娄底2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某实验小组设计了如图实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯，已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。为提高原料利用率和乙酸乙酯的产量，下列实验操作错误的是

A．实验开始时应先打开K1，关闭K2

B．冷却水应分别从A、C口通入

C．关闭K1打开K2时，应控制温度计2的示数为77℃

D．锥形瓶中应先加入饱和碳酸钠溶液

2、下列说法不正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

3、锌猛干电池是日常生活中常用的一次电池。一种处理废旧干电池的流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．“水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2

C．“沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl

D．“沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

4、100 mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 g，在该溶液中加入 0.3 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）

A．0.4 mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1 mol/L

5、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是(    )

A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 紫外光谱法 D. 核磁共振氢谱法

6、下列有关说法正确的是

A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

B.糖尿病人应少吃含糖的食品,未加糖的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)可以多吃

C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“塑料王”(聚四氟乙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列关于实验操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金属钠检验无水乙醇中是否含有水

C. 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

8、在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s容器内的B物质的量为(　　)

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

9、已知柠檬醛的结构简式如图，根据已有知识判断下列说法不正确的是（   ）

A.它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它可与3molH2加成

C.检验该物质中的碳碳双键可用加入溴水的方法

D.柠檬醛完全加氢后，生成物的名称是3，7—二甲基—1—辛醇

10、下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（   ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

11、“地球在流浪，环境保护不能忘”，化学与生活、环境、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（   ）

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.合成纤维中，维纶吸湿性最好，原因是其分子链上含有羟基

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”的理念

12、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（   ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

13、下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是

A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性

B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性

C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性

D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

14、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用量筒量取盐酸

B.用托盘天平称量

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5

D.用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液

15、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

①1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA

②常温常压下，92g的NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA

③7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA

④用 1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA

⑤1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子

⑥在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5NA

A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、已知断裂化学键吸收的能量如下表所示：

A．

B．

C．

D．

18、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（   ）

A. Na+(g)+Cl－(g)   NaCl(s)   △H

B. Na(s)+1/2Cl2(g)   NaCl(s)   △H1

C. Na(s)   Na(g)   △H2

D. Na(g)－e－    Na+(g)     △H3

19、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

A．其分子式为C15H18O4

B．1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

20、某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是(   )

A.醇类都能发生图示的催化氧化反应

B.生成物是丙醛和丙酮

C.反应中有红黑颜色交替变化的现象

D.1-丙醇发生了还原反应

21、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

22、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

23、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

24、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

25、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

26、(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

27、A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是__________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是______；

(3)①的反应类型是________；③的反应类型是________。

28、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

29、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

30、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

31、(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。

(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

32、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）__。

A.C7H12O2 B.C6H14   C.C6H14O   D.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为___。

（3）若A的名称为2－乙基－1－丁烯，核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

33、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)实验室制备乙烯的反应方程式是：____。

(2)I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是_____(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓硫酸     D．酸性KMnO4溶液

(3)能说明SO2气体存在的现象是____。

(4)使用装置III的目的是____。

(5)确定含有乙烯的现象是_____。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。

(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(3)PF3分子的空间构型为______。

(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。

(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

36、(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。