台中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

2、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

3、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

4、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

9、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

10、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

11、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

12、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

13、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

14、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

15、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

19、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

20、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

21、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

22、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

24、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

25、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

26、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

27、用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。

(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_________(填字母序号).

a.春笋     b.咸肉      c.百叶     d.排骨

(2)很多便利店售自热小火锅，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式______________，反应结束后得到的是_________液。

(3)铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是_______(用文字叙述)。小红还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包以达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______性。

28、能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。

（1）下列能源属于不可再生能源的是：__。

A氢能 B石油 C太阳能 D风能

（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：__。

A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物

燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为__。

（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。

①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将__能转化为电能，反应的化学方程式是__。

②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是__（举出一点）。

③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为__材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是__。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为__。

29、请回答下列有关碳和碳的化合物的问题。

（1）利用CO2_______的性质可用于灭火。

（2）一氧化碳作燃料时发生反应的化学方程式为_____。

（3）酒精中碳元素与氢元素的质量比为______。

30、小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。小明实际称量的氯化钠的质量为_____________克。小明读取的水的体积为_____________mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为___________ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。

31、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。

(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请结合生活实际，写出一种生活中防止铁制品生锈的具体方法_______。

(2)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______。(写一种即可)

(3)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿(主分成分是Fe2O3)、菱铁矿(主分成分是FeCO3)、铝土矿(主分成分是Al2O3)、辉铜矿(主分成分是Cu2S)中，其主要成分属于氧化物的是_______(填矿石名称)。近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。

(4)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和_______溶液。

(5)向一定质量Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是(填字母序号)。

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

B．取b点溶液中一定含有Zn2+和Cu2+，可能含有Ag+

C．取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点固体有3种

32、完成下列反应的化学方程式。

（1）NaOH+CO2_____；

（2）Ca（OH）2+CO2_____；

（3）H2SO4+CuO_____；

（4）Fe2O3+HCl_____。

33、请用化学用语回答问题：

(1)氟元素___________；

(2)两个钠离子___________。

34、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_________g；此温度下，取25g乙物 质溶于50g水中，此溶液为______（饱和或不饱和），此溶液中溶质的质量分数为_________。

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________；

（3）20℃10g丙物质溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，如何变为饱和溶液________；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。

（5）将10℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到30℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是___________。

（6）50℃将甲、乙、丙三种物质饱和溶液恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体多少顺序是_______。

（7）交点P的含义是__________。

（8）甲和乙两种物质的溶液混合在一起，通常采用_________方法得到甲，若要得到乙，一般采用____________方法。

35、化学来源于生活，服务于生活。试利用所学的化学知识解释下列问题。

（1）维生素是人体不可缺少的营养物质，各种维生素在维持人的生命活动中起着极其重要的作用。下图物质中富含维生素C的是   （填字母，下同），不含有机物的是   。

（2）“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是   （填字母）。

A．任何食品都不可以使用食品添加剂

B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用

C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量元素和微量元素

D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品

（3）用工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”），能使蛋白质失去原有的生理功能，这种变化叫做蛋白质的 。

（4）合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”），多数合金的熔点 （填“高”或“低”）于组成它的成分金属。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。

（6）用洗洁精清洗餐具上的油污，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成（填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），这种现象称为 。

36、(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空：

E．碳酸氢钠   F．氢氧化钠   G．明矾 H．肥皂水

（1）被称为最理想的“绿色能源”是  ▲  （填字母，下同）；

（2）农田施用的复合肥是  ▲  ；

（3）常用于金属除锈的是  ▲  ；

（4）常用净水剂是 ▲   ；

（5）常用于区分硬水与软水的是 ▲  ；

（6）常用于治疗胃酸过多的是  ▲  ；

37、新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。

（一）纳米铁粉的制备与性质

(1)图1为制备纳米级铁粉的流程：用化学方程式表示该原理：______，N2的作用是______。

(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），写出反应的化学方程式______；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是______。

(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeC12杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加试剂______溶解，再过滤、洗涤、烘干。

（二）纳米铁粉的用途：纳米铁粉对处理酸性废水中的NO3-有较好的效果。

(4)废水中的NO3-在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是______。

(5)研究发现：

①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是______。

②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于碱性条件，其原因是______。

③废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。

38、在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。

(1)仪器a的名称是________；实验室可用________法收集二氧化碳。

(2)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______________________

(3)制备气体之前，必须检查装置的气密性。请写出检查A装置气密性的方法：__________

(4)某学生设计B装置制取CO2，其优点是_____________________________

39、(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)

(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。

40、阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题：

注：表中导热性能1→9表示导热性由强到弱；导电性能1→9表示导电性由强到弱。

(1)导电性能最好的两种金属是________。

(2)在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线？为什么？______________________。

(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会？____________________。

(4)物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点？________________、________________、________________。