清远2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是(  )

A．M的分子式为C9H8O4

B．1 mol M最多能与2 molBr2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的

位置是：

A.第二周期零族

B.第三周期ⅡA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期IIIA

3、已知A可发生如右图所示的转化，其中B遇FeCl3溶液显色，C能与饱和NaHCO3溶液反应，则A可能的结构有

A. 7种   B. 10种   C. 13种   D. 16种

4、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是

A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

B．淀粉溶液遇会变蓝，所以可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C．某些油脂常温时是固态，所以可用于制作肥皂

D．乙醇可使蛋白质变性，所以在医药上用的酒精来杀菌消毒

5、食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A．油酸的分子式为

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．油酸可与发生加成反应

D．油酸可与甘油发生酯化反应

6、下列说法正确的是（ ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的溶液和盐酸时，中和溶液消耗的NaOH的量比中和盐酸消耗的NaOH的量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和溶液反应时，产生的量相同，放出的速率不同

7、溶液中，可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO达到化学平衡的标志是

A．Cl2消耗完全

B．溶液颜色变浅

C．溶液酸性增强

D．消耗Cl2和生成Cl2的速率相等

8、下列化学用语正确的是

A．H2F2的电子式：

B．乙醇的比例模型：

C．硝基苯的结构简式：

D．丙烯的键线式：

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C．0.5 mol 1， 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

10、下列描述正确的是（ ）

A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)  △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

11、某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是

A．碳酸氢钠

B．氯化钠

C．乳酸钙

D．柠檬酸

12、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列对应的方程式错误的是

A．溶液水解离子方程式：

B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：

C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：

D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：

14、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )

A.2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑    K2CO3+H2O+CO2  2KHCO3

B.CO2+H2O  H2CO3    H2CO3  CO2+H2O

C.NH3+HCl  NH4Cl    NH4Cl  NH3+HCl

D.2NaCl2Na+Cl2↑    2Na+Cl22NaCl

15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．普通玻璃的化学组成可表示为，但普通玻璃属于混合物

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制了酸雨的形成

D．“84”消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用

16、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．比稳定

C．该异构化反应的

D．使用催化剂可以改变反应的活化能

17、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e−= Zn(s)+2OH−(aq)

D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− =Ni(OH)2(s)+OH−(aq)

18、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酝氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述不正确的是

A．贝诺酯分子中有2种含氧官能团

B．可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸最多消耗

D．对乙酰氨基酚与溶液不反应

19、已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A.a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c-d时溶液中离子的物质的量：Ba2+比AlO2-多

C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

20、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C. 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

21、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置能得到副产物NaOH、H2、Cl2

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

C.a极的电极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

D.理论上，b极上通入标况下2.24LO2，产品室增加0.2mol Ca(H2PO4)2

22、下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

23、下列说法错误的是

A．溴水可以用来鉴别乙醇、苯、苯乙烯和溴苯

B．等质量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，消耗的氧气的量相等

C．2，2—二甲基丙烷与新戊烷互为同系物

D．分子式为C4H10O的所有同分异构体中有4种同分异构体可以与金属钠反应产生H2

24、下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素

C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2

D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F

25、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。

26、燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。

(1)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______

(2)某燃料电池主要构成要素如图所示

电流方向为__；电池工作时，X为___； a电极的反应式为___； b电极的反应式为____。

27、①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。

(1)写出NH3·H2O的电离方程式___________。

(2)氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：___________。

(3)有关0.1 mol/LCH3COOH溶液的叙述正确的是___________。

a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：

b．常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH=7

c．向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小

d．向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO-)增大

e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是___________。

(5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因___________。

28、人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，材料代表了人类社会发展的程度。材料一般可分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。

(1)后母戊鼎铸造于我国商代，历经千年，表面产生绿绣。该鼎使用的材料是_______。

A．铜合金

B．铝合金

C．不锈钢

D．黄金

(2)化学材料在我国探索太空的过程中发挥了巨大作用。下列材料属于金属材料的是_______。

A．宇航服使用的聚酯纤维

B．“天宫”空间站用到的镁合金

C．“天和”核心舱用到的氮化硼材料

D．嫦娥五号月球采样机用到的碳化硅

(3)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅是一种_______。

A．导体       B．半导体       C．绝缘体

(4)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，反应的化学方程式为_______。

(5)乙烯在一定条件下可生成高分子材料聚乙烯，该聚合物的结构简式是_______。

(6)石墨可用作电极材料，体现它具备良好的_______。

A．导热性

B．导电性

C．透光性

D．声音传导性

(7)为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了_______(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，原子与原子之间的作用力是_______(选填“离子键”或“共价键”)。

29、(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

30、任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数据：

完成下列填空：

（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，___（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）__。

（2）若25<t1<t2，则a___1×10-14（选填“>”、“<”或“=”），理由是___。

（3）t1℃时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)=__mol/L；该温度下某盐酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，该溶液的c(OH-)=___mol/L。

（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。

31、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名： _________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。

32、向1L含0.01mol Na2SiO3和0.02molNaOH的液中(不虑HSiO3—的存在)缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应：

（1）n(CO2)=0时，溶液中离子存在关系：c(Na+)___2c(SiO32-)+c(OH-)（填“＞、＜或＝”）；

（2）当n(CO2)=0.01mol时，发生第一个反应，溶液中c(Na+)、c(SiO32-)、c(CO32-)、c(H+)、c(OH-)之间的大小关系：___。

（3）当0.01mol＜n(CO2)＜0.02mol时，发生第二个反应，写出溶液中主要发生的化学反应(离子方程式)：___。

（4）当0.02mol＜n(CO2)＜0.04mol时，发生第三个反应。当n(CO2)=0.04mol时，钠元素与碳元素之间存在的守恒关系为：___。

33、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。

【查阅资料】

常温下：       

碳酸的电离常数：   

沉淀范围：   

【实验过程】

【分析解释】

(1)用化学用语解释饱和溶液为的原因：_______。

(2)为探究固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。

a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。

b.测得溶液Y的为。

c.向溶液Y中滴加溶液，有白色沉淀生成。

d.向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

e.向饱和溶液中加入溶液，无明显现象

①气体X是_______。

②步骤c中的白色沉淀是_______。

③步骤e中若用溶液代替溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是_______。

④步骤d和e的目的是_______。

【得出结论】

(3)通过上述实验证明饱和溶液中还能溶解少量固，结合化学用语解释其原因_______。

34、在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,

(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；

(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；

(3)用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；

(4) 2 min时，Z的转化率为__________________。

35、回答下列问题：

(1)乙烷是一种优质的能源物质，25℃，101kPa时，15g乙烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出780KJ热量，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：_______

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_______。

(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

③用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

36、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。

I.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为___________。

(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。若将乙装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为___________。

II.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。

(3)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。

(4)X和Y是气态物质，其中是___________H2。

(5)由图可知，a和b的关系为a___________b(填“＞”“ ＜”或“＝”)。