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嘉兴2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、下列化学方程式书写正确的是(  )

    A.CH4+2O22H2O+CO2

    B.P+O2P2O5

    C.S+O2SO2             

    D.4Fe+3O22Fe2O3

  • 2、根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

       

       

       

       

    实验目的

    探究影响物质溶解性的因素

    探究燃烧条件之一需要可燃物

    探究铁钉生锈时O2是否参与反应

    比较Zn和Fe的金属活动性强弱

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、不含有原子团的是(   

    A.NH4Cl

    B.MgCl2

    C.KOH

    D.ZnSO4

  • 4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    32

    46

    64

    85.5

    110

    138

    170

    甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是

    A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种

    B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变

    C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34

    D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间

  • 5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是

    A.加入一定质量的硝酸钾晶体

    B.加入少量的水

    C.升高温度

    D.恒温蒸发溶剂

  • 6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 7、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是(  )

    A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

    B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

    C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

    D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

  • 8、下列关于溶液的说法中正确的是

    A.水可以溶解任何物质

    B.物质溶于水时都放出热量

    C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体

    D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

  • 9、下列除去杂质的方法中正确的是(  )

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加过量碳酸钙、过滤

    B

    K2CO3溶液

    KCl

    加适量稀盐酸

    C

    CaO

    CaCO3

    加水,过滤

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加适量硝酸钙溶液,过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、下列物质中氮元素的化合价最高的是

    A.N2

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O

  • 11、下列有关溶液性质的说法中错误的是

    A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

    B.溶液一定是无色透明的

    C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

    D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化

  • 12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德,她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内,氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

    A.属于氧化物

    B.由4个元素组成

    C.碳元素的质量分数大于氢的质量分数

    D.由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

  • 13、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(  )

    A.R+MgSO4=RSO4+Mg

    B.R+CuSO4=RSO4+Cu

    C.R+H2SO4=RSO4+H2

    D.2A1+3RSO4=Al2(SO43+3R

  • 14、下列物质中属于纯净物的是(  )

    A.冰水混合物

    B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

    C.清澈的泉水

    D.铝合金

  • 15、下列有关物质的比较推理中正确的是

    A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸

    B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

    C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

    D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的

  • 16、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是(     

    A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

    B.北国风光,千里冰封,万里雪飘

    C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同

    D.野火烧不尽,春风吹又生

  • 17、下列防锈措施合理的是

    A.经常用水冲洗自行车链条

    B.在铁制暖气片上刷“银粉”

    C.用“钢丝球”打磨铝锅表面

    D.用过的菜刀及时用盐水清洗

  • 18、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是

    A.镁

    B.锌

    C.铁

    D.铜

  • 19、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是

    A.Ca(H2PO42

    B.CO(NH22

    C.K2CO3

    D.K2SO4

  • 20、下列关于碳的各种模型(如图1-3)的说法,正确的是

    A.由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

    B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

    C.图3中石墨在一定条件下转化为金刚石,碳原子的排列方式发生了改变

    D.图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

  • 21、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

    A.蔬菜、水果富含维生素

    B.霉变大米含有黄曲霉素,用水洗净后再煮饭

    C.青少年缺钙,易患佝偻病

    D.垃圾分类,有利减少废弃污染,变废为宝

  • 22、关于电解水实验说法正确的是

    A.从现象上判断:负极产生的是氧气

    B.从变化上分类:该变化属于物理变化

    C.从宏观上水是由氢气和氧气组成的

    D.从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

  • 23、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是

    A.N

    B.O2

    C.CO2

    D.Zn

  • 24、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是(  )

    A.c>b>a

    B.b>a>c

    C.a>c>b

    D.b>c>a

  • 25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将

    A.变大

    B.变小

    C.不变

    D.无法判断

  • 26、a和b为两份质量相等的固体,a为氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

    A.

    B.

    C.

    D.

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、请用化学符号填空:

    13个亚铁离子_____

    2)溶于水使温度显著降低的化合物_____

  • 28、化学知识在生产、生活中有着广泛的应用

    (1)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。

    (2)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点_____

    (3)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是_____

  • 29、20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表:

    物质

    未溶解固体的质量/g

    4.2

    2

    0

    9.2

     

    (1)所得四杯溶液 ______ 一定是饱和溶液.

