潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。

(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

4、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______。

(3)下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2：3

C.混合气体的密度不变

D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______

A.其他条件不变，及时分离出产物

B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度

5、(1)KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

6、将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：

(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。

(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。

c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。

②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

7、在1~18号元素中，符合下列要求的元素为(填写元素符号)

(1)原子L层上有3个电子的元素：_______

(2)原子M层电子数为L层电子数一半的元素：_______

(3)原子K层与M层上的电子数之和等于L层上的电子数的元素：_______

(4)原子最外层电子数为其内层电子数总和一半的元素：_______

(5)原子最外层电子数等于其电子层数的元素：_______

(6)次外层电子数为最外层电子数的元素：_______

(7)最外层只有1个电子的元素：_______

(8)原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：_______

(9)原子次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：____

(10)原子的K层和M层电子数相同的元素：_______

8、（1）下列说法正确的是____________。

A 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

E 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

F 分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_______。（填试剂名称）

（3）如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是__________（填写字母）。

9、过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色固体，广泛用千水产养殖、污水处理等方面。

(1)实验室可用如图装置制备过氧化钙。

按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为_______(填字母编号)。装置Ⅲ中的试剂为_______，其作用是_______。

(2)上述实验制得的CaO2样品中会混有少量氧化钙。用如图装置测定CaO2的含量。

①CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

②若称取CaO2样品的质量是1.0g，测得生成气体的体积为112mL(已换算成标准状况)，则样品中CaO2的质量分数为_______。

(3)一种工业制备过氧化钙的过程如下：

Ca(OH)2悬浊液CaO2·8H2O晶体

步骤I中反应的化学方程式为_______。该反应需在冰水浴中进行，原因是_______。

(4)CaO2与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。解释CaO2与水反应较Na2O2缓慢的原因：_______。

10、观察氧化物和酸碱盐的关系：

回答下列问题：

(1)横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往___________性越强；元素有两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(2)纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应生成盐时，酸性氧化物提供盐中___________(填字母，下同)，碱性氧化物提供盐中___________。

A．金属阳离子        B．氢离子          C．含氧酸根离子          D．氯离子

(3)已知为紫红色。将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性：___________，___________。

(4)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(5)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

①加水的烧杯为___________(填字母)。

②是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出(弱酸)与少量溶液反应的离子方程式___________。

11、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示

(1)丹参素属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于_______反应(填“取代”或“加成”)。

(3)丹参素中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

(4)向丹参素溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_______性。

(5)向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为_______，说明丹参素具有_______性(填“氧化”或“还原”)

(6)根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的金属钠反应时，可以放出_______molH2。

12、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。

A.如图所示的仪器中有三种是不需要的

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为___mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中H2SO4的物质的量   B.溶液的浓度   C.溶液的质量   D.溶液的密度

③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视容量瓶刻度线

13、根据题意完成下列空格。

(1)标准状况下，2.24L Cl2的质量为_________g。

(2)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ，则元素R的相对原子质量为___

(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_______。

(4)将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。

(5)3.5mol Ba(OH)2中含有_____molOH-。

(6)100g质量分数为46%的酒精(CH3CH2OH)溶液中氧原子的物质的量为_______mol。

14、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)已知键能：H-H ，N-H   ，   。则反应中生成_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ热量。

(2)恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有生成。

①内用表示该反应的平均反应速率_______。

②实验测得反应进行到t时刻时，，，，则a=_______，b=_______。

③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时的物质的量为_______mol。

④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.        B.

C. 容器内气体的密度不再变化       D. 混合气体的压强不再变化

⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

其中反应速率最慢的是_______(填标号)。

⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(任写一种)。

15、随着原子序数的递增，A～G七种短周期主族元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________。

(2)元素A、F和G的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________，若用下图装置验证三者酸性强弱，则分液漏斗中所盛放的试剂为___________，装置B中观察到的现象为___________。(已知硅酸为白色胶状沉淀，B中为溶液)

(3)元素E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

(4)元素C与D按原子个数比1:1形成的化合物中所含的化学键类型有___________。