淄博2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A．水、海水

B．氧气、固态氧

C．铁、四氧化三铁

D．稀有气体、氩气

2、根据图示，下列有关“实验室制取气体”的叙述不正确的是

A．实验室中选择装置①制O2的反应属于分解反应

B．实验室制H2、O2、CO2均可选择装置②

C．O2和CO2均可选择装置③收集

D．选择装置②制气，可控制反应的发生和停止

3、金属活动性顺序表在化学学习中有着重要作用，下列说法正确的是

A．Zn不能置换出稀盐酸中的氢

B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg

D．铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱

4、门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁

C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

5、下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A．甲、乙均为氧化物

B．反应前后原子种类和个数不变

C．乙中硫元素的化合价为+4价

D．丙的化学式为H2SO4

6、家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火容易引起火灾，其原因是

A．“喷洒”使用酒精的量不好控制

B．“喷洒”使酒精和空气均匀充分混合

C．“喷洒”使酒精分子的体积变大了

D．“喷洒”使酒精的着火点降低了

7、小明利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是

A．白磷燃烧，产生大量烟雾，放出热量

B．未待装置冷却就打开止水夹

C．实验利用了铜的导热性

D．实验中白磷耗尽了装置中的氧气

8、化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作不符合要求的是

A．闻气体气味

B．滴加酚酞

C．测溶液的pH

D．稀释浓硫酸

9、走过花圃会闻到花香，说明

A．分子间有间隔

B．分子体积很小

C．分子质量很小

D．分子在不停地运动

10、下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、生活中常见有“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“含铁酱油”。这里的钙、氟、铁指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．原子

12、物质由微观粒子构成。下列各组物质中，都由原子构成的一组是

A．臭氧、干冰

B．铜、氦气

C．碳酸钙、C60

D．硫酸铜、氯酸钾

13、“一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。下列技术中不属于化学变化的是（     ）

A．蚕丝织布

B．谷物酿酒

C．烧制瓷器

D．冶炼青铜

14、以下运动会活动项目中涉及化学变化的是

A．升旗仪式

B．歌舞表演

C．火炬点燃

D．气球升空

15、下列事实所对应的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是

A．电器着火，立即用水浇灭

B．室内起火，不要急于打开所有门窗

C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火

D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

17、下列除杂（括号中为少量杂质）的试剂或方法正确的是

A．Cu（Fe）：用磁铁吸引

B．K2MnO4（KMnO4）：加热

C．N2（O2）：通过红热的木炭

D．CO2（CO）：点燃

18、成都大运会奖牌“蓉光”的整体创意是以“五洲融合、天府文化、赛事标识系统、成都成就梦想”为核心，着重表达新时代天府文化的内涵。制作奖牌的金属应具有良好的

A．导热性

B．导电性

C．溶解性

D．耐磨性

19、某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是

A．牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌

B．X可表示为Mn

C．锌原子核外有30个电子

D．锌的相对原子质量为65.38g

20、下列关于微观粒子的说法中，错误的是

A．花香四溢，是因为分子在不断地运动

B．原子也是保持物质化学性质的一种粒子

C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分

D．只要分子不改变,物质就不会变化

21、吸烟有害健康！科学研究表明，香烟及其燃烧后产生的烟雾中，含有4000多种有害物质，请完成下面小题：

【1】有报告称，某品牌香烟中镉含量为3.21μg/g，铅为2.65μg/g。这里的镉、铅是指

A．元素

B．离子

C．分子

D．原子

【2】尼古丁（C10H14N2）是香烟中毒性最大的物质，下列关于尼古丁的说法中，正确的是

A．尼古丁由C、H、N原子构成

B．每个尼古丁分子中含有26个原子

C．尼古丁碳氢元素的质量比为12:1

D．尼古丁中氢元素的质量分数最大

【3】香烟烟雾中有一种强致癌物叫苯并芘，其燃烧方程式为X＋23O220CO2＋6H2O，则苯并芘的化学式为

A．C20H12

B．C20H6

C．C20H12O2

D．C20H6O

22、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是

A．点火烧水

B．撬开茶饼

C．过滤茶汤

D．闻香品茶

24、下列实验设计能达成预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、2023年第19届亚运会在杭州举行。从环保角度考虑，亚运会赛事车辆最理想的燃料是

