2025年山东菏泽高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。

（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。

A．Cl2 B．H2O2   C．KMnO4   D．O3

（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

（4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。

6、近年来，绿色发展，生态保护成为中国展示给世界的新“名片”。含尾气的处理方法有多种。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆()吸收，写出如下图所示“反应1”的化学方程式：_______。

(2)石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为。产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如下图所示：

碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图所示：

已知：

石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________，与碱法相比，石灰—石膏法的优点是______，缺点是________。

(3)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现物料循环的烟气脱硫改进方案(用流程图表示)：_______。

7、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为___________NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)，其所含氮原子数与标准状况下___________LN2中所含的氮原子数相等。

(2)在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．N2和O2的密度之比为7∶8

B．两容器内的气体具有相同的分子数

C．两容器内的气体具有相同的原子数

D．两容器内的气体具有相同的质子数

(3)下列叙述错误的是___________(填序号)

① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

② 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③ 1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA

④ HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；

⑤ 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

(4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

① 反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为___________mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，在反应中HI除作还原剂还起到___________的作用。

② 用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________。

8、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________，

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。

9、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是钠的化合物

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。

10、我国法律规定，禁止酒后驾车。

(1)手持式酒精检测仪，检测呼出气体中乙醇浓度(BrAC)的主要原理为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3___________+11H2O

①在横线上填相应的产物___________。

②判断司机酒驾所依据的现象是___________。

(2)BrAC一般作为酒驾检测的初筛手段，进一步是检测血液的乙醇浓度(BAC)。法律规定，20mg/10mL＜BAC＜80mg/100mL为酒后驾驶；BAC≥80mg/100mL为醉酒驾驶，BrAC与BAC的关系是：BAC(mg/L)=BrAC(mg/L)×2200，裁定醉酒驾驶BrAC的大小范围是___________mg/L。

(3)近年又发展检测唾液中乙醇含量的方法，原理如下：

Ⅰ.将试纸浸入唾液10秒后取出，试纸中的乙醇在酶的作用下被空气氧化为CH3CHO和H2O2，写出化学方程式___________。

Ⅱ.H2O2与3，3′，5，5′—四甲基联苯胺(图1)反应反应一种有色化合物，颜色变化程度与乙醇含量成正比。

①被定义为“1”和“1”的碳原子是哪两个，在图1所示结构简式上将之涂黑。___________

②图2所示有机物的名称是___________。

11、已知下列5组物质，其中互为同位素的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______；互为同素异形体的是_______。

①O2和O3 ②间二甲苯和乙苯③12C和13C ④2-甲基丁烷和丁烷⑤乙烷和异丁烷

12、化学的特征是创造新分子。若让你用1个氧和2个碳原子来创造分子，画出你认为这3个原子能够形成分子的结构图___(原子用元素符号表示，每个分子必须同时含有1个氧和2个碳原子)，并指出在这些分子中氧原子的杂化情况；若你认为他们不能形成分子，请说明原因___。

13、Mg3N2是一种新型无机材料，在工业上应用非常广泛，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg3N2。已知：室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，遇水发生水解反应，需密封保存。现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2。

(1)Mg3N2是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：____，Mg3N2能溶于酸，写出其与盐酸溶液反应的化学方程式：____。

(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为：____。

(3)请从图中选择合适的装置，按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2(装置可以根据需要重复使用)：____(填字母)。装置B中盛放的液体是___，装置B的作用是____。

(4)实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加适量蒸馏水充分振荡，再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是____。

(5)Mg3N2制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg3N2样品与浓NaOH溶液充分反应，将产生的氨气用水吸收来测定Mg3N2的纯度(假设杂质与碱不反应，忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收，将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用____量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴____作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为36.00mL，经计算得Mg3N2的纯度为____。(保留到小数点后2位)

14、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂                B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度        D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。

15、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867.0kJ·mol-1；②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝-112.2kJ·mol-1；③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6L(标准状况下)NO时，吸收22.5kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___kJ·mol-1，则反应①在高温下___(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度为T2时，反应达到平衡时NO的转化率为________。

③温度为T1时，该反应的平衡常数K＝________。

16、研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-867kJ·mol-1

(1)上述三个反应中ΔH3=___，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=___(用K1、K2表示)。

(2)在2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p2，y点：v正___填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=___；

②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是___(填序号)。

A．加入一定量的活性炭   B．恒温恒压充入氩气

C．适当缩小容器的体积   D．加入合适的催化剂