定西2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列关于金属的说法错误的是

A．生铁和钢都是铁的合金

B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化保护膜

D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈

2、下列说法完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列不符合邵阳市正在创建全国文明城市的做法是

A．废气达标再排放

B．工地洒水除尘

C．露天焚烧垃圾

D．禁止燃放烟花爆竹

4、六氟化硫（SF6）是常见的温室气体。下列关于SF6的说法不正确的是

A．由两种元素组成

B．1个六氟化硫分子由7个原子构成

C．相对分子质量为146g

D．氟元素的质量分数计算式为

5、下列实验现象的描述正确的是

A．用盐酸去除铁锈：红褐色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为浅绿色

B．向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色

C．氧化铜加入少量硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色

D．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量

6、分类是一种有效的学习方法。下列物质属于氧化物的是

A．干冰

B．氢氧化钾

C．液氧

D．赤铁

7、生机勃勃的地球离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是

A．PM2.5的含量越高空气质量越好

B．洁净的空气是一种纯净物

C．稀有气体含量少没有利用价值

D．空气中氮气的体积分数最大

8、下列物质加入水中，能形成溶液的是

A．豆油

B．冰块

C．蔗糖

D．面粉

9、下列说法正确的是

A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%

B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C．稀有气体通电能发出不同颜色光，可以用于制造多种用途的电光源

D．二氧化碳过量排放会引起温室效应所以二氧化碳属于空气污染物

10、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中涉及的主要操作方法是

A．沉淀

B．吸附

C．蒸馏

D．过滤

11、生态文明与可持续发展是当今世界的共同追求。下列行动不符合这一理念的是

A．合理施用化肥和农药

B．严禁对滇池水生鱼类进行过度捕捞

C．城市进行扬尘污染综合治理

D．工业污水随意排放

12、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．氮气   蒸馏水

B．铜   河水

C．豆浆   空气

D．稀有气体   二氧化碳

13、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是

A．在反应前后元素化合价一定不变

B．分子在化学变化中是不可分的

C．图中生成物全部是单质

D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

14、中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是

A．舱外太空行走

B．宇航员的呼吸作用

C．接收图像信号

D．抓取月球土壤样品

15、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．阳离子带有正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子

B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．物质世界是由一百多种元素组成的，则元素可以任意组成新物质

D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，则作保护气的一定是稀有气体

16、如图所示的四个实验中，数字编号处所指物质的选用正确的是

A．①木炭

B．②浓氨水

C．③空气

D．④氮气

17、下列实验操作符合要求的是

A．用耳听

B．用鼻闻

C．用眼看

D．用嘴吹

18、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰

C．可燃性气体跟空气混合后遇明火易发生爆炸，所以在空气中点燃甲烷可能会发生爆炸

D．化学反应常常伴随着能量的变化，因此有能量释放的变化都是化学变化

19、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、生活即化学，生活中下列变化属于化学变化的是

A．冰雪消融

B．食物腐败

C．空气流动

D．瓷器破碎

21、医疗上，用C-14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。已知C-14原子中质子数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为

A．14

B．6

C．8

D．12

22、2023年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法有利于保护环境的是

A．将废旧电池分类并回收

B．露天焚烧生活垃圾

C．使用一次性筷子、塑料袋

D．排放未达标的工业废水

23、一场大火往往由一个小小的烟头引起．烟头在火灾中所起的作用是

A．提供可燃物

B．提供氧气

C．降低可燃物的着火点

D．使可燃物的温度达到着火点

24、物质的性质决定其用途，下列因果关系成立的是

A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

B．O2密度略大于空气，可用于供给呼吸

C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

25、如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是

A．该反应的生成物为混合物

B．中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．参加反应的一种物质的化学式为C2H4

26、碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO→CO2→X（“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是

A．X一定是碳酸钙

B．由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高

C．CO转化为CO2，利用了CO的可燃性或还原性

D．CO2与C可在高温下化合转化为CO

27、构成物质的微粒有_________、_________、_________。构成氧气的粒子是_________，汞的构成粒子是 _________，氯化钠的构成粒子是_________和_________。