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

26、分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是

A．

B．

C．

D．

27、溶解氯化钠操作中，玻璃棒的作用是_______；过滤粗盐溶液时，玻璃棒的作用是____。

28、在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请写出下列物质的化学式：

（1）最常用的溶剂________；

（2）胃液中含有的酸________ ；

（3）用来改良酸性土壤的碱_______；

（4）碘酒中的溶剂是________ 。

29、水净化时需要运用科学的方法。

(1)净水过程中加入活性炭的作用是___________。

(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

(3)检验家中自来水是硬水还是软水可用___________，日常生活中将硬水转化为软水的方法是___________。

30、（6分）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小红同学的实验报告的部分内容。

【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

【实验步骤】

①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。

②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。如滤液仍浑浊，则再过滤一次。

③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。

【实验分析】

（1）步骤③中出现的错误操作是     。

（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 （填字母序号）。

A．加快蒸发速率  

B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅  

C．引流

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

【实验设计】

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。

31、化学用语是学习化学的基本工具。用化学用语填空。

钙的元素符号______；

表示两个氢原子______；

保持二氧化硫化学性质的最小微粒______；

由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式______。

32、嫦娥五号返回器从搭载“胖五”飞天，到携带月壤成功返回地球创造了五项中国首次：首次在地外天体的采样与分装，首次实现地外天体上的点火起飞、精准入轨，首次实现月球轨道交会对接和样品转移，首次携带月球样品以近第二宇宙速度再入返回，首次建立我国月球样品的存储、分析和研究系统。

(1)嫦娥五号从月球取回1731克“月壤”，非常珍贵，关于“月壤”，请你提出一个与化学知识相关的问题：_______。

(2)2020年12月22日12时37分，我国自主研制的新一代中型运载火箭长征八号首次飞行试验，在我国文昌航天发射场顺利实施，火箭飞行正常，试验取得圆满成功；长征八号和“胖五”采用的是绿色推进剂液氧和液氢，点火后液氧液氢反应的化学方程为：_______

33、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶在溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图所示为该小组在配制10%的氢氧化钠溶液的操作流程。

a

                                                                           图1

(1)正确的操作顺序是_______。

(2)图1中仪器a的名称是_______，B中玻璃棒的作用是_______。

(3)计算：如果要配制50g该溶液，需要称量_______g氢氧化钠，_______g水。

(4)操作D中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，并置于托盘天平_______盘(填“左”或“右”)。

(5)操作E中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还要用到_______(填写仪器名称)。某同学在量取水的体积时，操作如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制的氢氧化钠溶液的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，正确的操作是，视线应与_______保持水平。

(6)如果要将上述溶液稀释为2%的溶液，要加_______g水。

34、根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)图A. B. C.D四种粒子共表示______种元素。

(2)D原子的第二层电子数是________，D原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子，D属于_________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。

(3)E粒子带1个单位正电荷，则X=________________________。

(4)上图从A至F中达到相对稳定结构的是________________。

35、正确填写化学用语或其表示的含义:

①两个钾原子_______________________________；

②地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的物质_______________________________；

③标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______________________________；

④五个硫酸根离子_______________________________；

⑤CO2中“2”的含义:_______________________________；

⑥Ca2+中“2”的含义:_______________________________。

36、图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：

（1）画出钠原子的原子结构示意图_____；

（2）A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，C表示的粒子符号是_____；

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____；

（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同，在化学反应中都容易_____（填“得到”或“失去”）电子；

（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。

37、用下图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。（资料：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑）

(1)a处的现象是：___________；

(2)写出b中发生反应的化学方程式：___________；

(3)为了保证实验安全，在进行实验操作时，应该先___________（填“滴加甲酸溶液”或“点燃酒精灯”）；

(4)为了防止污染空气，在c处应该进行尾气处理，可以在c处___________；

(5)要还原8g氧化铜，需要加入甲酸的质量合理的是___________

A．4.0g

B．4.6g

C．5.6g

38、某化学兴趣小组的同学为了比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，在实验室进行了以下两个实验：

实验I：取一定量硫酸铝溶液和金属A的粉末充分混合；

实验Ⅱ：取一定量硫酸铜溶液和金属A的粉末充分混合。

试回答：

(1)金属A是_____。

(2)在上述两个实验结束后，该小组同学将实验I和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____。

(3)一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有____。

(4)该小组的同学想确定滤渣的成分，并分别设计了多种实验方案。聪明的你也试着写出两种不同原理的方案吧！(只需写出实验操作)a.______。b.____。

39、质量守恒定律的研究与应用。

（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。

仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。

药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。

（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：_____。

（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。

（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。

（3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比=_____。

（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。

（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。

40、下图为模拟工业制氧气的微观示意图。

资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。

（1）“”表示的是________。

（2）从微粒的角度分析，空气由气态变为液态时，变化的是________。

（3）液氮与液氧相比，沸点较高的是________。