2025年内蒙古包头中考三模试卷化学

1、下列区分物质的方法不正确的是

A．用闻气味的方法区分白酒和白醋

B．尝味道的方法可以区分厨房的白糖和食盐

C．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化硫

2、下列对事实的微观解释不正确的是

A．通过气味区别酒精和食醋——分子是运动的，不同分子的性质不同

B．干冰升华为二氧化碳气体一一状态变化，分子大小随之变化

C．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小

D．蔗糖在热水中溶解更快——温度升高，分子的运动速率加快

3、构建化学基本观念是学好化学的基础｡下列认识正确的是

A．微粒观：物质都是由分子构成的

B．转化观：氢气和水在一定条件下可以相互转化

C．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水

D．能量观：化学反应伴随着能量变化，所有反应都会释放能量

4、人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是

A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火

B．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进物质燃烧

C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的

D．室内起火时，应立即打开所有门窗通风

5、下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是

A．通入的CO要先验纯

B．实验开始时，应先通CO，再点燃酒精喷灯

C．应把尾气通入水中，以除去尾气中的CO

D．实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊

6、载人航天器中处理二氧化碳的一种方法为，则X的化学式为

A．Li

B．Li2O

C．Li2O2

D．LiOH

7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A．钛原子的电子数为22

B．钛为非金属元素

C．钛原子的中子数为22

D．钛原子的相对原子质量为47.87g

8、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4

B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、BaCl2

D．BaCl2、NaCl、KOH

9、自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物不属于氧化物的是

A．P2O5

B．Fe3O4

C．C2H6O

D．ClO2

10、空气中体积含量为78%的气体是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

11、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是

A．紫色石蕊试液

B．生锈的铁钉

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

12、我国科研团队首次合成了单原子催化剂，用于催化与的反应，该反应前后微粒种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应涉及两种氧化物

B．丙的化学式为

C．反应前后原子种类不变

D．单原子催化剂能提高生成物的产量

13、下列物质中属于纯净物的是

A．洁净的空气

B．冰水混合物

C．牛奶饮料

D．矿泉水

14、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是

A．空气的组成（体积分数）   

B．原子的构成   

C．地壳中元素的含量（质量分数）   

D．水的净化方法   

15、下列化学用语与含义相符的是

A．2H:两个氢元素

B．2H2O:两个水分子

C．Mg2+:镁元素的化合价是+2 价

D．O2:2 个氧原子

16、下列“化学之最”表述中不正确的是

A．空气中体积分数最大的是氮气

B．自然界中最硬的物质是金刚石

C．地壳中含量最高的元素是氧元素

D．保持水的化学性质的最小微粒是H、O原子

17、下列有关溶液的说法正确的是

A．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤

D．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

18、下列实验现象的描述错误的是

A．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀

B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热

C．将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡

D．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

19、下列有关实验现象的描述，错误的是

A．氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热

D．一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色

20、高纯度的单质硅广泛应用于国产芯片的生产。其制备过程涉及的化学反应之一是，该反应属于

A．分解反应

B．置换反应

C．氧化反应

D．化合反应

21、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X、Y、Z

B．Z、Y、X

C．Y、X、Z

D．X、Z、Y

22、某初中化学实验抽查的内容是“二氧化碳的制取与性质”，以下是小明同学实验过程中部分操作示意图，正确的是

A．取用块状固体

B．倾倒液体

C．滴加液体

D．验满

23、2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是

A．该化学反应生成了三种新物质

B．参加反应的和分子数之比为4∶1

C．分子由3种原子构成

D．若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低

24、为了探究分子的性质，小明同学在T形管的粗玻璃管里固定一根湿润的酚酞滤纸布条，将浓氨水滴入弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，观察现象。以下有关实验的说法不正确的是

A．观察到c点处纱布比a点处纱布先变红

B．加热装有浓氨水的细弯管处，纱布条会更快变红

C．该实验可以证明分子运动速率与温度有关

D．若将浓氨水换成浓盐酸，纱布条将不会变红

25、下列实验现象描述正确的是

A．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜

B．电解水实验两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约

C．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色固体

D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出红色火焰，放出大量热

26、下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是

A．用稀硫酸除废铁屑：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2↑ 置换反应

B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2   化合反应

C．CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2   置换反应

D．工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+ CO2↑ 分解反应

27、生活中处处有化学。请同学们根据已掌握的化学知识解决下列问题。

(1)金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是物理性质存在很大差异的原因是_______。

(2)三大化石燃料分别是煤、石油、_______；属于_______能源。(填“再生”或“不可再生”)

(3)生活中可用洗洁精去除油脂，是因为洗洁精对油脂起到_______作用。

(4)用_______(选填“氢氧化钠”、“生石灰”、“硝酸铵”)与水混合可以制作“冷敷袋”给病人降温。

28、“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

(1)②中活性炭的作用是_______，④中超滤膜的作用是_______。

(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_______方法。③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质。其中软化水质主要是降低了水中的____离子的含量(填离子符号)

