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随时随地学习
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1、下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大
B．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
C．在化学变化中，分子既可以被创造也可以被消灭
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
2、分子和原子的主要区别是（ ）
A．分子大、原子小
B．分子间有间隔，原子间没有间隔
C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
D．分子在不停运动，原子不运动
3、加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是
A．
B．
C．
D．
4、有关空气的说法中错误的是
A．空气中氧气主要来自于植物的呼吸作用
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，导致温室效应增强
5、下列物质的用途描述错误的是
A．氧气可以作燃料
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．氮气可作保护气
D．明矾可吸附水中悬浮的杂质
6、检验一瓶气体是氧气，下列方法正确的是
A．观察气体颜色
B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条
D．倒入澄清的石灰水
7、下列图像与其对应关系正确的是
A．
表示加热一定量的碳酸钙固体
B．
表示一定量的镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
C．
表示水在通电的条件下发生分解反应
D．
表示相同的两份过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
8、我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐(一种合金)，再从中提取出黄金，在物质分类上金汞齐属于
A．单质
B．混合物
C．化合物
D．氧化物
9、下列实验操作正确的是
A．
倾倒液体
B．
加热液体
C．
滴加液体
D．
量取9.0mL液体
10、无论个人或企事业单位都应该自觉担负推进人与自然和谐共生的现代化的历史责任。下列做法中不符合生态文明建设理念的是
A．鼓励绿色出行
B．多用化石燃料
C．积极植树造林
D．合理施用化肥
11、如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）
A．根据溶解度曲线可判断，a、b、c的溶解度大小为a＞b＞c
B．a中含少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
C．t2℃时，50g物质a放入50g水中充分搅拌可得溶液100g
D．把t2℃时，a、b、c三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
12、下列安全措施正确的是
A．天然气泄漏，立即打开排风扇
B．电线老化短路起火，用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜
D．进入久未使用的煤矿矿坑前做烛火实验
13、下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是
A．柠檬酸由21个原子构成
B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
14、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如下图所示。其中a所表示的时刻
A．点燃红磷放入集气瓶中，盖紧橡皮塞
B．将要打开止水夹时
C．红磷刚刚熄灭
D．水沿导管流入瓶中到达刻度1处
15、下列物质能由金属和酸反应直接制取的是
A．CuCl2
B．FeCl3
C．ZnCl2
D．AgCl
16、某学习小组制作的净水器如图所示。下列有关说法中正确的是
A．能把自来水变成纯净水
B．能除去水中色素和异味
C．可以把硬水净化为软水
D．净水时水最后流经小卵石
17、越来越多的游客选择乘坐高铁到扬州旅游，为保障高铁运行安全，高铁车厢内禁止吸烟，下列标志属于禁止吸烟标志的是
A．
B．
C．
D．
18、已知石蕊溶于水显紫色，遇酸变红。用如图装置可探究CO2与H2O能否反应。下列有关说法正确的是
A．I处试纸不变红，说明空气中没有CO2
B．省略I处实验，此探究的目的也能达成
C．对比Ⅱ、Ⅲ可知，有CO2存在时水显酸性
D．对比I、Ⅲ可知，有水存在时CO2显酸性
19、养鱼需要在鱼缸中放置气泵不断通入空气，主要是为了增加水中哪种气体的含量
A．氮气
B．氧气
C．氢气
D．二氧化碳
20、保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体作保护气，该气体是
A．氧气
B．水蒸气
C．二氧化碳
D．氮气
21、化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是
A．3O-2
B．
C．
D．3O2-
22、用固体NaCl配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法正确的是
A．所需NaCl固体的质量为16g
B．固体NaCl可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体NaCl时，用玻璃棒搅拌能增大NaCl的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
23、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3X，试推测X的化学式是
A．H2
B．H2O
C．CO
D．CH4
24、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x=3
B．In原子得到3个电子变为In3+
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
25、下图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图。下列说法错误的是
A．图b中n的值为8
B．硫的相对原子质量是32.06g
C．硫元素位于第三周期
D．硫原子的最外层电子数为6
26、下列描述不合理的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰
27、下列物质属于混合物的有_____；属于沌净物的有______．
①洁净的空气 ②加碘的食盐 ③液氮 ④冰水混合物 ⑤二氧化碳 ⑥稀有气体
⑦可乐饮料 ⑧红磷燃烧后集气瓶中剩余气体 ⑨澄清石灰水 ⑩食醋
28、根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效方法。请回答下列问题：
(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中曾离出的阳离子都是____________。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系 C→CO2→H2CO3→ Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→________Ca(OH)2→CaCO3。
29、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。
