舟山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

4、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

5、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

6、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

7、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

8、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

9、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

10、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

11、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

12、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

13、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

14、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

15、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

16、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

17、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

18、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

19、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

20、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

21、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

22、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

23、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

24、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

25、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

27、用“化学的视角”认识身边的物质。

（1）空气中含量高且能做为食品包装袋填充气的单质是______（填化学式）；

（2）空气中若SO2、NO含量过高可能导致的环境污染问题是______；

（3）空气中含量升高，会导致温室效应，且可灭火的气体是______；

（4）鸡蛋富含的营养素主要是______（选填“糖类”、“蛋白质”、“油脂”或“维生素”）；

（5）维生素C能用于治疗坏血症，化学式为C6H8O6，它属于______（选填“有机物”、“无机物”），碳元素的质量分数______（列计算式即可）；

（6）食物中富含各种矿物质，其中能预防儿童发育停滞、侏儒症的元素是______；

（7）含有较多钙、镁化合物的水，称为硬水，硬水和蒸馏水的区别方法是______；

（8）物质溶于水形成的溶液在日常生活中有广泛的应用，某次生产需要50g6%的硝酸钾溶液，溶解时需要的玻璃仪器是______和玻璃棒。

28、化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请从a．熟石灰、b．食醋、c．氢气、d．石墨这四种物质中，选择适当的物质用序号填空(毎空选填一种物质)．

(1)最清洁的燃料是_____；

(2)可用于除去热水瓶胆壁上水垢的是_____；

(3)常用作电极的是_____；

(4)可用于改良酸性土壤的碱是_____．

29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。科学技术的进步证明了物质是由分子、原子的微观粒子构成的。下表是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)④⑧两种元素组成的物质是___________(填写化学式)。

(2)原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。

(4)金属性是指在化学反应中，金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强，反之越弱，而其非金属性就越强。金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强，①元素氧化物对应水化物是NaOH，表中碱性最强的是___________(填化学式)。⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：___________。

30、下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。

（1）12 号元素在化学反应中形成的离子与____________（填元素符号）原子具有相同的核外电子 排布。

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________ 。

（3）按要求写出含有氯元素的物质的化学式，并标出所写化学式中氯元素的化合价。 单质_________、制取氧气的盐_____________。

（4）根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或 差异的原因。

①金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的性质存在着明显差异。__________________________ 。

②氢氧化钠和氢氧化钾的溶液都能使无色酚酞溶液变红。______________________。

31、圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：

（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．

（2）使用石墨作图的优点：_____．

（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：_____．

（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．

32、科学家研发了用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】的新技术，其微观示意图如图所示。回答下列问题。

(1)标出NH3中氮元素的化合价：______。

(2)该反应的反应物中属于氧化物的是：______（填化学式）。

(3)尿素中氮元素、氧元素的质量比为：______。

(4)尝试写出该反应的化学方程式：______。

(5)有关该反应的下列说法中，正确的是______。

A．在化学反应中催化剂逐渐被消耗

B．该反应实现了无机物向有机物的转换

C．化学反应前后原子的数目发生了改变

D．参加化学反应的两种物质的质量比为44：17

33、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_____。

（2）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

（3）利用高温可以给餐具杀菌消毒，其中的化学原理是_____。

（4）工业炼铁的主要设备的名称是_____。

（5）活性炭可以除去水中的部分杂质，这是因为活性炭具有_____性。

34、(2016长春)回答下列与配制溶液有关的问题。

（1）配制50 g质量分数为10%的NaCl 溶液，需NaCl固体________g；

（2）用上述溶液配制50 g质量分数为 5%的NaCl 溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数________5%(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和________。

35、3月22日是“世界水日”，2008年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。

（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号）____。

A.工业废水直接排放                      B.工业废气处理后排放

C.禁止使用含磷洗衣粉                    D.大量使用化肥、农药

（2）下图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管中产生的气体是_____。

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如下图所示的简易净水器，其中活性炭主要作用是__________。

（4）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有_______（选填字母）。

A．消毒                 B．过滤                 C．蒸馏             D．吸附

36、A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。请填空：

(1)A图中发生的化学反应的文字表达式是_______；

(2)B中水的主要作用是 (填序号)。

A．吸收热量

B．吸收有害气体

C．防止集气瓶炸裂

37、实验室现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：

（1）若要制取二氧化碳还需补充的仪器是_____（填名称），该仪器使用时的注意事项为_____。

（2）若补充一种药品还能制取氧气，发生反应的化学方程式为：_____。

（3）制取该气体结束后应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管内_____，气压_____，在压强差的作用下水倒流入试管中，使试管骤冷炸裂。

（4）实验室要制取纯净的CO2气体，要通过两次装置⑨，第一个⑨装置盛放试剂是_____，第二个⑨装置盛放的试剂作用_____。

38、氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：

Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为V mL．

V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．

请回答下列问题：

（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质的____性质．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）×____，则可证明氨气的组成中不含氧元素．

（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是____．

（4）如果略去装置B，导致的后果是____．

①装置C中会发生新的化学反应

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大

（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是____．

（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果____（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

39、铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中_____含碳量较高，生铁的硬度比纯铁_____。

（2）铁在下列_____情况下容易生锈（填字母）。

A 在干燥的空气中    B 在潮湿的空气中    C 部分浸入食盐水中    D 浸没在植物油中

（3）铁锈疏松，如不及时除去，会加速铁制品的锈蚀，可以用稀硫酸除去。写出硫酸除铁 锈的化学方程式_____。

（4）农业上常用硫酸铜、生石灰和水配制波尔多液，配制时不能使用铁制容器，原因是_____（用化学方程式表示）。在金属活动性顺序里，金属能 否把其他金属从盐溶液里置换出来的判断依据是_____。

40、向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀盐酸，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：

（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL 时，稀盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应；

（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_____色；

（3）当加入 8 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质有_____。