迪庆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为_______；当x=11时，该粒子符号为_______；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：__________。

（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________。

（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。请写出反应的化学方程式并简述理由。__________

3、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

4、对反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，

(1)NaNO2中N的化合价为______。

(2)该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(4)若产生NO气体2.24L(标准状况)，则反应中转移电子的数目为______NA。

5、船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中铜元素的化合价为___________。

(2)反应①中氧化剂为___________，还原剂为___________。

(3)反应②___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：___________。

(4)请写出反应③的离子方程式：___________。

6、已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为   ；

（2）F中化学键的类型是   、   ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式   。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

  g。

7、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。

若结果大于100%，可能的原因是_______。

(2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。

A.40~10       B.60~30       C.70~40

8、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。

9、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

10、I．如图为原电池装置示意图。

(1)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为，写出A电极反应式：______________________。

(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(3)当量筒中收集到448mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为______________mol，此时a电极质量______________(填“增加”或“减少”)______________。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中液面高度：左边______________右边(填“＞”“＜”或“＝”)

11、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____

②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____

③MgO 与稀盐酸反应_____

④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____

②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____

③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____

④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____

12、某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图Ⅰ装置进行实验。

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；

（4）若出现_______________________ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

13、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

请回答下列问题：

（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

（4）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

______________

（5）反应③中盐酸表现_________________性。

14、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)c(H+)=_______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。

②试剂B的化学式是_______。

③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

15、碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO2及胆矾的流程如图：

已知：①TeO2是两性氧化物，难溶于水；

②“酸浸”过程中Te元素先生成H2TeO3，随着溶液pH的提高，生成TeO2进入酸浸渣中。

回答下列问题：

(1)H2TeO3的化学名称为___________。

(2)“酸浸”时，适宜的控温方式为_________，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式：_________；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(3)实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(4)写出“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的化学方程式：___________。

(5)“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。