洛阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．四种物质中有三种氧化物

C．反应前后原子种类改变

D．反应前后，氧元素化合价发生了变化

2、农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是

A．CO（NH2）2（尿素）

B．NH4HCO3（碳酸氢铵）

C．NH4NO3（硝酸铵）

D．（NH4）2SO4（硫酸铵）

3、下列有关能源和资源的说法错误的是

A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在

B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等

C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上

D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品

4、H2S是一种生命体系信号分子，其燃烧的化学方程式为，则X是

A．SO2

B．SO3

C．O2

D．H2

5、下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．氢气

D．天然气

6、某物质燃烧后有水生成，该物质的组成中

A．一定含有氢元素，不含氧元素

B．一定含有氧元素，不含氢元素

C．一定含有氢氧元素

D．一定含有氢元素，可能含有氧元素

7、已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是

A．参加反应O2的质量为1.6g

B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g

C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2

D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g

8、判断硫在空气中燃烧属于化学变化的依据是

A．发出淡蓝色的火焰

B．生成刺激性气味气体二氧化硫

C．放出大量的热

D．固体质量减少

9、“一带一路”将我国的发明和技术传送到国外。下列发明和技术主要体现化学变化的是

A．纺纱织布

B．司南航海

C．手工剪纸

D．火药爆炸

10、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生白雾

B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色物质

D．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成

11、四川白瓷始于晚唐，历史悠久。下列白瓷的制作过程中发生化学变化的是

A．拉坯

B．雕花

C．修坯

D．烧制

12、与C60互为同素异形体的是

A．石墨

B．木炭

C．臭氧

D．红磷

13、某化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g的物质R在充足的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2和8.lgH2O。下列说法不正确的是

A．参加反应的氧气质量为14.4g

B．R中一定有碳、氢、氧三种元素

C．R中碳氢原子个数比为1：2

D．生成CO2和H2O分子个数比是2：3

14、下列图像对应关系正确的是

A． 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷

B． a、b试管内分别加入等浓度、等体积的过氧化氢溶液，b试管内有少量二氧化锰

C． 加热一定质量的高锰酸钾

D． 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物

15、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法(或说法)不正确的是

A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C．稀有气体化学性质稳定，所以可用于制造多种用途的电光源

D．生活中加热煮沸降低水的硬度

16、“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是

A．水分子间隔变化

B．水分子体积变化

C．水分子种类变化

D．水分子质量变化

17、古代搭建戏台时，常把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭以减缓木材腐烂，所利用碳的化学性质是

A．具有可燃性

B．具有氧化性

C．具有还原性

D．常温下化学性质稳定

18、光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．铟元素属于金属元素

B．铟的原子结构示意图中X=8

C．铟原子的中子数为49

D．铟原子的核外电子分5层排布

19、水是宝贵的自然资源，和人类的健康密切相关。关于水的说法正确的是

A．污水处理至无色无味即可直接排放

B．将自来水蒸馏净化后饮用更佳

C．明矾可吸附水中可溶性的钙镁离子

D．活性炭可以除去水中可溶性色素与异味

20、古代取火的方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳能取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下面是同学们在化学课上对三种取火方法的认识，正确的是

A．“木燧”取火时木材变得焦黑发生了物理变化

B．“金燧”取火利用了铜镜良好的导热性

C．“石燧”取火时产生的火星提供了可燃物

D．三种方法的原理都是升温到可燃物的着火点

21、提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列对生活中的问题解释合理的是

A．大雪纷飞——分子在不断运动

B．真金不怕火炼——黄金的熔点非常高

C．铁块难以压缩——铁原子间没有间隔

D．洗涤剂除油污——洗涤剂有乳化功能

22、施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是

A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，可以增加植物的抗倒伏能力

B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况

C．将铵态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效

D．硝酸钾属于复合肥

23、某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3 的相对分子质量为

A．56

B．112

C．48

D．160

24、对于2CuO+C2Cu+CO2↑的反应，下列说法错误的是

A．碳在该反应中表现出了还原性

B．CuO 在反应中提供氧，发生了氧化反应

C．固体减少的质量等于生成CO2的质量

D．该反应中只有氧元素的化合价没有变化

25、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、我国的长征五号运载火箭使用液氢做燃料。氢气在降温加压变成液态氢的过程中，下列说法正确的是

A．分子之间的间隔变小

B．分子体积变小

C．分子质量变大

D．分了停止了运动

27、根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题：

（1）A～F共表示_______种元素，D所示的粒子符号是_________；

（2）A～F表示相对稳定结构的粒子是_____（填序号，下同），表示阴离子的是_______；

（3）A与E的化学性质相似的原因是_____________________。

28、我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。

(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。

A．天然气

B．乙醇

C．肼（N2H4）

(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。

29、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）常用的食品保鲜方法是填充氮气做保护气，这是利用的氮气的 ___________；

（3）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是 _______；

（3）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指 _________的是碳 （填“单质”“原子”“离子”或“元素”）；

（4）活性炭能够去除水中颜色和异味的原因是活性炭具有__________性；

（5）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同．硬水会给生产、生活带来许多不便．生活中可以通过________的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］在加热后生 成了不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳．请写出此反应的化学式表达式：______________。

30、回答下列问题

(1)按要求从氧气、盐酸、氢氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可以支持燃烧的气体___________。

