金华2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)     ΔH=－571.6kJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=－890kJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

2、下列说法正确的是   (   )

A．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，是因为乙醇被还原

B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷

C．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

3、镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀达到最大值，则需要加入氢氧化钠溶液的体积为

A.0.2L B.0.5L C.0.8L D.0.1L

4、化学让生活更美好。下列叙述不正确的是

A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力

B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体

C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性

D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂

5、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－  ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－   ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－  ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A. ③⑤   B. ①③⑤   C. ③④   D. ②⑤

6、将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（   ）

A.该反应在高温下可能自发

B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol

7、以下化学用语正确的是

A. 苯的实验式: C6H6

B. 乙醇的分子式: CH3CH2OH

C. 甲醛的结构式：

D. 乙烯的结构简式: CH2CH2

8、对可逆反应： ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大

④增大B的浓度，v正＞v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．只有①②⑤

B．只有②④

C．只有③⑤

D．只有③④

9、塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有

①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破坏环境卫生，污染地下水

A. ①②③④    B. ①③④    C. ②③④    D. ①②③

10、下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是

A.Cl B.Mg C.H D.Si

11、为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.3

B．1

C．2.5

D．3.5

12、下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图2装置中两极均有气泡产生

C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋

D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

13、以下5种有机物①正戊烷   ②2-甲基丁烷 ③2-戊醇 ④丙烯 ⑤己酸， 沸点由高到低的顺序正确的是

A．⑤＞③＞①＞②＞④

B．⑤＞①＞③＞④＞②

C．⑤＞③＞④＞①＞②

D．⑤＞③＞②＞①＞ ④

14、铝元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族   B. 第三周期ⅢA族

C. 第三周期ⅥA族   D. 第二周期ⅢA族

15、某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是

A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体

B． 的分子式为，其一氯代物有3种

C．此超分子属于高分子

D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化

16、下列化学用语正确的是

A.环己烷的结构简式：C6H12

B.镁离子的结构示意图：

C.Na2O的电子式：

D.次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2ClO－

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列变化需克服相同类型作用力的是

A. 碘和干冰的升华   B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解   D. 溴和汞的气化

19、下列叙述不正确的是

A．测定中和热实验中常用稍过量的NaOH溶液的原因是为保证盐酸完全被中和

B．酸与碱发生反应放出的热量即为中和热

C．碳酸钙的分解是吸热反应

D．测定反应初始温度和终止温度重复三次的原因是减少实验误差，增加实验的准确度

20、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积

A.等于20mL B.等于30mL C.大于30mL D.小于20mL

21、两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A. 混合烃中一定不含有乙烯   B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7   D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1

22、已知苯并唑酮()可转化为X()，下列说法正确的是

A．1mol苯并唑酮完全燃烧需要消耗6.25mol氧气

B．苯并唑酮苯环上的二氯代物有6种

C．X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个

D．1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH

23、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是

A．在该反应中只有Zn被还原

B．在该反应中ZnCO3是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3molCO，转移4mol电子

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

25、氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该异构化反应的△H=_______

(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。

(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

26、Ⅰ.制作云南名特小吃“过桥米线”的部分原料为：①米线 ②里脊肉 ③韭菜 ④食盐。

请按要求填序号：

(1)富含蛋白质的是__________。

(2)属于调味剂的是__________。

(3)富含淀粉的是__________。

Ⅱ．请按要求用化学与生活知识填空。

(1)阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它属于__________（选填“解热镇痛药”或“抗酸药”）。

(2)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的营养物质是__________。

(3)钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应式为__________。

(4)我国主要以硫酸型酸雨为主，涉及的化学方程式有：SO2 + H2OH2SO3和__________。

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________。

(2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________ mol∙L−1。

(3)25℃时，在浓度均为1 mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为___________。

(4)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。

(5)某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020 mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。

28、已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：

①        ②            ③        ④   

⑤        ⑥            ⑦        ⑧   

(1)①的系统名称为___________。

(2)若②与氢气发生加成反应，其产物可能有___________种(不考虑立体异构)。

(3)以上物质中互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(4)④的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(5)若芳香族化合物M是⑦的同分异构体，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任选一种)。

29、下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥CO2、 ⑦乙醇、⑧水，____________（填序号，下同）是电解质__________是非电解质，  ____________既不是电解质，也不是非电解质。

30、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

A、 B、   C、D、

其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同)_______；

能发生消去反应生成两种产物的是__________；

能被氧化成酮的是________；该催化氧化反应的化学方程式为____________；

31、观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

(1)至少有____________个碳原子共面；

(2)至少有___________ 个碳原子共一条直线；

32、物质的微观结构对于生命科学的发展有着重要的作用。

(1)磷化铝(AlP)通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂，其晶胞如图甲所示

①P的配位数为_______；

②其中与P的含氧酸根PO互为等电子体的非极性分子是_______。

(2)图乙所示是一种超分子，其中Mo处于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_______。

(3)①如图丙所示，钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2-组成的_______空隙中(填几何空间构型)。其中A的坐标参数为(0，0，0)，则B的坐标参数为_______。

②与Ti相关化合物性质如下表：

TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为_______。

33、实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

（1）产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

①碎瓷片的作用是_______；b的名称是_______；

②a中发生主要反应的化学方程式为_______；

（2）分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_______，操作X的名称为_______。

（3）产物分析及产率计算

①核磁共振氢谱(测定氢原子种类)可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是_______。

34、nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的体积比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

35、完成下列问题。

(1)向1L密闭容器中加入2molCO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生如下反应：

①该反应能否___________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醚()产率的是___________。

A．加入催化剂

B．将从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．按原比例再充入CO和

(2)在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

达到平衡时，该反应的平衡常数K=________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol和1mol，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：

反应I：

反应II：

上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如上图，干重整反应的热化学方程式为___________(选用含、、、、的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应I”或“反应II”)。

36、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

(1)碳原子的价电子排布图为_______。

(2)碳可以形成多种有机化合物，如图所示是一种吡啶的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①吡啶中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。

②吡啶结构中N原子的杂化方式_______。

③分子中的大π键可以用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为_______。

(3)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物。

①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______。

A.每个分子中孤对电子数不变

B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变

D.分子间作用力减弱

②干冰和冰是常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。已知T-碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的密度的表达式为_______ g/cm3。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明：碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同，如表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高_______。