29、2017年九月，“复兴号”高铁以每小时350公里的时速回复运营。这标志着我国铁路运输又实现了一次大的跨越。

（1）列车中属于金属材料的是________。

（2）高铁轨道所用材料锰钢，能加工成铁轨说明金属具有________性。

（3）锰钢不仅韧性好，还具有较强的抗腐蚀性。铁在氧气和________（填化学式）作用下容易生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式是______________。

（4）某铁厂每天生产含杂质4%的生铁2100t，理论上需要含氧化铁75%的赤铁矿________t。

30、请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）三个氧原子__________

（2） 铝离子_______

（3）硫酸镁中硫酸根的化合价为-2价_______________

31、2021年，西安地铁己经六线载客运营，大大的提高了城市的现代化水平。

(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因_____。

(2)地铁的开通使得出行更加便利，有效减少了主城区私家车的使用，阵低了因汽油（主要含C、H元素）燃烧产生的_____（填化学式）气体污染物的排放，改善了空气质量。

(3)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，描写了太阳在因老化形成“氦闪”，而将毁灭地球的情况下，人类是如何应对一系列生存危机的，当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式_____。

32、下图表示M，N两种物质溶解度随温度的变化，请回答：

(1)在t2℃，M物质的溶解度________N物质的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)。

(2)若t1℃时，M物质的溶解度为20g，那么N物质的溶解度为_______________，则40g水中最多能溶解N物质_________g。

(3)将t2℃时M，N的饱和溶液分别降温至t1℃，观察到的现象是___________________。

33、水是重要的自然资源。

⑴下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和过滤。

  A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化

⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_______________________。

⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是___________(填字母序号)。

A．废铁钉   B．熟石灰   C．二氧化碳   D．碳酸钠

34、构成物质的粒子有分子、原子、离子等。氧气是由______构成的，铁是由______构成的，氯化钠是由______构成的。

35、固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与______ 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉_______g水．

36、请从下列的五种仪器中选择一种主要的仪器，完成下列操作。

（1）量取一定体积的水应使用 ；（填仪器名称，下同）

（2）溶解物质或进行用量较大的液体与液体或液体与固体的反应用 ；

（3）吸取和滴加少量液体使用   ；

（4）进行用量较小的液体与液体或固体的反应使用   ；

（5）给玻璃仪器加热使用   ；

37、某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。

【进行实验】

室温下，选用20 mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1 g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。

(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性。开始实验时，应将20 mL稀盐酸________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

【处理数据】

(3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：

①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是________(写一组)，由此可得到的结论是____________________________。

②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是____________________。

【拓展延伸】

(4)下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4 s读数一次)：

从上表数据可以分析得出，到20 s后反应速率逐渐变_______，其主要原因是_____________________。

38、气体的制取是初中化学的重要内容。下面是某学校兴趣小组同学研究报告的部分内容，请帮他们完成。【活动一】研究氧气的制取

(1)写出有标号的仪器名称：①__________，②__________。

(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气选用的发生装置是__________（填图1中字母序号），用图1中C装置收集氧气，判断收集满了的方法是___________。

(3)化学兴趣小组同学根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。该装置使用甲试剂为白色固体（Na2CO3·3H2O2），作制氧剂：乙试剂为二氧化锰，作催化剂。该制氧机的制氧原理有两步：

第一步：

第二步：__________。（用化学方程式表示）。

由上述资料信息可知，保存Na2CO3·3H2O2应注意__________。

下列有关该装置说法正确的是__________（填字母）。

A.反应仓可以随时调控产生氧气的速率

B.反应仓可以随时让反应停止

C.过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

D.根据过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢

【活动二】研究二氧化碳的收集

(4)同学们选择图2装置收集CO2，检验CO2已收集满的方法为___________。

39、有A、B、C、D、E、F六种物质，其中F是含铁的矿物显红色，它们之间有如下相互转化的关系。据此，回答下面问题：

①A＋FFe＋B  　　　   ②B＋H2O→C

③CB＋H2O　　　　　   ④B＋Ca(OH)2→D↓＋H2O

⑤DB＋_______ 　　   ⑥B＋A→2E

⑦F＋HCl→_______＋_______

(1)写出下列字母所表示物质的名称：

A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。

(2)写出①～④反应的化学方程式，并指出①反应中的还原剂。

①___________________________， 还原剂_______；

②___________________________________。

③___________________________________。

④___________________________________。

40、前几年“嫦娥三号”成功发射。“嫦娥三号”最大的特点是携带有一部“中华牌”月球车，实现月球表面探测。请填写下列空白：运载“嫦娥三号”的火箭长征3号的外壳用到了钛合金，是因为钛合金有（1）____________的性质（答两点即可）。“中华牌”月球车将携带“锂电池”，这种蓄电池体积小、能量大，可帮助月球车储备足够的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰发生化合反应生成LiMnO2,请写出此反应的化学方程式（2）____________，在化合物LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，则反应前后锰元素的化合价分别为（3）____________。现在，一些汽车上应用的电池不是锂电池，而是氢燃料电池，其在行进过程中的能量转化是_____________，汽车使用氢燃料电池部分代替化石燃料的意义是___________