嘉兴2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

2、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

7、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

8、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

9、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

11、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

13、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

14、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

15、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

16、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

17、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

18、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

19、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

20、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

21、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

22、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

23、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

24、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

26、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

27、请用化学符号填空：

（1）3个亚铁离子_____；

（2）溶于水使温度显著降低的化合物_____。

28、化学知识在生产、生活中有着广泛的应用

（1）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用。

（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____。

（3）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。

29、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

(1)所得四杯溶液 ______ 一定是饱和溶液．

(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 ______ ．

(3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 ______

(4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 ______ ．

30、用化学方程式回答：

（1）实验室制氢气：_______________；

（2）氢氧化钠与硫酸反应：_______________；

（3）酒精燃烧：_______________；

（4）盐酸除铁锈：_______________;

31、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_____。

（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_____（填“溶解”或“乳化”）现象。

（3）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的_____元素。

（4）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）。

（5）乘坐汽车火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是_____（填序号，可多选）。

A 鞭炮  B 瓶装饮料   C 书刊杂志  D 酒精

32、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类．

（1）调味品食盐______，属______．

（2）建筑上抹墙用的熟石灰______，属______．

（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠______，属______．

（4）汽水里含有的碳酸______，属______．

（5）可用作消毒剂的高锰酸钾______，属______．

（6）家庭装饰材料大理石的主要成分______．属______．

（7）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分是______，属______．

33、生活中常用到各种干燥剂。

（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_______。

（2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_________。

（3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于________________变化（填物理或化学）。

（4）“双吸剂＂的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是________________。

34、已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题：

首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是____________。

35、光气，又称碳酰氯（COCl2），微溶于水，常温下为无色气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氟化氢，是氟塑料高温热解产物之一、光气是剧烈窒息性毒气，高浓度吸入可致肺水肿。毒气比氯气约大10倍，但在体内无蓄积作用。在加热条件下，四氯化碳与三氧化硫反应可产生光气，反应方程式为：。（已配平）

（1）光气中碳元素的化合价为_____；

（2）甲的相对分子质量为_____；

（3）甲属于（______）

A 有机物

B 氧化物

C 化合物

D 单质

（4）请各写一条光气的有关性质：

①物理性质_____；

②化学性质_____；

（5）实验室闻少量光气的方法是：_____。

36、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。硼砂晶体（Na2B4O7•H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。

（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为_____。

（2）硼原子的相对原子质量为 11，原子核内中子数为 6，则核外电子数为_____。

37、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.

所用药品、实验数据如下表：

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）

【假设】________________________________.

【实验方案】_____________________________.

38、已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化，数据显示如图2所示。

(1)仪器①的名称______；装置G中发生反应的化学方程式为______。

(2)t1时锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，结合图2判断t2时锥形瓶中______（“有”或“无”）盐酸剩余。

(3)结合图2中显示器B曲线的变化情况分析，下列说法正确的是______。

A．t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水

B．t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸

C．t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和

39、用化学知识解释下列问题。

（1）洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你发现啤酒会自动喷出来_____。

（2）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么_____？

40、据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH>7，请你分析并回答：

(1)工厂排出的废水呈______性(填“酸”、“碱”、“中”)；

(2)为了长沙的青山绿水，请你提出一条合理的建议_______________________________。