恩施州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

3、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

4、已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

5、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；

（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD

a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；

b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；

c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。

6、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

7、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1) 已知一定条件下

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

反应进行到t时刻时，判断v (正)、v (逆)的大小关系为：v (正)______v (逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。

8、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

9、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

（1）只含共价键的是___；

（2）只含离子键的是___；

（3）既含共价键又含离子键的是___；

（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

10、原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，

②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，

③B和A的族序数之差为________．

11、Ⅰ.某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

12、某实验需要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入A；

③继续加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线1～2cm处，改用B小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入仪器A中，并轻轻摇匀；⑤将仪器A塞紧，充分摇匀。

（1）请书写操作②③所使用的仪器：A：____________、B：___________(填仪器名称)

（2）在仪器A上需标记的是___________________________________________

（3）操作步骤正确的顺序是____________________(填序号)。

（4）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_____________

（5）现用Na2CO3固体配制以上Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3___________ g

（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a.用托盘天平称量时砝码放在左盘

b.将烧杯中的溶液转移到仪器A时不慎洒到仪器A外

c.定容时俯视刻度线

d.定容时仰视刻度线

e.干净的仪器A未经干燥就用于配制溶液

13、现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

14、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。

(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。

15、(1)在某一容积为的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在时，图像发生改变的可能原因是____（填字母)

A.增大压强    B.降低温度    C.加入催化剂    D.增加A的物质的量

(2)在100℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中____；a _____b。（填“>”“<”或“=”)