四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

3、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

4、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。

(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。

(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

5、影响化学反应速率的因素主要取决于反应物本身的性质，还包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界因素，根据所学知识分析下列实验，回答有关问题。

利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸分别反应，甲同学设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1)①甲同学的实验目的是____。

②要得出正确的实验结论，还需控制的实验步骤的条件②是____。

(2)乙同学研究用Fe和稀硫酸反应制取氢气，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①上述实验中发生反应的化学方程式有：____。

②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____。

④要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___(答两种)。

6、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为_______，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______。

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______，该反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。

(3)实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为_______。

②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为_______(同温同压条件下)。

(4)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

7、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

8、完成下列问题：

密室逃脱游戏风靡全国。去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与反应的物质，否则无法逃脱。

回答下列问题：

(1)写出成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。

(2)处于逃脱路线中的氧化物常温下能否相互反应___________(填“能”或“不能)。

(3)上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有___________。(填序号)

(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是___________。(填序号)

(5)一定条件下，向⑧的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B元素的化合价均为价)，其离子方程式为___________。

9、（1）下列物质中，属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）

①硫酸  ②盐酸  ③氯气  ④硫酸钡  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦醋酸  ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩氨气

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水  ②氨水  ③氯水  ④双氧水  ⑤酒水  ⑥水银  ⑦溴水  ⑧碘水  ⑨右灰水  ⑩水煤气  ⑪蒸馏水 ⑫水泥

10、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的化学方程式_______。

(2)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式_______。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_______。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是_______，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质是_______。

11、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

12、实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L-1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①_______；②_______；③_______；④_______；⑤_______；⑥_______。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_______。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？偏大的有_______；偏小的有_______。(填写字母)

A.称量时使用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶中移液时，有少量液体溅出  E.未洗涤溶解NaOH的烧杯  F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液  H.定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

13、某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

(1)以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_____g；

(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为______________？（写出计算过程）

(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_____（填“有”、“没有”）影响．原因是_____．

14、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。

(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。

15、(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是___________。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。

(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。

(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。

(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______

②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：

a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2

b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2

根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______g。

(5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式__________