铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。

Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金属性，可用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

3、是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.实验室用以下反应制备：

(1)可选择的发生装置为___________(选填编号)

a．b．c．

(2)实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸____mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________g。

Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(4)___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

(5)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

4、回答下列问题：

(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：

①能导电的是（填序号，下同）_____________；

②属于电解质的是_____________；

(2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______；

②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______；

③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。

5、化学电池种类有很多，且应用广泛。

(1)图1为氢氧燃料电池，氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是____。若标准状况下，22.4LH2被消耗时，电路上有1.6NA个电子流过，则该燃料电池的能量转化率为___。

(2)图2为甲醇燃料电池(质子交换膜可以通过H+)，通入甲醇气体的电极为电池的___(填“正”或“负”)极，电解质溶液中H+向___(填“a”或“b”)电极移动。

(3)图3为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为__。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则___(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。

6、按要求回答下列问题。

（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3     d．NaCl

（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。

a．CaCl2溶液     b．焰色试验

c．Ca(OH)2溶液     d．NaOH溶液

（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。

a．金属的冶炼     b．钢铁的锈蚀

c．钟乳石的形成     d．食物的变质

（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。

a．Cl2→ClO－     b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2     d．Fe2＋→Fe3＋

（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。

（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。

7、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B   ，D   。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

  。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为   (用离子符号表示)。

8、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

（1）根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：（四种盐所含离子不能重复）

A ___________、B ___________、C ___________、D ___________。

（2）书写加入盐酸后B、D两只试管中发生反应的化学方程式：

_________________________________、____________________________。

9、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯浄物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

10、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

11、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。

(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①中S元素的化合价为___________。

②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。

①写出参加反应的离子方程式___________。

②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

12、某学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:

(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________________________。 

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有___(填装置序号)。 

(3)你认为通过该实验,有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________。 

(4)本实验能不能用溴水代替液溴?____。 

(5)采用冷凝装置,其作用是______________________________________。

13、通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

14、1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵()溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度与的关系为___________。

(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有___________个尿素分子。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①中基态中心离子的核外电子排布式是___________，的空间结构是___________。

②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)晶体越多。其原因是___________。

(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。元素的第一电子亲和能远低于元素的原因是___________。

15、七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe2O3 、Al2O3、SiO2)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)工业烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。

(2)加入的试剂X是：____________。

A．NaOH B．HNO3 C．Cu D．Fe

(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。

(4)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。

(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：______________________。

(6)制备Na2FeO4还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O2时，需要FeSO4·7H2O的质量是__________g。(已知FeSO4的相对分子质量为152)