梧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

4、为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

(1)胶体与其他分散系的本质区别是：___。

(2)制备时，将______逐滴滴加至______中，待液体呈______后，停止加热；反应方程式为______。

(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______现象，证明Sb2S3胶粒带______电荷。

5、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

6、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a 溶液中HCl的物质的量   b 溶液物质的量浓度   c 溶液中Cl的数目   d 溶液的密度

（3）某次实验需要480 mL物质的量浓度为0.2 mol·L－1的稀盐酸，用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量简量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

b 用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线

c 配制溶液定容时,俯视刻度线

d 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。

7、(1)下列叙述正确的是____________________

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 

F．稀有气体原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属原子间不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________  NH4Cl_______________NH3_______________

8、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

9、在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该混合 中：

（1）CO和CO2的总物质的量是___________，混合气体的平均摩尔质量为____________；

（2）CO的分子数为______，将混合气体通入足量的澄清石灰水，产生沉淀的质量是_____。

10、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为：   ；

（2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是： （写化学式）；

（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）；

（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为  

③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

11、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．降低温度

C．使用合适催化剂

D．恒温恒容充入稀有气体

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：

实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率___________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是___________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是___________；

③两容器中温度关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

12、中国化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法，其流程如下。某化学小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3，试回答下列问题：

已知：“操作Ⅰ”仅将海水中的大颗粒悬浮物除去。

(1)“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子(Ca2+、Mg2+、)，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为___________(填化学式)溶液，该药品在提取纯净的NaC1固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有___________、___________，试设计一种加入这些药品的先后顺序：___________。

(2)实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为___________；在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，则可观察到的现象为___________。

(3)在“浓缩液”中需要通入足量的CO2和NH3，通入气体的先后顺序为___________，原因为___________。

13、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求：

(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol·L－1。

(2)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。

(3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。

(4)x的值为________。

14、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：

(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是___________［填“”或“”］。

(2)硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中和的分压之比不再改变

C．

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：

①图甲中，到速率明显加快的主要原因是___________。

②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有___________(填标号)。

A．将铁块换成铁粉       

B．加固体

C．加固体

D．将稀硫酸换成98%的硫酸溶液

E．滴入几滴硫酸铜溶液

(4)硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。

①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为___________。

②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的___________mol。

(5)将与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示：

总过程的化学方程式为___________。

15、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。

①铝片与稀盐酸的反应

②与盐酸的反应

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④晶体与晶体的反应

(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。

①增加的量

②将容器的容积缩小一半

③保持容积不变，充入使体系压强增大

④保持压强不变，充入使容器容积变大

(3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题；

①该反应的化学方程式为_______，0~2min内的反应速率_______。

②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器内气体压强保持不变       B.生成Y、Z的速率之比为2：1

C. 混合气体的密度保持不变       D.