娄底2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列比较错误的是

A.键能：H2O＞H2S，键长：HBr＞HCl B.物质的沸点：H2O＞NH3＞HF

C.分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D.共用电子对偏向：HCl＞HBr＞HI

2、下列说法正确的是(  )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

3、下列物质一定属于同系物的是（   ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑥ B.①、②和③ C.④、⑥和⑧ D.⑤和⑦

4、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是

A.该反应的平衡常数K＝

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变

5、下列表达式正确的是（　　）

A．基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．K+的结构示意图：

D．HC1O的电子式：

6、下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

7、下列仪器名称为“坩埚”的是(    )

A. B.

C. D.

8、下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、在溶液中能大量共存的离子组是

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

10、在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A. 如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B. 如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2

D. 如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2

11、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

下列说法正确的是

A. 电流由a极沿导线流向b极

B. 每转移1 mol e－，标准状况下，消耗O2 2.8L

C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

D. 负极的电极反应式为HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋

12、下列各化合物的命名中正确的是

A． 3-甲基丁烷

B．CH3-CH2-CH=CH2       3-丁烯

C．2， 3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．3-甲基-1-戊烯

13、在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A.a极上发生还原反应

B.b极只能用纯铜

C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D.该实验过程中阴离子种类保持不变

14、在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大

15、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

16、下列除去杂质的方法中正确的是（    ）

A. 除去溴苯中的溴：加入CCl4后分液

B. 除去乙醇中的乙酸：加入NaOH溶液后分液

C. 除去乙烷中的乙烯：加入氢气后在一定条件下充分反应

D. 除去苯甲醛中的苯甲酸：加入生石灰后蒸馏

17、我国有着悠久的酒文化，白酒、红酒、啤酒都含有(   )

A.甲醇 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸

18、我国酸雨形成的主要原因是(　　)

A. 汽车排出的大量尾气 B. 冰箱使用含氟制冷剂

C. 工业上大量燃烧含硫的煤 D. 农田焚烧秸秆

19、二甘醇可做溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇结构简式是：HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列关于二甘醇的叙述正确的是（ ）

A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应

C.能溶于水、不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3

20、有关如图所示化合物X的说法错误的是

A.X的分子式是C20H20O

B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应

C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

21、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

24、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

25、写出C6H14的同分异构体并命名_______。

26、完成下列填空

（1）氨分子的电子式是____。化合物按系统命名法的名称为________。

（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：___________。

27、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

28、（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、_______、________。

（2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3___HClO4；

29、(1)比较元素非金属性的相对强弱：_____S(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱_____。

(2)离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。

(3)和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。

30、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

31、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

32、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。

(5)由滤液2生成的离子方程式______________。

(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

36、N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)N的第一电离能比O大，原因是___。

(3)中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。

(7)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。

(9)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。