武汉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、推理是学习化学的一种常用的方法，下列说法正确的是

A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子，所以物质的化学性质都由分子来保持

B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，所以CO2是一种酸

C．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的

D．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的物质一定不可能是化合物

2、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO含量随时间的变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是

A．曲线①表示CO含量的变化

B．蜡烛发生了不完全燃烧

C．蜡烛燃烧反应属于化合反应

D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽

3、下列实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯   

B．加热液体   

C．取用固体   

D．振荡试管   

4、下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色透明的液体

B．植物油与水混合形成溶液

C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液

D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小

5、镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．碳12原子实际质量为a，则镁原子实际质量为24.31a

B．符号“2Mg”可表示两个镁元素

C．镁离子核外电子数为12

D．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹

6、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3 2X+CO2↑+H2O。下列有关说法正确的是（        ）

A．X的化学式为Cu2O

B．反应前后元素的种类发生改变

C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律

D．反应后固体中铜元素的质量分数增大

7、中国将力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。小明同学根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图的转化关系。

下列说法中不正确的是

A．若甲为O2，则转化Ⅰ可将太阳能转化为化学能

B．转化Ⅱ可通过反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O实现

C．二氧化碳与碳在高温条件下反应可完成转化Ⅲ

D．转化IV中若只生成甲醇和水，则反应中CO2和H2的分子数比为1：2

8、许多化学反应需要使用催化剂，下列说法不正确的是

A．H2O2在给伤口消毒时，看到产生许多小泡沫，此时人的皮肤充当了催化剂

B．催化剂可以改变化学反应速率，可以加快，也可以减慢

C．催化剂能增加生成物的质量

D．催化剂可以多次使用

9、已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是

A．甲一定是Na2CO3溶液

B．乙一定是NH4Cl溶液

C．丙一定是BaCl2溶液

D．溶液X一定是NaOH溶液

10、体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是

A．镁是一种非金属元素

B．镁元素的原子序数为12

C．镁元素的相对原子质量为24.31g

D．镁离子有12个电子

11、碳元素与氧元素最本质的区别是

A．相对原子质量不同

B．核外电子数不同

C．核电荷数不同

D．中子数不同

12、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

B．将t℃时a饱和溶液降到20℃，析出45ga晶体

C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

13、下列物质中，不属于空气污染物的是

A．二氧化硫

B．可吸入颗粒物

C．一氧化氮

D．氮气

14、下列排序不正确的是

A．空气中物质的含量

B．铁元素的质量分数

C．地壳中元素含量

D．氯元素的化合价

15、世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是

A．煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生

B．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理

C．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”

D．大量施用农药和化肥，保证粮食增产

16、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的性质、用途的叙述中，正确的是

A．稀有气体通电能发出不同颜色的光，属于化学性质

B．氮气的化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气

C．氧气可供植物进行光合作用     

D．稀有气体化学性质稳定，不跟其他物质发生反应

17、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是

A．N2

B．C

C．CO

D．O2

18、下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

C．木炭在空气中燃烧发出白光

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

19、下列物质的名称或俗名，属于同一种物质的是

A．生石灰   熟石灰   消石灰

B．冰   干冰   可燃冰

C．烧碱     苛性钠       火碱

D．纯碱     苏打     碳酸氢钠

20、下列物质属于纯净物的是

A．豆浆

B．牛奶

C．蒸馏水

D．鲜榨果汁

21、在一个密闭的容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量见表，判断该容器内发生的化学反应的基本类型

A．分解反应

B．化合反应

C．氧化反应

D．还原反应

22、逻辑推理是化学中常用的学习思维方法，以下推理方法正确的是

A．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯

C．H2O 和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

23、科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的原子核外电子数是

A．111个

B．272个

C．50个

D．161个

24、乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中涉及两种氧化物

C．反应前后分子个数保持不变

D．反应中甲、乙质量比为1：1

25、下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②空气质量级别从Ⅰ级到Ⅴ级，数字越大表示空气质量越好；③地壳中最多的金属元素是硅元素；④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；⑤保持水化学性质的最小粒子是水分子；⑥蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素和氢元素。其中正确的是

