娄底2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该装置由电能转化为化学能

B．正极的电极反应式为

C．消耗22.4L转移4mol电子

D．放电过程中碱性电解液的的物质的量浓度不变

3、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是

A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

4、下列电离方程式错误的是

A．CaCl2=Ca2++2Cl—

B．K2SO4=2K ++SO42—

C．HNO3=H++NO3—

D．NaClO=Na++Cl－+O2—

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molCl2全部溶于水，溶液中Cl-、ClO-的数目之和为2NA

B．1.0L1.0mol•L-1NaHSO4水溶液中含有的氢原子数目为NA

C．标准状况下，2.24L氯仿中含C—Cl共价键的数目为0.3NA

D．11g由K2S和K2O2组成的混合物中，含有的离子数目为0.3NA

6、下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是

A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小

B．测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液

D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低

7、用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气的是（   ）

A.钠最多 B.铝最多 C.只有镁、铁一样多 D.都一样多

8、下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

10、我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．苯硼酸分子间能形成氢键

B．苯硼酸稳定性由分子间作用力决定

C．苯硼酸分子中所有原子可能共平面

D．苯硼酸分子含极性键和非极性键

11、下列物质中不属于有机物的是

A．CaCO3

B．酒精

C．尿素

D．乙烯

12、提纯下列物质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

13、一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化

14、下列变化发生的既不是取代反应，又不是加成反应的是

A．乙烯→乙醇

B．甲苯→TNT

C．乙醇→乙烯

D．苯→硝基苯

15、下列叙述正确的是

A．检验溴乙烷中的卤原子：先加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)

C．立方烷的六氯取代物有6种

D．和都可有6个原子处于同一直线上

16、室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A. 1.0×   10-7 mol·L-1   B. 0.1×10-7 mol·L-1

C. 1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1   D. 无法确定

17、下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

18、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法其中正确的是（ ）

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它存在能发生银镜反应的同分异构体；④1mol该化合物最多可与4mol H2发生加成反应

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

19、已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A.V(A)＝V(C) B.V(B)＝V(A)

C.V(C)＝4V(B) D.V(D)＝V(C)

20、下列选项表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

21、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(   )

A.氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

23、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

24、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、(1)书写氢氧化铝的电离方程式：___。

(2)书写明矾净水的离子方程式：___。

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___。

(4)用一个化学反应方程式来证明氯元素的非金属性比硫元素强：___。

(5)书写铁和水反应的化学方程式：___。

26、醛分子在稀碱溶液存在下，可以发生缩合反应，生成羟基醛，反应的化学方程式如下所示：

；

羟基醛在浓硫酸条件下发生消去反应，反应的化学方程式如下所示：

。

(1)用________________(醛)跟______________(醛)能合成肉桂醛。

(2)写出肉桂醛发生银镜反应的化学方程式：________________________________。

(3)乙醛跟丙醛的混合物在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有________种，写出其结构简式_________________________。

27、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

（1）某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。

（2）苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。

（4）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

28、A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化加图所示。

完成下列填空：

(1)酸雨是指pH＜______的降水，图中受酸雨危害最严重的是______(选填“A”、“B”或“C”)城市。

(2)二氧化硫是导致硫酸型酸雨形成的主要气体，二氧化硫溶于水的化学方程式是_________。

(3)为减少二氧化硫的排放，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，该过程涉及的化学方程式有：

①S+O2SO2；

②________；

③。

(4)工业制硫酸，接触室中发生反应：，能提高二氧化硫转化率的措施有________(任写一种)。

29、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：

计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度                                        C．再添加适量甲醇

D．增大压强                                                         E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)

30、依据事实，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ．则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

（2）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol﹣1．

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．

31、(1)依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度均为的四种盐溶液的如表所示：

①上述四种盐溶液中水的电离程度最大的是___________(填化学式)；

②常温下，相同、相同体积的和中和碱的能力更强___________(填化学式)；

(2)分别向体积均为、浓度均为的、、三种溶液中通入测得各溶液中的变化如图1所示。

①通入溶液中反应的离子方程式为：___________。

②溶液中通入时，溶液中存在的离子浓度大小顺序为___________。

(3)为研究某二元弱酸的性质，常温下，向该酸溶液中逐滴加入溶液，得到混合溶液中为或随变化的关系图如图2。下列说法一定正确的是___________。

A．Ⅰ表示随的变化关系 B．的溶液中：

C．常温下溶液： D．当溶液呈中性时

32、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       ΔH1＝+218.4kJ·mol-1 (反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)               ΔH2＝-175.6kJ·mol-1 (反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_______。

(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_______，则CO的燃烧热ΔH为______kJ·mol-1。

(3)依据反应I、II确定反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。燃烧法确定有机物化学式常用的装置如图，这种方法是用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。现称取1.48g样品M(只含C、H、O3种元素)，经充分燃烧后，D管质量增加1.08g，E管质量增加2.64g。(夹持装置已略去)

回答下列问题：

(1)装置A锥形瓶中盛放的固体为____(填化学式)。

(2)装置B的作用是____，装置F的作用是____。

(3)该有机物的实验式为____。

(4)经测定M的分子式和实验式相同且M的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物的结构简式为____。

(5)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式：____。

(6)下列有关M的说法正确的是____(填标号)。

①难溶于水且有香味

②其密度是相同条件下H2的42倍.

③0.1molM最多可消耗7.84LO2(标准状况下)

④含有的官能团为羰基.羟基

(7)若将装置F去掉对实验可能造成的影响是____。

34、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数的方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。

例如已知：Ksp=c(Cu2＋)·c2(OH-)=2×10-20，当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)请写出Cu(OH)2沉淀溶解平衡表达式_______。

(2)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______(写出计算步骤)。

(3)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_______(写出计算步骤)。

35、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源堤实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1=-41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

请写出反应I的热化学方程式___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)

①分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=___________(填数值)。在该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。

②比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是___________。

③比较A、B两点对应的反应速率大小：vA___________ vB(填“＜”“=”或以”)。反应速率v=v正-v逆=k正x (CO)x (H2O)-k逆x (CO2)x (H2)，k正k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时， =___________(计算结果保留 1位小数)。

(3)反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是___________。

36、I.研究合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=﹣92.2kJ/mol。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=_______。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K1_______K2(填“>”、“=”或“＜”)。

(3)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工作生成中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_____

①采用较高温度(400℃~500℃)   ②采用较高压强(20MPa~50MPa)

③用铁触媒加快化学反应速率   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

II.工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H＜0，

(1)将2molNH3和1molCO2投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

a.2v正(NH3)=v逆(CO2)   b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO2、NH3的体积分数均不再变化

(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_____。图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。