玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是

A．组成的元素不同

B．原子排列方式不同

C．构成的原子不同

D．原子的结构不同

2、下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是

A．酒香不怕巷子深——微粒在不停运动

B．1滴水中含有1.67×1021个H2O分子——微粒是很小的

C．气体可以压缩——微粒大小可以改变

D．食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子

3、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列对该实验现象描述正确的是

A．①比④先变红，②、③不变红

B．②比③先变红，①、④不变红

C．③比②先变红，①、④不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

4、化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是

A．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害

B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”

C．图书档案失火，用高压水枪灭火

D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体

5、化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有

(1)反应中甲和丁的质量比为1:8

(2)x=16   

(3)该反应为化合反应

   (4)乙可能是催化剂

(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6、一定条件下，在密闭容器内发生某反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．x=19

B．乙一定是化合物

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的甲和乙质量比为12：19

7、下列硒化亚铁的性质中，属于化学性质的是

A．黑色晶体

B．密度4.72g/cm3

C．熔点965℃

D．高温下易分解

8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质

B．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点

D．工业废水未经处理可直接排放

9、为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是

A．观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧

B．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点

C．带小孔圆形铝片可以起过滤作用

D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象

10、《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是

A．火药爆炸

B．雕刻砚台

C．伐木制舟

D．纺纱织布

11、“归纳推理"是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D．燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成CO2

12、物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下面物质的性质和用途对应不正确的是

A．金刚石硬度大—用作钻头

B．氧气有助燃性—用作燃料

C．氮气化学性质不活泼—用于食品保护气

D．钨的熔点高—用于制作灯丝

13、下列说法不正确的是

A．空气的主要成分是氮气和氧气

B．稀有气体可用于制作电光源

C．食品包装中充入氮气以防腐

D．新鲜空气中不含二氧化碳

14、三硝基胺【N(NO2)3】可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是

A．三硝基胺由三种元素组成

B．每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子

C．三硝基胺的相对分子质量计算式为

D．三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵（NH4NO3）的高

15、将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．x=1

B．该反应属于化合反应

C．丙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的甲、乙的质量比为1:1

16、在劳动实践和化学实验中，下列做法正确的是

A．用天然气填充玩具气球

B．将核污染水排放入大海

C．向燃着的酒精灯里添加酒精

D．使用后的菜刀，洗净擦干放置

17、2023年9月23日，杭州第19届亚运会开幕式精彩表演中，产生化学变化的是

A．吉祥物出场

B．灯光秀展示

C．点燃主火炬

D．开幕式表演

18、实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是

A．   不同物质在水中溶解性比较

B．   铁生锈的条件

C．   燃烧的条件

D．   CO2能与水反应

19、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、空气是我们每天都呼吸着的“生命气体”。下列有关空气的说法正确的是

A．空气是人类宝贵的自然资源

B．空气中氧气约占总质量的 21%

C．分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化

D．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等

21、“分析推理”是化学学习过程中常用的方法，下列推理正确的是

A．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃氢气前需要验纯

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性比铝强

D．CO2和CO组成元素相同，所以二者的化学性质也相同

22、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．分子不带电，所以不带电的粒子一定是分子

B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素

23、尿素是一种使用方便、对土壤破坏作用小、含氮量较高的固态氮肥。尿素[]受热分解生成一种刺激性气味的气体，该气体可能是（       ）

A．氨气()

B．二氧化硫

C．氮气

D．二氧化碳

24、2023年10月26日神舟十七号三名航天员成功入驻“天宫”。航天员呼出气体中含量最多的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．氦气

25、空气含有多种气体成分，是宝贵的自然资源。下列气体成分的化学性质最不活泼的是

A．氦气

B．氮气

C．氧气

D．二氧化碳

26、化学学科核心素养的展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关认识不正确的是

A．化学观念：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B．科学思维：当燃气灶火焰呈黄色时，可以调大进风口

C．科学探究与实践：利用生石灰与水反应制作自热小火锅

D．科学态度与责任：实验室用剩的药品，要放入指定容器中

27、只要有电源，空气制水机就可以制水，因此可以解决缺水地区以及水污染地区的饮水问题，即使在沙漠，只要有电源，也能制水。空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮水，主要过程如下:

①能被过滤装置除去的有害物质的直径_____（填“大于”或“小于”）滤孔直径。

②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是_____。

28、最近，由于气温下降使天然气需求量陡然增加，某城市有报道称天然气日缺20多万立方米，部分商户被停、限气。

请回答：

（1）天然气是城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是________（填“甲”或“乙”）；天然气燃烧时的化学方程式是:_______。