A．①③⑤

B．①②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑥

26、三硝基胺 N（NO2）3是科学家近年新发现的新型火箭燃料下列关于三硝基胺说法中不正确的是

A．三硝基胺中氮、氧两种元素的质量比为2：3

B．1个三硝基胺分子由 4个氮原子、6个氧原子构成

C．三硝基胺的相对分子质量是152

D．三硝基胺中氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数

27、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图

（1）写出图中单质的化学式______；

（2）该反应中甲、乙的质量比为______。

28、有下列几种物质①氧气②稀有气体③氮气④水蒸气⑤二氧化硫（填写序号）

（1）能用作气焊的是 ___________；

（2）医疗上常用于“冷冻剂”的是___________．

（3）作为空气质量评价的是___________；

（4）使放在空气饼干好软的是___________．

29、在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子  ⑥原子核，这些微粒中：

(1)可直接构成纯净物的微粒有_____；

(2)不带电(显电中性)的微粒有_____；

(3)一定带正电荷的微粒有_____．

30、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是___________。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去电子形成的粒子符号为___________。

(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___________。

31、用相关的化学用语或符号填空：

(1)氢氧根离子_____；

(2)2 个氮气分子_____；

(3)标出 CuO中氧元素的化合价______；

(4)和两种粒子构成的物质的化学式_____。

32、请沿用科学家认识事物的方式认识——“空气”。

（1）从分类角度：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“ ”表示氧原子。

A“”所表示的微粒名称是_________。

B同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是__________ (填标号)。

（3）从变化角度：

已知：常压下，氮气沸点−196℃，氧气沸点−183℃，将燃着的木条置于盛满液体空气的烧杯口，观察到的现象是________。

（4）从环保角度：下列物质不属于空气污染物的是__________。

A一氧化碳 B二氧化硫 C二氧化碳 DPM2.5

33、（3）有水，铁，氯化钠三种物质，其中由原子构成的是   ，由分子构成的是       由离子构成的是  

34、水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是____________。（填字母）

A矿泉水   B自来水     C蒸馏水  D冰水混合物

（2）保持水的化学性质的最小粒子是__________（写具体名称，下同），在通电分解水的过程中保持不变的粒子是__________。

（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL无色溶剂汽油，振荡，静置。观察到的现象见下表。

①该实验的目的是___________。

②试管B中形成液体的名称是__________。

③将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是为什么？_______________。

（4）下图是几种固体物质的溶解度曲线：

①根据图1、图2分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：少数固体物质________________，如氯化钠；极少数固体物质_______________，如氢氧化钙。

②80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

③KNO3中混有少量的NaCl，可用_________结晶的方法提纯KNO3。

④根据图示，下列有关说法不正确的是_________。（填字母）

A氢氧化钙的饱和溶液加热后变成不饱和溶液

B60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大

C将60℃硝酸钾和氯化钠的两种饱和溶液分别降温至10℃，硝酸钾饱和溶液析出晶体较多

D60℃时，分别用等质量的硝酸钾和氯化钠固体配制两种饱和溶液，需要水较多的是氯化钠

35、人类生产、生活离不开化学。

(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_____（填序号）。净水器中经常使用活性炭，其净水原理主要是利用活性炭的_____。

(2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，其灭火原理是_____。

(3)吸烟有害健康，燃着香烟的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种有毒气体的化学式为_____。

(4)海绵铁是多孔的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色的氢氧化铁。请回答：

①写出上述反应的化学方程式_____。

②海绵铁跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是_____。

36、下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。

（1）表中磷原子的核电荷数x=________．

（2）氯原子最外层有____个电子，在化学反应中易____（得或失）电子

（3）镁元素与氯元素的本质区别是________镁离子符号________．

（4）根据钾原子的原子结构示意图，判断表中与其化学性质相似的是________

（5）表中具有相对稳定结构的元素是________．

（6）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________．

37、结合下列实验回答问题：

（1）如图甲，分别将硫在空气和氧气中燃烧，发现硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，则说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是______________。

（2）用图乙所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察到_____________。

（3）图丙实验中，反应结束后天平指针指向______（填“左侧”、“右侧”或“中间”）。

38、如图是实验室中常见的一些装置，回答下列问题。

(1)仪器a的名称是__。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是___(填序号)，该反应的化学方程式为___。

(2)装置B可用于实验室制备CO2，检验B装置气密性的方法__。检验二氧化碳气体的化学反应方程式是__，若改用装置F制备CO2，其优点是__。

(3)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是__(填字母序号)。

A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C．其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多

39、下列是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表

根据图表分析和你对水资源的认识，请你说说：

(1)图中水资源极度缺水的地区是_____________。

(2)以“保护水资源，刻不容缓”为辩论题，如果你作为正方辩论员，你的辩论要点是(要求从两方面考虑)：

①_______________；②___________。

40、锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌，实验室里用3.25 g锌与足量的稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少．