六盘水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

（1）请写出该反应的化学方程式：_____。

（2）若上述反应中X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，在此 t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率 v（H2）为_____。

（3）拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反应为NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ 能量。事实上，将 1molN2 和3molH2 放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是_________。

（4）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_____（填字母代号）。

A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B 正反应速率与逆反应速率相等

C 容器内气体的密度不再发生改变

D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

3、下列关于周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和一个 VIII 族

4、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。

5、（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。

（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成__gPb。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是__。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__。

6、按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

7、(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

(2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A．原子半径：In＞Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

8、LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。

9、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

10、“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。

（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。

（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。

（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

11、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。

(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为___________

②写出(X)的所有同分异构体结构简式___________

③关于X和Y的说法正确的是_______(填序号)。

A．最简式相同   B．都有4种一氯代物

C．都易使酸性KMnO4溶液褪色 D．X和Y互称同分异构体

(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式____其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。

12、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。

(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。

(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。

(4)将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．生成的丙烯酸乙酯中含有18O　　B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成80g丙烯酸乙酯　　　D．可能生成102g丙烯酸乙酯

13、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。

14、Ⅰ.如图是1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)、1molH2(g)的途径和三个状态的能量。

(1)该反应_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)比较E1、E2、E3的大小：_____。

Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：

(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。

(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应_____(填“吸收”或“放出”) _____kJ的能量。

Ⅲ.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

(5)该反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。

15、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g) =CO2(g)  △H= - 393.51 kJ/mol 

B(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= - 395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填"A"或"B")___________________。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H – H：436 kJ/mol；Cl-Cl：243 kJ/mol；H-Cl：431 kJ/mol，该反应的热化学方程式是_____________________。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知l gCH4气体与O2气体反应生成CO气体和H2气体放2.25 kJ热量。

①写出相应热化学方程式______________。

②用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H2= +216kJ/mol。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为____ kJ；若x=____时， 反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

(4)一定温度下，将3 mol A气体和l mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g), 反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为_________； x为___________。可以作为达到平衡状态的标志是______________。

A.单位时间内生成n mol B的同时生成3n molA

B.混合气体的压强不变

C.混合气体的颜色不再改变(C为有色气体)

D.混合气体的密度不变