延边州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下表回答下列问题。

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是__，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是__。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）__，碱性最强的是__。

（3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是__（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩⑪这六种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__（填元素的离子形式）。

3、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。

4、如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的铜的质量为_________  。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变” 或“减弱”）。

5、(1) 2 mol H2SO4中约含 ___________ 个H2SO4分子

(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含___________ mol Al3+

(3)2 mol NaOH的质量是___________克

(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是___________ mol

(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气___________L

6、现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH； ⑪ ⑫。

请用序号填空:

(1)只含离子键的物质是______________；

(2)只含共价键的物质是______________；

(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；

(4)只含极性键的物质是______________；

(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；

(6)不存在化学键的物质是______________ ；

(7)属于离子化合物的是______________；

(8)属于共价化合物的是______________。

7、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

8、I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH3CH2CH2CH3的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH4 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④(CH3)2CHCH3

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

9、聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式：A→B：____；B→C：___。

10、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

11、硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。

12、某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置C的作用是_____。

(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有__种，且E中实验现象有______。

(4)F中球形干燥管的作用是_____。

(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理______，请说明理由____。

13、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1mol N2完全反应为NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是______________________________。

14、在容积为2.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段，反应速率v (N2O4)为__________；反应的平衡常数K1为__________。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N2O4)以0.0010 mol·L-1·s-1的平均速率升高，经16s又达到平衡。

①T_________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________。

15、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在图构想的物质和能量循环中太阳能终化为___能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为___。

②能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A．正(H2O)=2逆(CO2)

B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3

C．容器内密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极___(填“正”或“负”)，通入氧气的一极的电极反应式为___。

(4)为了延长电池寿命，将锌锰干电池内的电解质NH4Cl换成湿的___，制成碱性锌锰电池。镍镉电池以Cd为负极，___为正极。