丽江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+

2、下列离子方程式正确的是（    ）

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.向小苏打溶液中加入醋酸：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

D.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

3、一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(   )

A. 温度130℃、压强3.03×105Pa   B. 温度25℃、压强1.01×105Pa

C. 温度130℃、压强5.05×104Pa   D. 温度0℃、压强5.05×104Pa

4、下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

5、下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为

A. 难氧化、难取代、难加成   B. 易氧化、易取代、易加成

C. 难氧化、易取代、难加成   D. 易氧化、易取代、难加成

7、下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A．CH3COONa的水溶液pH＞7

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2

C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱

8、“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0

D．△H＜0，△S＜0

9、化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生错误。下列有关概念理解正确的是(   )

A.电泳、电离、电镀、电解均需要通电才可发生

B.弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应

C.化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示

D.金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程

10、下列反应属于取代反应的是（  ）

A．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B．Br2+CH2═CH2→CH2BrCH2Br

C．CH2═CH2+H2OCH3CH2OH

D．CH4+2O2CO2+2H2O

11、下述实验方案不能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是

A．生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂

B．废旧电池含重金属需深度填埋处理

C．泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

13、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列有机物中，易溶于水的是（　　）

A．乙酸

B．溴乙烷

C．四氯化碳

D．乙酸乙酯

15、下列推论正确的是（  ）

A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

16、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4    B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4    D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

17、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是 (　  )

A. 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B. 通入CO2，溶液pH增大

C. 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D. 升高温度，不变

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA

B．中P-P键的个数为6NA

C．一定量的和混合反应生成0.2molHCl，标况下消耗的的体积为4.48L

D．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

19、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A. Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B. 该晶体中一定含有SCN－

C. Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D. Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

20、下列有关化学用语的使用正确的是

A．四氯化碳的比例模型：

B．甲基的电子式：

C．麦芽糖的分子式：

D．乙醚的结构简式：

21、两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定没有乙烷

C．一定有乙烯

D．一定有乙炔

22、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

23、下列做法体现了环境保护理念的有

A．大力推广使用含甲醛涂料

B．研究开发可降解塑料

C．燃烧废旧电线提取铜线

D．将实验室废液集中进行无害化处理

24、CalanolideA是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于CalanolideA的说法错误的是

A．分子中有2个手性碳原子

B．分子中有3种含氧官能团

C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

25、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

26、工业上用氮气和氢气直接合成氨,并且通过下列转化过程制备硝酸:

N2NH3NONO2HNO3

（1）上述物质中为红棕色气体的是________（填化学式）;

（2）NH3溶于水所得溶液呈____（填“酸性”“碱性”或“中性”）;

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=____HNO3+NO。

27、(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加     g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

28、现有以下7种实验室常用的化学试剂，回答下列关于它们的问题：

(1)上表物质中，可用于净水的是_________(填序号)。

(2)实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_____________________________________________(结合离子方程式说明)。

(3)常温时，0.1上表物质的溶液中，呈碱性的是__________________(填序号)，这些碱性溶液中，水的电离程度最大的是__________________(填序号)。等体积混合②和③后，所得溶液中离子浓度的大小顺序是__________________。

(4)现有常温下0.1的纯碱溶液。

①同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_________

a．                                               

b．

c．                           

d．

②同学乙向溶液中滴几滴酚酞后，加热溶液，观察到的现象是________________；再向该溶液中滴入溶液，观察到的现象是__________，原因是_________________。

29、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。

30、现有：①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3·H2O⑧NaHCO3其中属于强电解质的是_______（填序号，下同），属于弱电解质的是_____， 属于非电解质的是_________，既不是电解质，又不是非电解质的是_____。

31、某有机物的结构如图所示：

（1）此有机物中含官能团的名称_________________ （至少写两个）

（2）这种有机物不可能具有的性质是__________

A．能跟NaOH溶液反应   B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol此有机物能与1molH2 加成   D．能发生酯化反应

32、Ⅰ.回答下列问题：

(1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物()对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为 。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示。

已知：，。(、为速率常数，只与温度有关)

①该反应的___________0.(填“”、“”或“”)

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________。(填序号)

A． 使用催化剂 B． 充入稀有气体 C． 降低反应温度 D． 将及时分离出来

④时，___________。

Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：

试回答下列问题：

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不变

B．混合气体中不变

C．

D．

(3)时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率___________(填“大”“小”或“不确定”)。

(4)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应___________。

②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

33、同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。

Ⅰ.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

(1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：___________

(2)该实验是通过测定___________来计算反应速率。

(3)实验测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________。

(4)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________(填序号)。

A．硫酸钾       B．硫酸锰        C．稀硫酸       D．二氯化锰

Ⅱ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是___________、___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=___________。

(6)硫代硫酸钠与稀硫酸反应离子反应方程式：___________。

34、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

（1）温度为T1时，=__；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。

（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。

（3）容器Ⅲ中起始时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的__。

35、按照要求完成填空（共计14分）。

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__；其价层电子排布图为__。

（2）A-的电子排布式为1s22s22p63s23p6，第__周期第__族。

（3）B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为__，其基态原子的电子排布式为__，检验该离子的方法是___。

（4）现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出划线部分现象对应的离子方程式___。1mol[Cu（H2O）4]2+中含有___molσ键。

36、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)的过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是_______(填标号)。

A.低压高温   B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.正(CO2)=2逆(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C.单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3

D.H2与H2O的物质的量之比为2：1

(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为________；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率()与起始充入的的关系如图所示：

图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。