②可用于除铁锈的酸___________。

③可改良酸性土壤的碱___________。

④可用作调味品的盐___________。

(2)2022年10月1日，西昌卫星发射中心已成功发射我国第二颗探月卫星“嫦娥二号”，利用我国自主研发的长征系列第三代“长三丙”运载火箭，将“嫦娥二号”顺利送到奔月轨道。

①我国“嫦娥工程”从研制到发射过程，其中一定发生化学变化的是___________（填选项序号之一）。

A．火箭推进剂采用液氢冷却

B．铝铜合金铸造火箭发动机

C．氢气液化成液氢

D．点燃火箭燃料

②“长三丙”运载火箭的第一、二级燃料用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，偏二甲肼属于___________（选填“无机物”、“有机物”或“氧化物”之一）：四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为___________（填最简整数比）。

③“长三丙”运载火箭的第三级燃料是液氢、助燃剂是液氧。写出氢气在氧气中燃烧的方程式___________，燃烧过程中将___________能转化为热能。

④使用液氢作燃料，除了燃烧热值高以外，还有一个优点是___________。

31、水是宝贵的资源。

(1)生活中常用来区分硬水和软水的物质是_______。

(2)用如图装置可电解水得到氢气，收集到氢气的试管是_______(填“a”或“b”)。

(3)我国开发出一种新型催化剂，可在光照下分解水，写出反应的符号表达式_______。

32、用化学符号或含义填空：地壳中含量最多的金属元素_____，地球上一切生命活动的基础元素_____2 个氮原子_____ 2CO2_____ 铵根_____2 个氯分子_____ 3 个硫酸分子_____ CO3 _____氯化铁中铁元素的化合价为+3 价_____

33、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是___________；

（2）自制净水器中常加入__________，用于除去水中的异味和色素；

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为__________；

（4）在农村常用井水作生活用水，加入___________可检验井水是否为硬水；

（5）下列节水措施正确的是______________；

A．农业上改大水漫灌为滴灌      B．用淘米水浇花

C．用大量的水冲洗汽车          D．使用节水龙头

（6）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用_______方法把硬水转化为软水。

34、黄金、黄铜（铜锌合金）都是金黄色固体。将黄铜片和纯铜片相互刻画时，没有明显划痕的是_______；将黄铜片放入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为________。

35、下图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。

（1）表中磷原子的核电荷数x=________．

（2）氯原子最外层有____个电子，在化学反应中易____（得或失）电子

（3）镁元素与氯元素的本质区别是________镁离子符号________．

（4）根据钾原子的原子结构示意图，判断表中与其化学性质相似的是________

（5）表中具有相对稳定结构的元素是________．

（6）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________．

36、如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（三种固体物质均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下问题。

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度相等的是________。

(2)t2℃时，M点处的溶液是甲的_________（填“饱和“或“不饱和”）溶液。

(3)t2℃时，将40g乙物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）

(4)气体的溶解度随温度变化的趋势与__________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

(5)将t2℃甲、乙、丙三种物质的相同质量的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。

A．析出晶体质量：乙＞甲＞丙

B．溶剂质量：丙＞乙＞甲

C．溶质质量分数：乙＞甲=丙

37、用来测定空气成分的方法很多。

（一）如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧来定氧气在空气中含量的方法实验过程是

第一步：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等份，并做好标记；

第二步：点燃红磷，伸入集气瓶中，塞紧塞子；

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到现象。请回答下列问题。

(1)写出红磷燃烧的反应方程式______，上面的实验同时证明了氮气有______的化学性质。

(2)实验完毕，若进入集气中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______、______（写两点）

(3)上述实验中的红不能用木炭或硫代替，原因是______，结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件是______。

（二）小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题。

(4)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______。

(5)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结東，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到活停留在______。

(6)着不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞停留在______。

(7)此方案相比图1的实验，其优点是______。

38、化学实验小组的同学利用下列装置测定空气中氧气的含量。实验步骤如下：

①在硬质玻璃管中加入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，一端用气球封闭一端连接注射器；

②根据酒精灯高度，将连接好的装置固定在铁架台上；

③移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积；

④测量出实验所用硬质玻璃管的容积；

⑤用酒精灯加热铜粉部分，并不断推拉注射器；

⑥停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)该实验的正确步骤是______（填数字序号）。

(2)向玻璃管中加入足量的铜粉，铜粉要过量的原因是______。

(3)铜粉在加热过程中现象是______，硬质玻璃管上小气球的作用是______。

(4)假设硬质玻璃管的容积为50mL，反应前注射器中气体的体积为20mL，反应后注射器中气体的体积为6mL，则可以算出该空气中氧气体积分数为______。

39、水的用途

水是常用的溶剂，在实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，常涉及以下过程：a溶解      b称量    c计算  d装瓶存放    e量取，请按要求回答问题：

（1）现欲配制50g 6%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填字母）

（2）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数______（填“＜”或“＞”）6%。

（3）取6%氯化钠溶液10g，加水稀释到______g，可得到3%氯化钠溶液。

40、（3分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：

（1）如果用该装置收集二氧化碳（密度比空气大），则二氧化碳从哪端进入集气瓶？

（2）如果用该装置收集氢气（密度比空气小），则氢气从哪端进入集气瓶？

（3）该装置中预先盛满水，将水排出用来贮气，则气体从哪端进入集气瓶？