资阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（  ）

A、b点的操作是压缩注射器

B、c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C、d 点：v（正）＞v（逆）

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

2、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3  ②CH3(CH2)3OH  ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是(  )

A. ①②   B. ②   C. ②③   D. ③④

3、下列有关叙述中正确的是

A．强电解质的水溶液中不存在电离平衡

B．用试纸测得氯水的为4

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质可能为共价化合物

4、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A．冰晶体中只存在分子间作用力

B．沸点：金刚石＞干冰＞冰

C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化

D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个

5、下列化学用语使用正确的是

A．Ca处于基态的电子排布式为：

B．是手性分子

C．的电子式：

D．氧元素基态原子的电子排布图为：

6、与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是

A. 硬铝   B. 钛合金   C. 钢   D. 镁合金

7、下列说法正确的是(   )

A.明矾水解形成的胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C.泡沫灭火剂反应原理是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液发生双水解反应

D.二次电池充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的正极相连

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

9、现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（

A．

B．

C．

D．

10、分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确

A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

11、25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

12、胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（  ）

A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒

13、下列有关说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=1

B. 工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C. 铅蓄电池放电时，正极电极反应为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

14、已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

15、某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液(无水)。下列说法正确的是

A．放电时，由N极向M极迁移

B．充电时，M极接直流电源负极

C．放电时，N极的反应式为：

D．充电时，M极的反应式为：

16、在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为 （ ）

A. 13   B. 14   C. 15   D. 不能确定

17、下列关于键参数的说法错误的是

A．双键的键能比单键的键能要大

B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短

C．键角的大小影响分子的空间构型

D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数

18、下列反应属于吸热反应的是(   )

A.钠与水的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.一氧化碳与氧气的反应 D.水变成水蒸气

19、已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

20、为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个末成对电子，与同一主族，下列说法正确的是

A．分別与形成的晶体类型相同

B．最简单氢化物的稳定性：

C．与能形成两利空间结构不同的物质

D．的简化电子排布式为

21、常温下，关于下列电解质溶液的说法正确的是

A．浓度分别为醋酸溶液中之比大于10

B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐

C．浓度均为和混合溶液：

D．溶液

22、有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法错误的是

A．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

B．有机化合物A的分子式为C8H18

C．有机化合物A的一氯取代物只有4种

D．有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

23、草药莪术根茎中有一种色素，结构简式如下。下列有关说法正确的是

A．该分子中含有2种含氧官能团

B．共价键的极性：C-H＞O-H

C．1mol该有机物最多能够与8molH2发生加成反应

D．分子中羟基与苯环相互影响，使羟基和苯环上的氢原子活性均增强

24、《(NameReactions》收录的一种能高效构筑五元环状化合物的转化原理为

下列说法正确的是

A．M、N互为同分异构体

B．M、N均易溶于水

C．M、N分子中所有碳原子均可能共平面，

D．M、N的熔点均主要取决于其分子间作用力

25、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。

⑶N的电子排布式是：                     。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

26、(1)比较结合H+的能力的相对强弱：C6H5O-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C6H5OH和 H2CO3给出 H+能力的相对强弱___________。

(2)(CN)2的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)2的电子式________。

(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是___________。

27、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为   ，B池为   ．

（2）锌棒上发生   反应，电极反应式为   ；铜棒上的现象是   ，电极反应式为   ；石墨棒C1上发生的电极反应式为   ．

28、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为H2SO4溶液：则A为______极，B极的电极反应式为______；

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：

①写出总反应化学方程式是______；

②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为______。

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

29、Ⅰ．(化学与生活)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育，下列富含维生素C的是___________(填字母)。

A．牛肉                                B．辣椒                            C．鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___________。

A．碘                                   B．铁                                C．钙

(3)在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___________。

Ⅱ．(化学反应原理)

(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式：___________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=___________ kJ · mol-1。

(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣196.6 kJ · mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=﹣113.0 kJ · mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ · mol-1。

30、2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。

已知：① CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l)             △H1 = -252.9 kJ/mol

②2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)                           △H2 = +571.6 kJ/mol

③ H2O(l) = H2O(g)                                 △H3 = +44.0 kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出甲烷的燃烧热的热化学方程式___________

(2)已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/mol、436 kJ/mol，则O=O的键能___________kJ/mol(写出计算过程)

31、现有以下几种有机物：

①             ②       ③       ④          ⑤       ⑥       ⑦       ⑧             ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(4)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。

32、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

33、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：

Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；

Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；

Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；

Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

回答下列问题：

（1）该提纯方法的实验名称为_______________。

（2）由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。

（3）在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。

（4）在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。

（5）趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。

34、在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)=3mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=4mol，求：

(1)N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率分别是：____、____；

(2)平衡时压强与开始时压强的比值_______；

(3)该温度下反应的平衡常数_________。

35、工业上制备的反应为，回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。

(2)常压下与的平衡转化率以及的平衡产率与温度的关系如图，请根据图像分析温度在之间，的平衡转化率已经很高，但的平衡产率却未见明显增长的可能原因：_______。

(3)若下，向体积为的恒容密闭容器中投入和发生该反应，反应过程中压强时间的变化如图所示。

①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。

a.单位时间内断裂键，同时形成键

b.混合气体的密度不再发生变化

c.

d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

②平衡时，的转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______。

③若平衡时再向容器中充入和，则平衡将_______(填“向正反应方向”，“向逆反应方向”或“不”)移动。

36、Mn能改善钢材热加工性能，并改善钢材的冷脆倾向，同时不显著降低钢材的塑性、冲击韧性。根据要求回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，

基态Mn原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)Fe、Mn元素的部分电离能数据如下表：

从上表两元素部分电离能数据的比较可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，原因是_______。

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其结构为。

①锰试剂分子中，电负性最大的原子是_______，采取杂化的原子是_______；

②锰试剂分子中能与形成配位键的原子是_______。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，晶体结构不变。

①图乙中a点和c点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和，则b点的原子坐标参数为_______；

②设图甲晶体的密度为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为_______pm(用含、的关系式表示最简化的计算式即可)。