台北2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、我国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任与担当。下列做法不利于实现“碳中和”目标的是

A．焚烧生活垃圾

B．不使用一次性筷子

C．植树造林

D．乘坐公共交通出行

2、物质性质和用途对应关系正确的是

A．石墨质软，作电极

B．氦气很稳定，作霓虹灯

C．氧气有助燃性，作燃料

D．干冰升华吸热，用于人工降雨

3、物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是

A．金刚石硬度大，可用于制造钻石

B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气

C．液化气具有可撚性，可作燃料

D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯

4、建立模型是学习化学的重要方法。如图为某化学反应的微观模型图，下列说法错误的是

A．丙的化学式为CH4O

B．反应前后氮化钴的性质与质量不变

C．反应前后原子的种类和数目不变

D．参加反应的甲、乙分子个数比为 3：1

5、在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是

A．连翘甙中含有 H2O 分子

B．连翘甙相对分子质量为 534g

C．连翘甙分子中碳、氢原子的个数比是 27：34

D．连翘甙中碳元素的质量分数最小

6、下列物质的用途中，主要利用化学性质的是

A．用酒精作实验室燃料

B．用液氮作医疗冷冻剂

C．用干冰制造舞台云雾

D．用武德合金作保险丝

7、下列实验操作正确的是

A．吹灭酒精灯

B．闻气体气味

C．量取液体

D．检验氢气纯度

8、为探究影响锌与酸反应剧烈程度的因素，关于下列实验设计说法正确的是

A．对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响

B．对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响

C．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

9、下列对实验结果的分析正确的是

A．用量筒量取 10mL水，若仰视读数，会导致水的实际体积小于 10mL

B．用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使制得氧气的质量增加

C．用托盘天平称取 10.5g氯化钠固体，药品和砝码放反会导致实际氯化钠质量偏大

D．测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，所测氧气的体积分数偏小

10、下列物质属于纯净物的是

A．石油

B．黄铜

C．干冰

D．石灰石

11、入冬后，“支原体肺炎”在幼儿园、学校等人群密集的环境内爆发，感染者多头痛、发烧、咳嗽。针对“支原体肺炎”的自我防护措施发生了化学变化的是

A．室内通风

B．加衣保暖

C．酒精消毒

D．佩戴口罩

12、质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是

A．H2O2

B．KMnO4

C．KClO3

D．H2O

13、下列不属于氧气用途的是

A．潜水

B．急救

C．灭火

D．气焊

14、图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．该反应能将CO2转化为某燃料

C．反应前后涉及的物质均属于氧化物

D．丙中，碳、氢元素质量比为1：3

15、用下图装置进行CO2的制取、收集和验满实验，利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表（不考虑空气中原有CO2及木条燃烧产生气体对结果的影响）。下列说法错误的是

A．采用分液漏斗可以节约药品、控制反应速率

B．若木条刚好熄灭，则瓶内体积分数最大的气体是N2

C．当O2的体积分数为12%时，木条的火焰变小

D．该实验说明要收集较纯净CO2，需在木条熄灭后再通入一会儿CO2

16、下列物质分类正确的是

A．单质：铁、土

B．化合物：石墨、二氧化锰

C．氧化物：水、五氧化二磷

D．混合物：空气、氯化钠

17、下列事实所对应的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是

A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用食醋除去水壶中的水垢

D．氢氧化铜能与胃酸反应，可以治疗胃酸过多

19、中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是

A．该反应可将太阳能转化为化学能

B．反应过程中LDH能提高氨气产量

C．反应中化合价降低的元素是氧元素

D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1

20、下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是(　　)

A．

B．

C．

D．

21、下列不属于二氧化碳用途的是

A．灭火

B．人工降雨

C．供给呼吸

D．作气体肥料

22、下列实验操作不正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

23、农业配制KNO3无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，再用水稀释使用。下图为配制KNO3浓溶液的过程，有关分析正确的是

