连云港2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

2、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

3、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

6、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

7、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

9、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

10、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

11、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

12、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

13、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

14、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

15、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

16、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

17、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

18、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

19、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

20、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

21、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

22、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

23、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

25、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

26、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

27、从C、Na、H、O四种元素中选择，写出一个符合要求的化学式：

（1）支持燃烧的气体_____；

（2）冰箱除臭剂_____；

（3）可用于制肥皂的碱_____；

（4）常见的可用做洗涤剂的盐_____。

28、铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是   ，集气瓶中水的作用是   ．

（2）铁生锈的条件是       ，B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．

（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是       ．

（4）D中反应一段时间后，现象是   ，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比      （填“增大”、“不变”或“减小”）．

29、化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：

（1）测土壤溶液的酸碱度常用__________。

（2）检验软水和硬水常用__________。

（3）在水的净化中常用的除臭剂是__________。

（4）用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味，发现毒品的原因是__________。

（5）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是__________。

（6）使用铁强化酱油，可以补充人体所需铁元素，缺铁会引起__________。

（7）提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥、__________（填“氮肥”或“钾肥”）可以植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。

30、在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像

（1）该实验过程是将_______滴入______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。

（3）图中b点所示溶液中，含有的物质是______（填化学式）。

31、化学基本特征是研究和创造物质，试从科学家认识物质的视角认识物质。

（1）变化角度：如图是某同学整理的物质间转化图。光合作用为人类提供必需的能量和氧气，人类的呼吸作用又产生CO2，写出C6H12O6→CO2的化学反应方程式：_____。

（2）随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。

Ⅰ、测得稀释后的消毒液pH=9，实验室测定该数据可选用_____（选填字母）。

A  紫色石蕊   B  pH试纸   C  无色酚酞 D 红色石蕊试纸

Ⅱ、“84”消毒液中有效成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素化合价为_____。

Ⅲ、生活中，严禁将“84”消毒液与洁厕灵（主要含HCl）混用！其反应原理为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，产生的有毒气体X的化学式为_____。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是_____。

（3）应用角度

Ⅰ、可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_____有关。

Ⅱ、Al-CO2电池是一种新型电池。

电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3，写出此反应的化学方程式：_____。

32、氧气是由_____构成的，金属铁是由_____构成的，氯化钠是由_____和_____构成的．

33、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。

（1）若用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的量为______g。

（2）配制过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______。

（3）配好后的溶液敞口放置在空气中发生了变质，写出变质时发生的化学反应方程式______。所以氢氧化钠溶液需密封保存。

34、人类的生产、生活离不开金属材料。

（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么?___________。

（2）钢铁锈蚀实际上是铁与空气中的___________作用的结果。

（3）用锅盖盖灭着火的油锅所依据的灭火原理是:___________。

35、今有下列物质：①盐酸②烧碱③干冰④氧气⑤熟石灰五种物质中，帮助人体消化的为_________，金属除锈的为____________，急救病人的为____________。（填序号）

36、生活中处处存在含碳元素的物质：冰箱除味剂中吸附异味的碳单质是______；能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是______；实验室中常用的一种液体燃料是______。

37、根据如图所示的实验回答问题：

(1)甲实验中停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是___________。

(2)乙实验验证了硫酸铵的两条性质：___________、___________。

(3)配制50g10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数___________(选填“＞”、“=”或“＜”)10%。

38、某同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）上述实验应测量的“待测数据”是 。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，   。(简述操作和现象)

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

39、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。

（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是 。

（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

40、化学兴趣小组的同学在探究分子的特征时设计了如图所示的实验，请你参与他们的探究活动，回答有关问题：烧杯A中盛有10mL浓氨水；在烧杯B、C中分别盛有20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液。用只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察现象。

（1）实验中观察到的现象是_____。请你用分子的知识解释出现该现象的原因_____。

（2）由该实验可知氨水具有的性质是：_____。

（3）实验中烧杯C的作用是_____。

（4）该装置有一个明显的不足之处是_____，你的改进建议是_____。