喀什地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将含有18O分子式为C3H6O2的有机物与氢氧化钠溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到的液态有机物分子量为48，则原有机物的结构简式为（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是

A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化

B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量

C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件

D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用

3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

4、下列对反应现象的描述错误的是（    ）

A. 铝热反应发生时，火星四射并放出大量的热

B. 氯气可使湿润的有色布条褪色

C. 二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫

D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

5、下列有关实验的说法正确的是

A.如图中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B.如图装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C.如图酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D.如图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL

6、雾霾含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，获得和产品的流程如图(Ce为铈元素)，下列说法错误的是

A．的VSEPR模型是平面三角形

B．“装置Ⅲ”进行电解，在阴极反应，使得到再生

C．“装置Ⅳ”进行氧化，1L 的溶液，至少需要标准状况下

D．“装置Ⅳ”获得粗产品的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶

7、下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚

D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

8、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B．苯在50～60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可发生

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

9、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

10、下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：  

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯

D．甲醛的结构式：

11、化学与生产、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是

A．铅蓄电池是绿色环保电池，对环境没有任何污染

B．植物的光合作用是将太阳能转变成热能的过程

C．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐

D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源

12、下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

13、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1>△H3>△H2

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1>△H2=△H3

D．△H1=△H2＜△H3

14、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

15、“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料。下列说法不正确的是

A．已知，熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂，可推断它是分子晶体。

B．和的结构相似，熔融状态均可导电。等物质的量的二者同时加热，优先导电

C．基态钛原子的px原子轨道上的电子数为4个

D．与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn

16、对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（  ）

A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率

17、与CO32-离子不是等电子体的是

A. NO2   B. BF3   C. SO3   D. NF32+

18、W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )

A. 离子半径：W>X>Z   B. 原子半径：Z>X>Y

C. 单质的熔点：W>Z>Y   D. 最高正价：Z>W>X

19、下列化学用语不正确的是( )

A. CO2分子的电子式为：

B. 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为

C. Cl-的离子结构示意图为

D. HClO的结构式为H-Cl-O

20、表中数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

21、某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I-、C1-、NO中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是（   ）

A．原溶液中至少有2种阳离子

B．能确定的只有溶液中NH、SO是否存在

C．原溶液中最多有4种阴离子

D．原溶液中可能同时存在K+和NO

22、有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是

A．在晶胞中，距最近的有8个

B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个

C．钛酸钙的化学式为

D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为

23、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.50 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是

A．它的单体的结构简式为CH2===CHCOOR

B．它在一定条件下能发生加成反应

C．它在一定条件下能发生水解反应

D．它具有固定熔沸点

24、我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3弱

25、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)      B.        C.c(H+)·c(OH-)     D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)

26、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%。在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)电解池A中，离子交换膜的作用除了平衡电荷并形成闭合回路外，还有：_______。

(2)电解池A阴极产物化学式为：_______。

(3)燃料电池B负极反应式为：_______。

(4)分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)假设空气中O2体积比占20%。标准状况下，当得到8.96 L气体X时，电路中通过电子_______mol，需要通入空气_______L。

(6)该工艺虽然节约了能源，但与传统氯碱工业相比。产品减少了_______的产量。

27、现有下列有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)④的官能团名称为_______，基态Br原子的价层电子排布式为_______。

(2)与 FeCl3溶液发生显色反应的是_______ (填序号)， 已知Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为_______

(3)与新制的氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)，铜的质子数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为_______

(4)能发生水解反应的是_______(填序号)，②由C、 H、O三种元素组成，画出基态O原子的轨道表示式_______

(5)⑤与银氨溶液反应的化学方程式_______

28、(一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__．

(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__．

(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(4)实验中观察到的现象是________________。

(5)产生上述现象的原因是___________________。

(6)写出有关反应的离子方程式________________。

(7)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

29、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

30、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是   ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。

（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为   。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为   。

（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。

31、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。

A．燃烧CO

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)   ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。

32、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______。

33、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______________________________________。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，(1分)简述理由：  _____________________________。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

35、在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K= _______ ；

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______。

a. 0.2mol/L             b. 0.12mol/L             c. 0.10mol/L             d. 0.08mol/L

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动(填“向逆反应方向”“向正反应方向”或“不”)，N2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线_______。

36、科研团队设计用含有少量的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：

已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________。

(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________，若分离出的固体主要含有，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________，可观察到溶液由黄色变为___________。

(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以形式存在，则合适的pH范围是___________＜pH＜7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全；，已知)

(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________。

溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。

a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热

b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

c、减压过滤

d、冷却至室温