昌都2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

4、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

5、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

6、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

7、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

9、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

10、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

11、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

12、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

13、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

14、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

15、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

18、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

19、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

20、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

21、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

22、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

23、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

25、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

26、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

27、用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04 g/cm3），配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，请完成下列实验报告。(精确到 0.1）

28、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题∶

(1)在 t1 ℃时，分别将质量为 ag 的甲、乙、丙三种固体物质加入三个装有等质量水的烧杯中充分搅拌，只有一个烧杯中固体完全溶解，则该烧杯中加入的物质是______(填"甲""乙"或"丙")。

(2)图中甲、乙交点表示的意义是_____。

(3)将t2℃时甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是__(写一种)。

(4)在t1℃时，配制520g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量为_____g。

29、化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题。

(1)爸爸买了硫酸铵化肥准备给菜地施用，小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施肥，其原因是_______。

(2)凡凡在网上购买了纯棉卫衣，她选择的衣服面料优点是_______(答一点即可)。

(3)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用_______的方法降低水的硬度。

30、从化学的视角认识生活中的有关问题。

(1)为防森林火灾，森林中需要设置防火带，其目的是_______。

(2)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+ O2=2Ag2S+2X，则X的化学式为_______。

31、写出下列物质的化学式和类别（选填“单质”“氧化物”“酸”或“碱”）

32、用适当的化学用语表示

⑴两个硝酸根离子______________ ⑵过氧化氢中氧元素的化合价________________

⑶带两个单位正电荷的镁离子________________。

33、（1）铜在空气中长期暴露，会与氧气和空气中的另外两种常见的物质发生化学反应而生成铜绿（Cu₂（OH）2CO3），请你判断另外两种物质是_________、_________。铜的表面生成铜绿后，质量_________（选填“增加”、“减少”或“不变”）

（2）写出下列过程发生反应的化学方程式：

①电解水____________________________________。

②酒精（化学式为C2H6O）在空气中燃烧生成二氧化碳和水_________。

③实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，反应的同时生成氯化钙和水______________。

34、去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。

(1)①实验的正确操作顺序是______（填序号，下同）。

②下列说法不正确的是______。

A．溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同

B．蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热

C．过滤后得到的滤液为纯净物

(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，回答下列问题。

①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______。

②t2℃时，甲的溶解度______（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度。

③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。

35、可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是________，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为_______。

36、周末爸妈不在家，小明为自己准备了一份早餐，有①咸菜、②稀饭、③鸡蛋、④高钙牛奶、⑤苹果等。

（1）早餐中能提供蛋白质的是_____（填序号）。

（2）高钙牛奶的“钙”指的是_____（填字母序号）。

A．单质     B．分子   C．原子   D．元素

37、根据图示回答下列问题。

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是___________（填序号）。

（3）实验室用A装置制氧气，反应物是____________（写化学式），用E装置收集氧气的最佳时机是________________________。

38、请结合下图回答问题：

⑴仪器名称：①_____，②_____。

⑵用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置_____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

⑶实验室可用装置B或C制氢气，C装置相对于B的优点有_____。氢气能用D装置收集的原因是_____。

⑷用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为_____，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在_____（选填“a”或“b”）端口。

⑸利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是_____。

A  曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B  b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

C  等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多

D  对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

39、（一）“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂 （DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：

⑴DMP中碳元素、氢元素的质量比为_____；

⑵DMP中碳元素的质量分数为_____；

⑶DMP的化学式为____。

（二）小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起，分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是­­— —— g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

40、人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。

(2)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤渣中一定含有的金属是______。

②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______________________。