（2）家中厨房如果漏气，下列应急措施不可行的有__________（填序号）。

A 关闭气源阀门 B 打开门窗 C 立即打开抽油烟机

29、关于水的知识有下列问题，请按要求填空：

（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____填字母）；

A．水中氢气、氧气的质量比为2：1   B．水是由水分子构成的

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的

（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学式表达式：___，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为___

（3）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

I、②中活性炭的作用是___。

II、④中超滤膜的作用是___（填字母）

A．去除有害菌和部分病毒

B．除去不溶于水的悬浮杂质

C．除去较大的不溶性杂质

III、若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取___　方法。

30、化学与我们的生活息息相关。

(1)小欣买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量(单位 mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指______。

(2)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用______来检验水的硬度。生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，可采用的方法是_____。

(3)在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。口罩的防护原理与化学中的_____(填实验操作名称)相似。次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为____。

(4)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。

微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是_________(填字母标号)。

A. B. C.

变化角度。硫在空气中燃烧能生成一种有刺激性气味的气体，会造成空气污染，该反应的符号表达式为______。

应用角度。①PM2.5是指大气中小于或等于 2.5 微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是____(填序号)。

A.共享单车 B.汽油汽车 C.摩托车 D.电动汽车

“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是_____(填字母)。

A.“人造空气”比空气中的氮气含量高

B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭

C.可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量

D.“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸

(5)农业上常用16%的食盐水进行选种。常温下，取100克质量分数为16%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：

①配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是______(填序号)。

A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒

②完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其关系是甲______乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。

31、最近，科学家研究确认，一些油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。

①丙烯酰胺由___________种元素组成，1个丙烯酰胺分子由___________个原子构成； (以下②—⑤小题要求有计算过程，写在右边的括号中，结果保留一位小数。)

②丙烯酰胺的相对分子质量为（______）

③丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（______）

④丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（______）

⑤290g丙烯酰胺中含氮元素的质量为（______）

⑥提倡健康生活方式，享受优质生活。那么对油炸食品应尽量___________。

32、KNO3、KCl的溶解度曲线如图1所示。

（1）当温度低于t1℃时KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）t2℃时，分别将30gKNO3和KC1加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。

（3）图2是KNO3溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变操作I为_____。

（4）下列有关图2说法不正确的是_____（填字母）。

A ①与②的溶质质量可能相等

B ②与③的溶质质量分数一定相等

C 整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变

33、如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

（1）反应后方框内应再填入1个_____微粒（选填序号）。

A B C

（2）该反应所属的基本反应类型是_____反应。

（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的文字表达式：_____。

34、下列元素名称或符号有错误，请改正．

(1)钠Ne___；(2)汞 HG____；(3)氯cl___；

(4)锰MN___；(5)镁mg____；(6)钙Cd___．

35、根据以下装置图回答：

（1）写出有编号的仪器名称① ②  

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是   ，用C装置收集氧气的依据是（填氧气的性质）   ；检验氧气是否集满的方法是   ；

化学反应的文字表达式为 ；

（3）若用下图F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从     （选填“a”或“b”）端导入。

（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 （填序号）。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集该气体的最佳时刻是   ，收集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：   、 。

36、金属在生产、生活中应用广泛。

(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其______性。

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是______。

(3)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨，该反应的化学方程式为______。

(4)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则b点溶液中溶质的成分及c点所得固体的成分分别为______（填写化学式）。

(5)Zn、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是______。（填序号）

A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B．盐酸质量相同，放入足量的三种金属

C．放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

D．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量

37、根据下图回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称___________。

（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选择_______（填序号），写出用此装置制备二氧化碳反应的化学方程式_________。

38、选择下列仪器进行氧气制取和有关性质的实验，并回答有关问题。

（1）仪器④的名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____； 组装发生和收集装置时应选择上述仪器中的①③_________________（填序号），还需补充的一种仪器是_________________，为防止冷凝水回流炸裂该仪器，正确固定该仪器的方法是______________________________________。

（3）某同学选择②⑦⑧组合实验室制取 CO2 的发生装置，该反应的化学方程式为___________________。该发生装置的优点是_________________，应该往锥形瓶中装入_________________。

39、农业上常用12%～16%分数的氯化钠溶液进行选种．现将12g氯化钠放到烧杯中，加入48g水后完全溶解，通过计算分析所的食盐溶液是否符合要求．

40、学会记录实验现象、分析并得出结论(预计现象、主要现象、异常现象)

① 写出下列物质在空气中或氧气中燃烧的主要现象

a.镁条在空气中：___________________；b.红磷在空气中：____________________；

c.硫粉在氧气中：_________________________________________________________

② 铁丝在氧气中燃烧时出现集气瓶底部破裂，可能原因是________________________