    (2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 ______

    (3)向乙溶液中继续加入3g乙物质,此时乙溶液质量为 ______

    (4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 ______

     

  • 30、用化学方程式回答:

    1)实验室制氢气:_______________

    2)氢氧化钠与硫酸反应:_______________

    3)酒精燃烧:_______________

    4)盐酸除铁锈:_______________;

  • 31、化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题:

    1)豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是_____

    2)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时,会出现_____(填溶解乳化)现象。

    3)为预防老年人患骨质疏松症,常食用乳制品、骨汤等食物,补充人体需要的_____元素。

    4)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH_____(填变大变小)。

    5)乘坐汽车火车等公共交通工具时,下列物品禁止携带的是_____(填序号,可多选)。

    A 鞭炮  B 瓶装饮料   C 书刊杂志  D 酒精

  • 32、在日常生活中,我们会遇到许多酸、碱、盐,写出下列物质或主要成分的化学式,并注明它属于酸、碱、盐中的哪类.

    1)调味品食盐______,属______

    2)建筑上抹墙用的熟石灰______,属______

    3)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠______,属______

    4)汽水里含有的碳酸______,属______

    5)可用作消毒剂的高锰酸钾______,属______

    6)家庭装饰材料大理石的主要成分______.属______

    7)养花和种菜时,有时要施用化肥磷矿粉,磷矿粉的主要成分是______,属______

  • 33、生活中常用到各种干燥剂。

    (1)硅胶是无色或白色颗粒,其主要成分是SiO2,其中Si元素的化合价为_______

    (2)生石灰是白色块状固体,吸水后变成粉末,该反应的化学方程式是_________

    (3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物,其晶体结构中有规整而均匀的孔道,只允许直径比孔径小的分子进入,能吸附水气和其它气体,吸湿速度极快。分子筛干燥剂吸水前后的变化属于________________变化(填物理或化学)。

    (4)“双吸剂"的主要成分是还原铁粉,常用于食品保鲜,其原因是________________

     

  • 34、已知某实验室的废液中,可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验,回答有关问题:

    首先观察废液为无色,然后测其pH为13,接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀,问废液中一定含有的物质是____________,一定不含的物质是____________

     

  • 35、光气,又称碳酰氯(COCl2),微溶于水,常温下为无色气体,化学性质不稳定,遇水迅速水解,生成氟化氢,是氟塑料高温热解产物之一、光气是剧烈窒息性毒气,高浓度吸入可致肺水肿。毒气比氯气约大10倍,但在体内无蓄积作用。在加热条件下,四氯化碳与三氧化硫反应可产生光气,反应方程式为:。(已配平)

    1)光气中碳元素的化合价为_____

    2)甲的相对分子质量为_____

    3)甲属于______

    A 有机物

    B 氧化物

    C 化合物

    D 单质

    4)请各写一条光气的有关性质:

    ①物理性质_____

    ②化学性质_____

    5)实验室闻少量光气的方法是:_____

  • 36、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。硼砂晶体(Na2B4O7H2O)是一种易溶于水的白色固体,可用作清洁剂、杀虫剂。

    1)硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为_____

    2)硼原子的相对原子质量为 11,原子核内中子数为 6,则核外电子数为_____

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

    【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

    b.可能与盐酸的浓度有关

    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

    实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.

    从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe(填“<”、’“=”或“>”).

    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.

    实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是_______.

    所用药品、实验数据如下表:

    实验编号

    选用金属(均取2g)

    盐酸质量分数(均取50mL)

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1分钟

    1﹣2分钟

    2﹣3分钟

    3﹣4分钟

    4﹣5分钟

    前5分钟共收集气体

    锌片

    15%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    锌片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

     

     

     

    【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是_________________.

    【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.

    【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)

    【假设】________________________________.

    【实验方案】_____________________________.

     

  • 38、已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置制取并探究CO2的性质。实验开始时,向锥形瓶中加入一定量的盐酸,用两个pH传感器测G和I中溶液的pH变化,数据显示如图2所示。

    (1)仪器①的名称______;装置G中发生反应的化学方程式为______

    (2)t1时锥形瓶中石灰石有剩余,无气泡产生,结合图2判断t2时锥形瓶中______(“有”或“无”)盐酸剩余。

    (3)结合图2中显示器B曲线的变化情况分析,下列说法正确的是______。

    A.t1之前pH减小的原因是盐酸溶液中挥发出的氯化氢气体溶于水

    B.t1之前pH减小的原因是反应生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸

    C.t1之后曲线几乎无变化是因为二氧化碳溶于水达到饱和

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、用化学知识解释下列问题。

    1)洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你发现啤酒会自动喷出来_____

    2)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么_____

  • 40、2017521日长沙晚报报道:中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中,其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信,当地环保部门高度重视,立即派工作人员实地检测,测得污水的pH>7,请你分析并回答:

    (1)工厂排出的废水呈______(”)

    (2)为了长沙的青山绿水,请你提出一条合理的建议_______________________________

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得分 200
题数 40

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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