单位时间内生成的同时生成

15、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。

（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。

（2）Y单质的电子式是___。

Y单质与水反应的化学方程式：___。

Z与钠形成的化合物的电子式是：___。