中卫2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；写出混合液与A反应的离子方程式   。

3、现有下列十种物质：①铝  ②蔗糖  ③  ④  ⑤酒精水溶液  ⑥氢氧化铁胶体 ⑦  ⑧酸性高锰酸钾溶液  ⑨   ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)

(2)⑨在水中的电离方程式为_______。

(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。

4、（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为   ，氧元素的质量之比为   ，原子总数之比为   。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是   ；

②只能被还原，不能被氧化的是   ；

③既能被氧化，又能被还原的是 。

5、（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

6、（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是   ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银   克．

（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：

①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为   ．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为   ．

7、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

8、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。

（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带________电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。

（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________，反应的化学方程式为_____________________________。

9、回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼指-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。

②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。

②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。

②电极发生的电极反应为_______。

10、回答下列问题

(1)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题。

①联氨分子中氮元素的化合价为_______。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。

(2)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。完成氧化的离子方程式：

_______+_______+_______= _______+_______+_______。

________

(3)①与浓盐酸共热生成 黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_______。

11、合金的硬度一般比它的各成分金属的__________，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的__________。

12、某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉。据此回答下列问题：

(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为：___________ ，若产生 0.3 mol Cl2，则消耗的 HCl 中起还原作用的物质的量是___________，反应中转移的电子数是___________。

(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是___________。

(3)C 装置的作用是___________。

13、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol⋅L−1。

14、化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

I．(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；

精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；

(c)SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。

15、研究COₓ和NOₓ的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：

(1)某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学平衡状态的是 _______(填标号)。

A.容器内压强不再变化

B.混合气体的密度保持不变

C.容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3

D. CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得H2浓度随时间变化如图1所示。从反应开始经过12min达到化学平衡，5min时CO2的转化率为______ (保留三位有效数字)，化学平衡时的压强是起始时压强的 _______ 倍。

(2)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图2所示。

①电极A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为 _______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______ (填“增强”“减弱”或“不变”)。

(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

①CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的化学方程式为 _______ 。

②实验测得为速率常数)。某温度下在2 L的恒容密闭容器中，充入NO 和CO 气体各1mol，达到化学平衡时NO 的转化率为50%，则______