洛阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

2、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

6、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

7、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

8、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

9、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

10、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

11、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

12、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

13、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

14、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

15、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

17、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

19、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

20、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

21、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

22、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

23、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

24、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

25、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

26、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

27、现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．

由以上实验可确定该粉末中一定没有   （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是   （填化学式）；该粉末的组成有   种情况．

28、现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2、NaOH、NH4NO3五种物质中的一种或几种．现做如下实验：

则对白色固体的组成可做如下分析：

（1）由①②可知：白色固体中不含    、     ；

（2）综合②③可知：白色固体中含有     、     ；还不含       ．

29、豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图所示的豆浆机示意图回答相关的问题。

（1）豆浆机的制作材料中属于合成材料的是______（填序号，下同），属于金属材料的是______。

（2）制作手柄的塑料属于______（选填“热塑性”或“热固性”）塑料。

（3）用铜作电源插孔是利用铜的______性。

（4）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的______操作。

（5）写出比较铜和银活动性的化学方程式：______。

30、如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。

(1)当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是_____mL。

(2)往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。

①d—e段与碳酸钠反应的物质是_______（填化学式）。

②e—f段反应过程中观察到的现象是______。

(3)电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为_______（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为_______。

31、铁生锈及防护

①铁锈主要成分为__________，结构__________，易__________水→生锈后应__________去锈。

②铁生锈的实质：铁与__________、__________发生缓慢氧化。

③探究铁生锈：

①____；②____。

④防止生锈的措施

①____；②____；③____；④____；⑤____。

32、中华文明源远流长，凝聚着深邃的哲学智慧和中华民族几千年的实践经验。

(1)诗中有云：“遥知不是雪，为有暗香来”，从分子的角度解释“为有暗香来”。_____

(2)《天工开物》中记载：“铁器浮于胆矾(主要成分为CuSO4)水中，既成铜色也”。写出有关反应的化学方程式____。

33、（1）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

①某化学兴趣小组为了探究家用自来水是硬水还是软水，向自来水中加入___________，经检验，该水为硬水。用热水瓶装硬水，时间长了以后瓶胆内壁常附着一层水垢，其主要成分之一是碳酸钙，可用食醋来除去，写出食醋与碳酸钙反应的方程式__________；

②电解水的实验中，产生氢气和氧气的质量比为______ ，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

③保护水资源，人人有责，请你提出一条防治水资源污染的合理化建议：_______。

（2）根据下列坐标图回答：

图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数是 30% _____________（填“对”或“错”）；

②将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温到 t3℃，有晶体析出的是______________ ；

③t1℃将等质量甲、乙、丙配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是____________________。

34、氢化镁（MgH2）固体可以与水反应生成氢氧化镁和氢气：_____（写出化学方程式）。

35、太阳能汽车利用太阳能来驱动，真正实现了零排放，有效地减少了对环境的污染，其产业的发展日益蓬勃。从某种意义上讲，太阳能汽车也是电动汽车的—种，所不同的是电动汽车的蓄电池靠工业电网充电，而太阳能汽车用的是太阳能电池。

（1）该太阳能汽车在白天给蓄电池充电的同时行驶，该行驶过程中首先_____能转化为化学能，然后转化为_____能，最终转化为机械能。

（2）该汽车车体主体材料是一种密度小、且抗腐蚀性好的一种合金，你认为下列材料中最合适的是_____（填字母）

A 玻璃钢       B 锰钢       C 硬铝       D 生铁

（3）目前还有一种新能源汽车，氢燃料电池汽车，该种汽车的储氢材料是循环吸放氢过程中生成新的氢化物，其中一种为氢化铝锂（LiAlH4）的氢化物，在125℃ 时分解为氢气和一种金属单质及氢化锂（LiH）。请你写出氢化铝锂分解反应的化学方程式①_____。反应前后铝元素的化合价分别为②_____。生活中使用的干电池中含有铅、镉、汞等，如果将废旧电池随意丢弃会③_____，威胁④_____。

36、“铁、锌、铜、镁，铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题。

（1）铝制品不易锈蚀的原因是________。

（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________。

37、实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：

（1）仪器①的名称___________。

（2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的发生和收集装置是_______的组合（填序号），发生反应的化学方程式是_____________。若用C装置收集氧气导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在____时，开始收集气体。

（4）某同学利用装置B、F连接进行实验，制取并验证二氧化碳的性质，则B装置中反应的化学方程式为_____________；实验过程中观察到F中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因_________。

38、以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。

(1)A实验中，将盛有氧气的试管倒扣在被热水浸没的白磷上方，可以观察到的现象是____。

(2)B实验的目的是______。

(3)C实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与_________有关。

(4)D实验的现象是_______。

(5)E实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是______。

39、请回答下列与水有关的问题：

(1)自来水净化过程中，除去色素和异味通常用到的物质是______。

(2)生活中既可降低水的硬度，又可杀菌消毒的常用方法是______。

(3)火灾发生时消防员常用高压水枪进行灭火，其灭火原理是隔绝氧气和______。

40、化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请回答问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表。

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有______和_________(填化学式)，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

【设计方案】 实验１：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3

实验2：确定水垢中是否含MgCO3

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)。

【实验讨论】（1）加入样品前应_______________________________。

（2）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_______________________，装置A的作用是________________________________ 。

（3）A、B装置之间_____设置干燥装置(填：“要”或“不要”)，理由是_____________。

（4）装置B中生成CO2的质量为______g。通过计算说明水垢中_____含MgCO3(填字母)。

A. 一定   B. 一定不   C. 可能   D. 无法确定

实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2

（5）另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。结合以上实验结论，判断w的值满足________________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2。