赣州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

2、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

3、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

5、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

6、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

7、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

10、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

11、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

12、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

13、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

14、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

15、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

16、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

17、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

19、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

21、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

22、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

23、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

24、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

27、以 CO2为碳源，与电解水产生的 H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了 CO2和 H2转化为 A 或 B 等，反应原理 如图所示：

请回答下列问题：

(1)图中属于有机物的___________（写化学式）。

(2)图中有_________种氧化物。

(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是_____。

(4)由 CO2和 H2反应生成 B 的总反应化学方程式是_____。

(5)如果该反应工业化生产后的重要意义是_____。

28、糖醋丸子是“老太原”美食，关键工序是调制汤汁，原料是蔗糖、老陈醋、食盐、淀粉、水，其中一道工序是将糖放入温开水，加醋，再加少许盐后，加少许淀粉用筷子搅匀，上述原料在水中不能形成溶液的是______，氯化钠溶液中存在的离子是______（填离子符号），如温开水溶解蔗糖比用凉开水快，试从微观角度解释原因：______。当汤汁加入高温油锅后变浓、变稠、颜色变深，该过程发生了______（选填“物理”或“化学”）变化。

29、如下图，在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是_________。

（2）由B、C两种微粒构成的物质化学式为_____。

汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示:

（3）该反应中没有发生改变的粒子是 _____________(填“分子”“原子”或“离子”)写出上述反应的化学方程式:________________________。

（4）氮的氧化物是形成酸雨的主要气体之一，可用___________来测定雨水的酸碱度。

30、化学实验室开放日中同学们对金属材料产生了浓厚以趣同时也产生了很多疑惑。

（1）实验里的电线，是用铜芯制作，因为其具有良好的_____。

（2）实验室中有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是_____。

（3）实验课上，学生动手实验，兴趣浓厚。

第①组学生把两块大小相同且洁净的铁片、铜片分别投入浓度相同的稀硫酸中，请描述你观察到的现象_____。

第②组学生将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕，原因是_____。

第③组学生为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____。（填序号）

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu，AgNO3溶液

④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag

（4）下课后，同学们观察到实验楼前的护栏材料为镀锌钢管，镀锌钢管的防锈原因是钢管表面的锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜_____（填化学式），保护钢管不受锈蚀。

31、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前人们常用能源是煤、_____和天然气等化石燃料。

（2）充分燃烧1kg天然气和煤产生的CO2和SO2气体质量如图所示，下列有关说法正确的是_____。

A 煤和天然气的燃烧都不会导致酸雨

B 该天然气中不含硫元素

C 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

D 煤燃烧对环境污染较小

（3）军运会火炬使用的燃料为A物质，A物质在B物质中完全燃烧，发生反应A+5B3C+4D（部分微观示意图如图所示）。

①该反应的化学方程式_____。

②A物质和B物质参加反应的质量比_____。（填最简整数比）

③已知反应前后有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应，元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原。该反应中作为还原剂的物质是_____。

32、锌和硫酸铜溶液恰好发生反应的微观过程如图下图所示．回答下列问题：

（1）从宏观角度分析

①该反应的现象是_________________、 _____________________；

②该反应的化学方程式为__________________________________。

（2）从粒子的角度具体分析,

①反应前后没有发生变化的粒子是_____________；

②此反应中每个锌原子失去2个电子变成Zn2+，每个铜离子_______2个电子变成铜原子；

③该化学变化的微观实质是： __________ +____________．

33、下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是______________________________________；

(2)该反应的化学方程式为_______________________________。

34、人体中含量最高的元素是_____；在尿素、氯化钾、磷酸钙三种化肥中，属于有机肥的是_____；用熟石灰治理浓硫酸厂的污水的原理_____。

35、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。

（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用方程式表示）_____。

（2）小伟为检验氢氧化钠溶液是否完全变质，取少量该溶液，加入过量的_____溶液，观察到产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____。过滤，向滤液中滴入无色酚酞，观察到_____，说明该溶液部分变质。

（3）氢氧化钠溶液部分变质后，除去其中杂质所用的试剂为_____。

36、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:

（1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是___（填"m”或“n”）。

（2）由表中数据和如图分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的最小取值范围是_____。

（3）某KNO3晶体中有少量KCl、Ca（OH）2杂质，要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解，然后_______，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

（4）某同学取KNO3、KCl中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为________，W的值为________g。

37、下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称:_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶较纯净氧气，仪器组合是________________(填装置字母代号)，请写出该反应的化学方程式:_____________。

(3)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用F进行排空气法收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是______________。

38、根据下列实验装置图，回答下列问题。

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用加热KClO3和MnO2制取氧气的化学方程式为_____，可选择的发生装置为_____（填字母）。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_____，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_____口通入（选填“①”或“②”）。

（4）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为_____（填字母代号）。

39、从铁、生石灰、石灰石、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、水几种物质中，选择适当的物质按下列要求进行反应，写出化学方程式（每种物质只能用一次）

（1）分解反应______   （2）化合反应______。

（3）置换反应______   （4）中和反应______。

40、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是__。

（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__物质。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。