A．图1量水时应选取50mL的量筒

B．图2溶液为硝酸钾饱和溶液

C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体

D．20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液

24、下列实验操作可以达到实验目的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是

A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态

B．将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20%

C．将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A＞B

D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥

26、下列物质中，属于纯净物的是

A．雨水

B．空气

C．粗盐

D．氧气

27、回答：

(1)钒被誉为“合金中的维生素”，钒可提高钢材的机械性能，有关钒元素的信息如图，下列有关钒的认识正确的是______。

A．x=8

B．相对原子质量为50.94g

C．在元素周期表中位于第四周期

D．V2＋核外有23个电子

(2)新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某＋2价的金属元素）能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。

①反应过程中，S和H2的分子个数比为______。

②写出总反应的化学方程式______。

28、（4分）请用化学用语填空：

（1）2个镁离子   ；  

（2）碘酒中的溶剂分子   ；

（3）硝酸铵的化学式   ；

（4）钻石的主要成分 。

29、进入2022年，新型冠状病毒仍然肆虐全球许多国家。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的文字说明如图所示。

(1)过氧乙酸中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。

(2)若用100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要水的质量为______克。

30、 “”为地壳中含量最多的元素，“●”原子中没有中子，它们形成的单质在一定条件下能发生化学反应，反应后的微观示意图如下图所示。

（1）本反应属于基本反应中的_____。

（2）写出此反应的化学反应方程式_____。

（3）自然界中获该生成物的方法是_____。

31、模型认知是建立宏观和微观联系的思维方法。请根据下列模型回答：

(1)图1为锶在元素周期表中的部分信息，锶原子的核外电子数为____。

(2)图2中共涉及____种元素，表示阳离子的微粒是____(填离子符号)。

(3)以化合价为纵坐标，物质的类别为横标所绘制的图像叫价类图，如图3为碳的价类图。C点对应的物质是____(填化学式)。

(4)图4是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。

32、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源。其燃烧的化学方程式是_________。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

33、化学就在我们身边。从①石墨  ②金刚石  ③干冰  ④氧化钙  ⑤氢气中，选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。

（1）常用作食品干燥剂的是   ；

（2）可作干电池电极的是     ；

（3）用于钻探机钻头是     ；

（4）可用于人工降雨的是     。

34、某同学进行了如下溶解实验。

①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。

②甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。

②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。

35、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：

(1)滴管取用试剂后平放或倒置____________；

(2)倾倒细口瓶里的液体试剂时，标签没向着手心____________；

(3)实验剩余的药品放回原瓶____________；

(4)量取液体时，如果视线俯视凹液面的最低处____________；

(5)用试管刷刷洗试管时，用力过猛：__________。

36、对比、分折得出结论是化学学习中重要的方法和手段，请你对下表进行分折并按要求填空：

37、如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：

（1）仪器②的名称是________。

（2）用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式是________。

（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，与B相比，C装置的优点是________。

（4）若用G装置收集二氧化碳，应将二氧化碳从_______（填“a”或“b”）通入，检验二氧化碳是否收集满的方法是________。

38、根据下列装置图，回答问题：

(1)上图中仪器a的名称是______。

(2)用图A制取氧气，所需要的药品是______，选用的发生装置是______。（填序号），若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

(3)若改用双氧水和二氧化锰制取氧气，则反应的化学方程式为：______。

(4)利用装置B制取氧气，实验前检查装置气密性，其操作方法是______。

(5)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是______。

39、化学与我们的生活息息相关。现有：①N2  ②CaO  ③NaOH  ④Ca(OH)2  ⑤SO2  ⑥CH4

⑦Na2CO3 ⑧HCl 回答下列问题（均填序号）：

（1）可作燃料的是________。 （2）可作食品干燥剂的是________。

（3）能形成酸雨的是_______。 （4）常用来改良酸性土壤的是_______。

（5）可作除油污的是_______。 （6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。

（7）俗名叫烧碱的是_______。 （8）俗名叫熟石灰的是________。

（9）俗名叫生石灰的是_________。

40、工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：

（写出计算过程）

（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？

（12）原料中的碳酸钙纯度为多少？