28、（1）写出磷在空气中燃烧的符号表达式：_____。

（2）硫在空气中燃烧时的现象：产生_____色火焰；硫在氧气中燃烧时的现象：产生_____色火焰；写出该反应的符号表达式：_____。

（3）铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该固体的名称为_____，写出该反应的符号表达式：_____；

29、2022年北京冬奥会主火炬是奥运会最小的主火炬，也是冬奥会历史上首支氢燃料火炬，体现了环保低碳理念。为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。如图所示是自然界碳循环简图。

(1)图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、______________和天然气等。

(2)写出北京冬奥会火炬燃料燃烧的化学方程式：______________，该反应属于______________（填基本反应类型）。

(3)下列说法正确的是______________（填序号）。

A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质

B．控制化石燃料的使用可以缓解温室效应

C．使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，可以节省石油资源

30、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：  

（1）11号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（2）16号元素的原子核外电子数为_______。

31、请用适当的化学用语填空：

（1） 2个钾原子________

（2） 3个铝离子__________

（3） 氦气____________

（4） 氧化镁__________

（5） 碳酸钠______

（6） 保持氯气化学性质的最小微粒_________

（7） 氧化铁中铁元素的化合价为+3价________________________

32、有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体增加管道内气压，利于疏通。(查阅资料)铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性。

实验一：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，然后用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为____(填字母序号)。

A 产生大量气体  B 弯管内温度升高  C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

写出铝、氢氧化钠、水反应的化学方程式_______。

实验二：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

小红对小明的结论提出了质疑，理由是_______。

拓展：上述实验说明碱具有的化学性质是_______。

33、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构^

(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示____种元素。

(2)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中X的值是________

(3)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____(填字母)对应的元素的化学性质相似。

34、请指出下列操作可能造成的不良后果：

（1）加热高锰酸钾制取氧气结束后先熄灭酒精灯_____；

（2）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有向着手心_____；

（3）用托盘天平称量药品时“左码右物”_____。

35、用化学用语填空。

（1）4CO2中4的意义_____。

（2）2个铵根离子_____。

（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物_____。

（4）3个亚铁离子_____。

36、A是一种比较清洁的燃料，已知A在B中燃烧能生成C和D．四种物质的微粒示意图如图：

上述物质中属于氧化物的是______（写化学式）；其反应的化学方程式为______。

37、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气时，发生装置应选用___________，收集装置应选用___________（填字母），化学方程式为___________若用装置G收集氧气，则应从___________口进（填“b”或“c”）。

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将如图方框中装置的长颈漏斗补画完整_________，与B装置相比，C装置的主要优点是___________。用过氧化氢溶液制备氧气可用装置B或C，化学方程式为___________。

(3)取石灰石样品10g于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），用去稀盐酸20g，反应后烧杯内物质的质量为27.8g，求石灰石中碳酸钙的质量分数_________。

38、根据下列实验装置图填空：

(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①_________。②_________。

(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为_______；制取气体时，组装好仪器后，应先___________，再添加药品；收集氧气时，使用______（选填装置序号）所示的方法收集到的气体比较纯净。

(3)实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（选填装置序号，下同），不能选择的收集装置是__________。

(4)为证明CO2和NaOH能发生反应，设计右图装置进行实验，向充满CO2的试剂瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡后打开止水夹，观察到的现象是_______，反应后将AB试剂瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还有的溶质是_______，整个实验过程中发生的化学方程式是___。

(5)若要配制60g溶质质量分数为7.5%的稀盐酸，需要溶质质量分数为37.5%的浓盐酸（密度1.2g/cm3）_______mL，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是________，在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、_______、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

39、有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题，A、B、C、D、E、五种物质 均由下表中的一种或几种元素组成。

（1）若某固体单质 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为_______ ，反应类型为_______。

（2）B 溶液在黑色固体 E 的作用下生成无色气体 C，C 与生命活动息息相关。写出 C 物质的一种用途_______________________。B 溶液中的溶质是______（写化学式）。 E 起的是______作用。

40、(9分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。

（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为   (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。

A．100g B．14．6％ C．稀盐酸

（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)

（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小  

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)