桂林2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1

D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）

2、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：

下列说法不正确的是

A．原料生成中间产物的反应属于取代反应

B．菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH

D．中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应

3、下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵

B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同

D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

4、以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示。

[已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02]

下列叙述不正确的是

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)

B．H2A溶液的浓度约为0.02000mol•L-1

C．NaHA溶液显碱性

D．a点溶液中：c(Na+)＞2c(A2-)+c(H2A)

5、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是(   )

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.当O2与CO浓度之比大于11000时，人的智力会受损

C.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

D.将CO中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒

6、下列化学性质中，烷烃不具备的是（  ）

A．一定条件下发生分解反应  

B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应  

D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

7、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3   B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1＝ΔH3>ΔH2   D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

8、含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A．常温下，物质a与浓硝酸反应生成NO2气体

B．物质c俗称铁红，常用做红色涂料

C．存在e→d→f→g的转化关系

D．检验物质e中阳离子的方法是先加适量氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色

9、下列实验能达到预期目的的是

A. 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛

B. 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法

C. 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂

D. 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成

10、下列物质用途或操作正确且与盐类水解无关的一组是

A．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

B．在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

C．刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

D．用泡沫灭火器灭火

11、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中所含有的离子数目为

B．与固体混合物中所含阴离子数目大于

C．标准状况下，22.4L正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为

D．电极反应，每转移x mol电子释放个

12、如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．由图可知，是一种弱酸，且

B．由水电离出的氢离子浓度：

C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同

D．B点溶液中的离子浓度关系为

13、根据所学知识判断以下观点不正确的是

①放热反应不需要任何条件就能进行　②原电池装置中化学能转化为电能　③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应　④加热时化学反应速率增大　⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A. ①⑤    B. ①②④    C. ②③⑤    D. ①④⑤

14、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：

H2 (g) +O2(g) = H2O (l)                                △H = -285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g)                                   △H = -283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)          △H = -5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)                  △H = -890.3 kJ /mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g)

B．CO(g)

C．C8H18 (l)

D．CH4 (g)

15、自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.从该装置的左室出口逸出

B.a为直流电源的负极，b为直流电源的正极

C.离子交换膜为阴离子交换膜

D.阳极区的反应为，

16、下列说法中错误的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键

B．乳酸()是手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．金属晶体的形成是因为金属离子与自由电子间的相互作用

17、下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、25℃时，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线2表示HC2O的物质的量分数

B．由图中数据可计算H2C2O4的Ka1=1×10-1.2，Ka2=1×10-4.2

C．由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH=2.6

D．a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O)

19、现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＞0

20、下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是（ ）

A.A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C.A12O3和水共热 D.Al跟过量的NaOH溶液共热

21、下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

22、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．加入适量的水

B．适当升高温度

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入等体积的浓度较大的盐酸

23、常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是

A. c(OH－)＞c(H+)

B. c(HCO3－)＞c(NH4+)

C. c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

24、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-632 kJ·mol-1.H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O

C.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入负极区

D.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

25、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是___。

26、中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

 （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

该步反应的目的是_________。

27、已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为___。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___(填序号)。

A.C6H14        B.C7H8     C.C8H8      D.C7H14

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为___，A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

(3)若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有___种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：___。

(4)C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为___，被KMnO4氧化后的产物为__(写结构简式)。

28、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为   。

（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

29、某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

(1)m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

(2)Y极电极反应式为_______

(3)气球b中的现象为_______

30、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

31、在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.5mol的，在一定条件下发生如下反应：。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率___________。

(2)反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数K=___________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

32、滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO4溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1)

①称取1.260g草酸样品，将其制成100mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。

(2)滴定时盛装KMnO4标准溶液所用仪器为___________。

(3)由如图可知消耗KMnO4溶液体积为___________mL。

(4)滴定终点的现象为___________。

(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。(精确度保留到0.1)

(6)误差

①以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；

②用酸式滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管，引起实验结果___________；

③滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________；

④滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

33、已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

(4)指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______(填字母)。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。(写出两条即可)

34、二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

(3)由表中数据可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________。

35、Ⅰ.双组元液体推进剂是一类重要的“火箭燃料”，其由燃烧剂和助燃剂组成；肼(N2H4)、偏二甲肼(C2H8N2)是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。

(1)和点燃生成的三种产物均无毒无害，化学方程式为：___________。

(2)含有的燃料废水会造成污染，可采用氯化法处理；以下不适宜用作氯化试剂的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.在恒容绝热容器中充入，一定温度下发生反应：，的转化率随时间变化情况如图所示：

(3)内，的反应速率为___________，该温度下此反应的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

(4)下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有___________。

A．

B．气体密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．平衡常数不再改变

(5)写出一种提高平衡转化率的方法：___________。

Ⅲ肼不仅可以给火箭当粮食，还可以摇身一变成为氢气“储蓄罐”。是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：

(6)根据上述信息，推测___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅳ.肼类燃烧剂会造成污染，这种粮食正逐渐被淘汰。长征五号B是我国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其粮食采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：

①   

②   

③   

④   

(7)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(8)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为熵增过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．液态氢气的能量高于气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

36、在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH >0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。

a．加入少量 0.10 mol/L的稀盐酸   b．加热

c．加入醋酸钠固体   d．加入少量冰醋酸

(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 mol/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7mol/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。

(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4