洛阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是

A．C3H6O

B．C2H2O2

C．C2H6O2

D．C4H10

2、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水' ②新制Cu(OH)2悬浊液(加热)' ③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是（ ）

A. 显蓝色；无红色沉淀；显黄色

B. 不显蓝色；无红色沉淀；显黄色

C. 显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

D. 不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

3、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

B．5.6g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

D．反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA

4、阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态

B．二脲基分子的分子式为

C．二脲基分子中的H和的O形成氢键

D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

5、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如下图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶3   C. 3∶2   D. 2∶1

6、根据图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

7、下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H2OFe2O3+3H2

D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

8、下列说法正确的是

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形

B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形

C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子

D．NH中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形

9、我国科学家利用生物质物质制备可降解聚酯的单体——6—羟基己酸酯，其中一个关键中间体的结构如图所示(提示：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子)。下列说法错误的是

A．该有机物的官能团之一是酯基

B．该有机物分子所有碳原子共平面

C．该有机物能发生水解反应

D．该有机物分子含1个手性碳原子

10、工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7

11、可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

12、下列离子方程式正确的是(   )

A.足量的通入饱和碳酸钠溶液中：

B.溶液在空气中变质：

C.向溶液中通入过量：

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

13、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(　　)

A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B.图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1

C.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

14、常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得混合液的pH为

A.12 B.1.7 C.12.3 D.13

15、下列化学用语正确的是（   ）

A．甲烷的球棍模型：   B．羟基的电子式：

C．乙醛的结构式：CH3CHO        D．乙酸的结构简式C2H4O2

16、山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

A．该物质与互为同分异构体

B．该物质不可能所有的碳原子共平面

C．该物质的一氯代物共有7种

D．该物质能发生加成、取代、氧化、酯化等反应

17、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的电离程度：b>c>a>d

18、中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是（）

A.用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热偏小

B.装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C.酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同

19、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

A. Ki1＞Ki2＞Ki3   B. Ki5＞Ki4＞Ki3

C. NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－)   D. HX + Y－=== HY + X－

20、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中[括号内]，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [盐酸]

B．NaOH [NaOH]

C．AgNO3 [Ag2O]

D．CuSO4 [Cu(OH)2]

21、298K，发生反应H2O2+2HI＝I2+2H2O，反应速率与浓度关系式为v＝k c(HI) m·c(H2O2)n，k为速率常数，实验测定数据如下：

下列说法错误的是

A．m=1，n=1

B．反应速率常数k只与温度有关

C．v1＝v2，由表中数据可得出结论，该反应只要增大反应物浓度，化学反应速率加快

D．化学反应速率与反应物浓度的关系与化学方程式系数有定量关系

22、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.lmol·L-1

B．a点到b点的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C．由水电离出的c(OH-)：b点＞c点

D．a点HA的电离平衡常数K大于1.25×10-6

23、下列说法不正确的是（   ）

A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的

D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤

24、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是(  )

A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

25、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放。电后，分别变为Na2S4 和NaBr。

(1)左、右储罐中的电解质分别为：

左：___________；右：___________。

(2)写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。

阳极：___________；阴极：___________。

(3)写出电池充、放电的反应方程式_______。

(4)指出在充电过程中钠离子通过膜的流向_______。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．

（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

②判断K1________K2（填写“＞”，  “＝”或“＜”）；

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

e．N2和H2的转化率相等

f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．

（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．

27、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为   。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为   。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为   。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是   ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是   。

A   B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）

28、为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为： ___。

(2)实验②中Al电极上的电极反应式为______________________。

(3)实验④中正极的电极反应式为_________   _____。

29、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

30、(1)依据反应：设计的原电池如图所示。

①电极X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②电池放电过程中，盛有饱和琼脂溶胶的盐桥中，向溶液扩散的离子是________（填离子符号）。

(2)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防护。

①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_________。

②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用________（填写字母序号）。

a.铜              b.钠           c.锌 d.石墨

(3)电解原理在工业上有着广泛的用途，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和溶液，则电解的总反应式为________________。

②当电路中流通电子时，整个装置共放出气体________L（标准状况下）。

31、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

32、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

（2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为___。

（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)；则a___b(填“<”“=”或“>”)。

（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

33、实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是   。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为 。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。

（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是   。

34、向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：

（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）盐酸溶液的浓度是____________________。

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。

（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

35、三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

(1)“滤渣1”的主要成分是___________(写化学式)。

(2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式是___________。

(3)加有机萃取剂的目的是为了除去___________(填离子符号)。

(4)“调pH”时，常温下，为保证Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为___________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当溶液中时，认为沉淀完全)

(5)由“滤液2”可得到的主要副产品是___________(写化学式)。

(6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式是___________。

36、NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：

①   

②   

③   

回答下列问题：

(1)用焦炭还原生成无污染气体的热化学方程式为___________。

(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间c(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

甲容器中，该反应的平衡常数K=___________，丙容器的反应温度a___________(填“＞”“＜”或“=”)400℃。

(3)已知：，。相同条件下，在密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂的作用下的___________。

②该反应活化能、、由小到大的顺序是___________。

③下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．使用催化剂达平衡时，值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成键与键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