沧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

2、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

3、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

4、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

5、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

6、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

7、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

8、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

9、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

11、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

12、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

13、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

14、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

15、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

16、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

17、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

18、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

20、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

22、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

23、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

24、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

25、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

26、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

27、右图为小瑞同学在家用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。

简易净水器

(1)根据上述净化材料的特性，小瑞在B层放置的材料最好是___________________；

(2)小瑞的净水器能否将硬水转化为软水?_________________(填 “能”，或“否”)。

(3)活性炭除了用于净水器的制作之外，还可用于冰箱内除异味，是利用了它的_____性。

28、硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂。

（1）硫酸由_______种元素组成，0.1mol硫酸的质量为____________g，约含_________个氧原子。

（2）将浓硫酸敞口放于空气中，浓硫酸中各种量随时间的变化关系图正确的是________。

（3）用98%的浓硫酸10g配制成10%的稀硫酸，需加水________mL。

（4）将一根生锈的铁钉放入足量稀硫酸中至完全反应，观察到现象是____________________，写出此实验过程中发生的任一个化学方程式_______________。

（5）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，鉴别这两种酸可以选用的化学试剂是______。

29、化学与人类生活密切相关。

（1）厨房中下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是__________（填字母序号）。

A 塑料盆   B 橡胶手套   C 棉布围裙   D 不锈钢蒸锅

（2）PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。我国正加大对 PM2.5 污染物 的监测力度。

①大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的__________（填序号）。

A 二氧化硫   B 一氧化碳   C 二氧化氮   D 可吸入颗粒物

②防 PM2.5 专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的__________作用。

30、2019 年 10 月第七届世界军人运动会，简称“武汉军运会”，在中国武汉举行。

（1）为确保运动员身体健康，工作人员会向游泳池中加入_____（填一种硫酸盐的化学式），使得池水呈蓝色且可对游泳池进行消毒；

（2）“兴奋剂”已成为竞技体育的一大“毒瘤”。某兴奋剂的化学式为 C20H26O2，该兴奋剂由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）；

（3）运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含_____的运动饮料（填六大基本营养素之一）；

（4）军运会期间，倡导使用可降解的各种塑料制品，其目的是为了减少_____污染。

31、化学与健康。“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答以下问题。

（1）“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和________三类营养素。

（2）“豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起_________（填字母序号）。

A贫血症 B佝偻病 C甲状腺肿大   D骨质疏松

32、材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。

①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的_____。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目   的是_____（填序号）。

A 硫酸铝溶液     B 硫酸亚铁溶液      C 硫酸铜溶液

②下列有关合金性质的说法正确的是_____（填字母）。

A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_____（填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜

④合成塑料、合成橡胶和_____是常说的三大合成材料。下列属于合成橡胶的是_____（填字母）。

A汽车轮胎B涤纶C聚氯乙烯制品D玻璃钢

33、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是________；若甲中混有少量乙，可用__________方法提纯甲。

（3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是________（填序号）。

A增加甲物质             B升高温度             C蒸发溶剂

（4）下列说法正确的是_________（填序号）。

A t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等

B t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g

C t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多

D t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲=丙＞乙

34、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。但“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________。

（2）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰：K2CO3）和“蜃”（贝壳灰:CaO）混合加水所得溶液来洗涤帛，这种溶液能洗涤丝帛是因为其中一定含有的物质是______________（水除外）。

（3）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

①服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_______________。

②写出NaHCO3与胃酸主要成分反应的化学方程式：________________。

35、从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。

（1）图甲是镁与氧气生成氧化镁的微观示意图。

①反应中镁原子失去2个电子形成镁离子，在此过程中一定不会发生改变的是__________。

A元素种类   B元素化学性质   C最外层电子数   D原子核

②下列有关说法不正确的是__________________。

A每个镁原子失去2个电子形成镁离子，每个氧原子得到2个电子形成氧离子

B镁离子与氧离子电性相反，相互吸引，形成稳定化合物

C镁得到氧，化合价降低，发生氧化反应

（2）图乙为镁和硫酸铜溶液反应的微观示意图。写出发生反应的化学方程式______________。

（3）图丙是向20mL1.6%的氢氧化钡溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸铜溶液时所测得溶液导电率图。该反应的微观本质是_______。M点过后溶液导电率升高的原因是_____________。

（4）若化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，上述三个反应中属于氧化还原反应的是_______(用甲、乙、丙填写)。

36、微观示意图可以形象地表示微粒发生的变化。如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图示反应的化学方程式_______，该反应属于________反应（写基本反应类型）；

（2）综合如图从微观角度在化学反应过程中，___________可分，_________不能分；

（3）生成物属于混合物的原因是都由不同的___________（选填“分子”或“原子”）构成；

（4）从宏观角度分析，化学变化前后元素的种类__________（选填“不变”“增加”或“减少”）。

37、某小组为测定某硫酸镁固体样品中硫酸镁的含量（杂质不溶于水，不含镁元素，也不和其他试剂反应），实验过程如下：

步骤Ⅰ.取20g样品于烧杯中，逐渐倒入蒸馏水充分搅拌，至固体恰好不再继续溶解，此时，共加入蒸馏水42.5g。

步骤II.向步骤I的烧杯中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后，过滤得到2.9g固体。

步骤III.向步骤II滤液中继续添加56g氢氧化钾溶液，充分反应后，过滤得到2.9g固体，测得滤液中溶质只有K2SO4。

（1）实验中涉及的化学反应方程式______

（2）样品中硫酸镁的质量分数为_____%；

（3）为了确认步骤III中所得滤液的溶质只有K2SO4，组员们提供了自己的探究方法，其中合理的是____（填字母）

A 取少量滤液并滴加酚酞，溶液不变色，再滴加氢氧化钾溶液，无沉淀产生。

B 取少量滤液于2支试管中，分别滴加硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液，均无沉淀产生。

C 取少量滤液并滴加酚酞，溶液不变色，再滴加氯化钡溶液，无沉淀产生。

（4）查阅资料可知酸镁的溶解度数据如下：

推测进行该实验时，环境温度约为__________℃.

38、结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：①_______________；

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是_____________ (填字母代号)。

(3)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生和收集装置是_____________ (填字母代号)，反应方程式是____________。如果用该装置制取气体，反应进行较长时间后，将燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因可能是___________。

39、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_____________。

(2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、_________(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、_________(填化学式)。

40、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_____；

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_____。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____。