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1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、某厂平均每天产生的废氨水中NH3的浓度为15mg·L-1，密度为1g·cm-3
(1)NH3的电子式：______。
(2)该废氨水中NH3的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留两位有效数字)。
(3)已知可用NaClO氧化法处理氨氮废水，在酸性条件下，NaClO可与氨水中的NH4+反应生成N2使废氨水的浓度减小，该反应的离子方程式为_________________。
(4)对废氨水进行加热，蒸发得到的NH3可用于制备NO，反应原理：4NH3(g) + 5O2(g) ⇌4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2) = 4:5
B．NO(g)和H2O(g)浓度比不再变化表明该反应达到化学平衡状态
C．当v正(NH3):v正(NO) = 1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
(5)工业上，可以用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO(次氯酸钠)，其反应的化学方程式是2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaClO + 2NaHCO3，此方法的原子利用率为__________%(保留三位有效数字)。
3、按要求填空。
(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。
(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。
(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。
(5)Fe在元素周期表中位置为：______。
(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体 ②NH4Cl晶体 ③CaCl2晶体 ④干冰 ⑤水晶
(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。
① HCl的溶解度比H2S的大
② HCl的酸性比H2S的强
③ HCl的稳定性比H2S的强
④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥ Cl2能与H2S反应生成S
4、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)反应物为____________生成物为_____________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；
(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。
Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。
5、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质_______(填序号)。
a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性
②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有
的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。
a．S2- b．S c． d．
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。
6、(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
7、Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸
8、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；
(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。
9、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：
(1)Z元素的名称是___。
(2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。
10、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。
(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。
11、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色 | ________ |
（2）浓硫酸使木条变黑 | _______ |
（3）浓硫酸制HCl | _______ |
（4）浓硫酸与铜片共热 | _______ |
（5）浓硫酸的木炭共热产生气体 | ________ |
12、两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。
（5）试管 a 中观察到的现象是__________。
（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO2具有的性质是__________。
（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。
13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，
请回答下列问题：
(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。
(4)反应的化学方程式为__________。
(5)10s之后，该反应达到________________状态。
14、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：海水
Mg(OH)2
MgCl2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg。回答下列问题：
(1)操作①主要是指________，写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式：_______
(2)试剂①可选用________，该反应的离子方程式为________。
(3)经操作③最终可得金属镁，当得到48g金属镁时，得到氯气的体积(标准状况下)为_____L。
15、从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。
（2）提取镁和溴
①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。
②吹出塔中通入热空气的目的是_________。
③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。
④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。
（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。
（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：
i. 过程③中反应的离子方程式是________。
ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
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