(1)该反应的反应物是______________。
(2)容器中丙物质可能是该反应的______________，也可能是不参与反应的杂质。
(3)反应过程中，甲和丁变化的质量比为______________。
(4)当甲剩余14g时，此时容器中有______________g的丁。
30、用所学的化学知识解答下列问题。
(1) 物质是由分子、_______和______构成的。如氧气是由大量的________聚集而成的。
(2)图l是某微粒结构示意图，图2是几种元素在元素周期表中的部分信息。
若图l表示原子，则X=________。 若图l表示带一个单位正电荷的微粒，结合图2信息写出该微粒符号______________。
31、有符号①2O ②Mg2+ ③2A13＋，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是___ (填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是_____ ；“2”用来表示离子所带电荷的是___ 。
32、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)“原子”、“分子”、“元素”分别对应图1中的序号为_______、_______、_______(填“①”、“②”或“③”)。在金刚石、氯化钠、一氧化碳三种物质中，由原子构成的是____；由离子构成的是____。
(2)根据原子结构的相关知识和图2的信息回答：甲图中④代表的元素符号是_______；乙图中所示元素原子的核电荷数是_______，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是_______；丙图所示粒子符号是_______。
33、钒：元素符号V，被誉为“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料，请回答下列问题：
（1）偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，为白色晶体，其化学式为NH4VO3，灼烧分解生成V2O5，其化学反应方程式为：
，则X的化学式为______。
（2）V2O5为黄色晶体、微溶于水、能溶于酸，与沸腾的浓盐酸反应产生氯气，反应方程式为：
，其中钒元素被还原为蓝色的氧钒离子（VO2+），该反应的现象为______。
（3）工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化，其反应可表示为：
，该循中V2O5所起的作用是______，接触法制取硫酸过程中SO2和O2的质量比为______（最简质量比）。
34、下图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，乙装置中加入的液体是氢氧化钠溶液，加入该液体的目的是_____；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_____。
35、根据如图所示的实验回答相关问题。
A.测定空气中氧气含量
B.燃烧条件探究
C.量取水的体积
D.蜡烛燃烧前后质量的测定
(1)A实验红磷需过量的目的是__________。
(2)B实验观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是________；Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，又可得出的燃烧条件是___________。
(3)C操作会导致量取水的体积_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)D实验________（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。
36、构成物质的微粒有_________、_________、_________。构成氧气的粒子是_________，汞的构成粒子是 _________，氯化钠的构成粒子是_________和_________。
37、同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的实验室制取，请根据下列提示，与他们一起完成实验报告。
二氧化碳的实验室制取
【实验目的】
练习实验室制取二氧化碳。
【实验用品】
(1)烧杯、玻璃导管、乳胶管、单孔橡皮塞、_______、试管、玻璃片、铁架台、试管夹等。石灰石(或大理石)、稀盐酸、蒸馏水(其余试剂自选)。
【反应原理】
(2)生成二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。
【实验步骤】
(3)①按如图所示连接装置，并_______。
②向试管中加入药品。
③收集二氧化碳并验满，验满的方法是_______。
【问题与交流】
(4)①在实验中发现二氧化碳始终收集不满，你是如何解决的？____
②为保证实验的安全，注意事项是什么？请列举一项。____
38、研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题。通过查阅资料得知：氢氧化钠溶液呈碱性，能吸收二氧化碳，浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂。以下是他们设计的实验方案：
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：如图中A、B两瓶不能颠倒是因为_____。
（2）除去氧气：他们收集一瓶上述实验得到的气体，并用如图C所示装置进行除去氧气的燃烧实验。其中甲同学认为可以选用木炭，乙同学认为不可行，原因是_____；丙同学认为可以选用铁丝，乙同学仍认为不可行，原因是_____；你认为应该选择_____（填物质名称）进行实验。写出该物质燃烧的文字表达式_____。
（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与纯净的氮气密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑操作和计算误差）：①_____；②_____。
39、水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。
（1）硬水和软水常用_____来区分，软化硬水的方法很多，在日常生活中常用_____法；
（2）在水的净化过程中，常利用___（填物质名称）的吸附性除去水中异味；
（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是__；（填字母）
A 酒精灯 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 E 托盘天平
（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的_____溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液_______，便可得到NaOH固体；
（5）现有室温下Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲__乙（填“＞”“＜”或“=”）。
40、（6分）阅读下列材料，并回答有关问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结出臭氧的有关知识：
用途： _____ __________ ；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ；
（4）从上述材料中可见臭氧对人类有利也有弊。请再举出一种物质，并说出其利与弊： 。
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