开封2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、硝酸银（AgNO3）见光或受热易分解。硝酸银分解时，不可能产生的物质是

A．Ag

B．NO2

C．O2

D．SO2

2、 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是

A．质子数不同

B．相对原子质量不同

C．中子数不同

D．最外层电子数不同

3、消防安全无小事，同学们应认识一些常见的图标，下列图标中表示“禁止烟火”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

4、城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是

A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

B．水中有异味时可加入活性炭除味

C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水

5、下列实验操作规范的是

A．   检查装置气密性

B．   加热高锰酸钾制氧气

C．   铁丝在氧气中燃烧

D．   收集CO2气体

6、下列知识归纳正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、地球表面约71%的面积覆盖着水。海水中含量最多的元素是

A．钠

B．硅

C．氧

D．铁

8、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是

A．4Fe+3O22Fe2O3

B．Fe+O2Fe3O4

C．3Fe+2O2Fe3O4

D．3Fe+2O2Fe3O4

9、下列有关实验现象的描述不正确的是

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光

B．铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量

D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体

10、古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对诗词中描述现象的微观解释，错误的是

A．大河上下，顿失滔滔——水结成冰，水分子停止了运动

B．千里冰封，万里雪飘——水蒸气凝结成雪，水分子间隔变小

C．零落成泥碾作尘，只有香如故——分子在不断地运动

D．烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，分子种类发生了变化

11、物质的用途主要由性质决定，下列对应关系正确的是

A．金刚石硬度大——作装饰品

B．铜具有导热性——作铜火锅

C．氧气有助燃性——作燃料

D．CO2参与光合作用——用于人工降雨

12、如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，过一会儿打开弹簧夹，不能使气球 明显鼓起的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、对下列实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

14、如图是某化学反应微观示意图，不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是

A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化

B．参加反应的两种分子的个数比为1：1

C．该反应中最小的微粒是原子

D．该反应可能生成一种氧化物

15、复印机对纳米级四氧化三铁需求量很大，可采用下列反应来生产，其原理可表示为：（反应过程中元素的化合价不变），下列说法错误的是

A．Fe3O4是一种黑色固体

B．Fe3O4中的铁元素有+2、+3两种化合价

C．化学方程式中

D．参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为

16、中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是

A．属于单质

B．常温下化学性质稳定

C．由原子直接构成

D．物理性质与石墨相似

17、为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的

A．猜想与假设

B．设计实验

C．收集证据

D．解释与结论

18、中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是

A．舱外太空行走

B．宇航员的呼吸作用

C．接收图像信号

D．抓取月球土壤样品

19、如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是

A．物质B可以燃烧

B．物质D可以和物质F反应生成物质E

C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸

D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一

20、选择带有智能保护装置的燃气灶，在发生火焰意外熄灭时会自动关闭燃气阀门阻止气体泄漏。从安全角度分析这样做的目的是

A．隔离可燃物

B．隔绝空气

C．降低温度

D．节约燃气

21、陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是

A．镇浆制泥

B．拉坯造型

C．高温烧制

D．磨光上漆

22、2023年9月23日，第19届亚洲运动会开幕式在杭州盛大开幕，主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇可利用焦炉煤气中的氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成，实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是

A．反应中甲、乙两物质的质量比为1：1

B．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C．反应前后原子种类和原子数目都没变

D．生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：2

23、学习用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是

A．变化与守恒：依据化学反应，推测的化学式为

B．模型与推理：分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的

C．宏观与微观：和两者元素组成相同但性质不同，因为原子排列方式不同

D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

24、下列初中化学标志中，毒性物质标志是

A．

B．

C．

D．

25、如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是

A．a点对应操作是打开活塞

B．bc段可在导管口收集气体

C．cd段试管中液面逐渐上升

D．de段固体与液体脱离接触

26、据报道，科学家已通过人工光合固碳装置在一定条件下将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应前后分子和原子的数目都不变

B．该反应中两种生成物的质量比为23：8或8：23

C．该反应前后共涉及三种氧化物

D．该反应中所有元素的化合价均不变

27、食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图，t1℃时，MgCl2、KCl饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：MgCl2_____KCl（填“大于”、“小于”或“等于”）：t2℃时，MgCl2的溶解度为_____g。

（2）t2℃时，将50 g MgCl2放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____。

（3）将t2℃时MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时析出晶体的是_____（填化学式）。

28、空气中体积分数约为78%的气体的化学式是_________，地壳中前两位元素形成的物质的化学式是__________；构成氯化钠的微粒是___________（用符号表示）。

29、（3分）把下列物质按要求分类（混合物写序号，其余写化学式）

（1）海水 （2）水银  （3）氧化铁  （4）高锰酸钾  （5）红磷  （6）过氧化氢

属于混合物的是   属于单质的是   属于氧化物的是  

30、用化学用语填空：

（1）金单质______。

（2）2个银离子______。

（3）3个氮分子______。

（4）+3价的磷的氧化物______。

（5）2个碳酸根离子______。

31、请结合所学的化学知识，区分氧气和二氧化碳。

32、下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图.请你回答:

（1）氟原子的核电荷数为_________________________；钙元素的相对原子质量为________________________；

（2）当D为原子时，X=_________________________；

（3） A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________________和_____________________（填序号）；

（4） A粒子的化学性质与B、C、D中哪一 种粒子的化学性质相似______________________（填序号）；

（5）加钙牛奶中的“钙”是指______________________（填“元素”或“原子”）

33、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和______。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为______。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

34、用正确的化学用语或数字或文字表述填空：

(1)两个铁离子____；

(2)氦气______；

(3)五氧化二磷______；

(4)图中粒子带1个单位的负电荷，则X的值=_____；

(5)符号2Mg2+，其中右上角的数字“2”的含义是_____；

(6)硅常用做半导体，是集成电路的主要材料，硅是由______构成的。

35、请根据要求填写化学符号：

(1)2个水分子___________。

(2)两个硝酸根离子___________。

(3)标出二氧化氮中氮元素的化合价___________。

(4)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物___________。

36、医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）称量氯化钠质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 _______ 、 _______

（2）量取水的体积：用量筒量取 _______ mL水（ρ水≈1 g/cm3）。

（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 _______ 。

（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容 _______ 。

37、某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的CO2。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式。____

（2）A装置中加入浓盐酸与大理石反应，会导致生成的气体中含有什么杂质？____

（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接___、___、接____、___接____。

38、下列4个实验是初中化学中重要的实验，据图回答问题。

（1）①实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明_________，80℃热水中的白磷不燃烧，说明_________。

（2）②实验中烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明____________。

（3）③实验中下层蜡烛先熄灭，说明__________、______。

（4）④实验既能说明甲烷具有_______性，还能说明甲烷中含有_________元素。

39、将一只充满干燥、纯净二氧化碳气体的试管倒置于浓的石灰水中，观察到的现象是______________，______________化学方程式是：_______________

40、请根据所学知识回答下列问题：

(1)将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中(水的密度为1g/cm3)，所配溶液中溶质的质量分数为___________。

(2)某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。

(3)另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数偏小。原因是：1、是因为氢氧化钠能吸收空气中的水分发生___________；2、___________(用化学方程式表示)。