红河州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质分子里所有原子不可能在同一平面上的是

A．CH≡CH

B．CH2＝C(CH3)－CH＝CH2

C．CH2＝CHCHO

D．

2、已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

3、下列有关实验的说法，不正确的是

A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

B．除去石英沙中的少量碳酸钙，可用稀盐酸或稀硫酸溶解后过滤分离

C．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分

D．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液，可选择甲基橙为指示剂

4、浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液

A.①＜②＜③＜④＜⑤ B.④＜②＜①＜③＜⑤

C.②＜④＜③＜①＜⑤ D.②＜④＜①＜③＜⑤

5、下列说法中正确的是

①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多； ②在硫酸铜氨溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析出； ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致； ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e-稳定结构； ⑤乙醇分子中只含σ键． ⑥键角是描述分子立体结构的重要参数，键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

A.①③⑤正确 B.③④⑥正确 C.①②⑤正确 D.⑤正确，其他均不正确

6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.NH4Cl B.MgCl2 C.K2O D.HNO3

7、杨树生长迅速，高大挺拔，树冠有昂扬之势。其体内有一种有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该有机物属于烃的衍生物

B. 分子式为C14H14O2

C. 1 mol该物质与溴水反应时最多能消耗2 mol的Br2

D. 该有机物能与Na2CO3溶液反应，且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

8、下列变化属于化学变化的是

A. 拨云见日    B. 花香四溢    C. 冰冻三尺    D. 酿谷成酒

9、以下能级符号正确的是

A. 3f B. 2d C. 4s D. 2f

10、室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。

下列有关叙述不正确的是

A．50℃下，AG=0，此时溶液显中性

B．a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×10−11 mol·L−1

C．b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl−）

D．d点对应溶液中c（Cl−）＞c（H+）＞ c（M+）＞c（MOH）

11、下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是

A. 苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

C. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

D. 苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓

12、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（       ）

A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

C．上述现象说明[Cu(NH3)4]2+不如Cu(OH)2稳定

D．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

13、下列化学用语的叙述错误的是

A．丙烷分子的球棍模型：

B．乙炔的电子式：

C．与互为同系物

D．丙酮的结构简式：

14、分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（ ）种

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

15、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（      ）

A. 相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C. 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D. 形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

16、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

17、短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。下列说法不正确的是

A.E的最简单氢化物的还原性比B的弱 B.D与E形成的二元化合物的水溶液显碱性

C.B与E形成的化合物不都是极性分子 D.A与D形成的二元化合物中含有离子键

18、在下列各组物质中，属于同分异构体的一组是

A.苯和苯酚 B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇 D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

19、对氨基苯甲酸乙酯是止痛止痒药物的重要成分，其结构简式如图。已知苯环上的氨基具有较强的还原性，下列关于该物质说法不正确的是（   ）

A. 核磁共振氢谱出现5组峰

B. 该物质应与酸、碱、氧化剂等分开存储

C. 该物质水解后有天然氨基酸生成

D. 该物质能发生加成、取代等多种反应

20、下列对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)

A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

21、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

22、化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A. X、Y均能与浓Br2水发生反应

B. X分子中四个苯环处于同一平面

C. X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D. 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)

B. 0.1 mol•L-1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D. 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

25、（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

26、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

27、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

28、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

29、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

30、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

31、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

32、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

33、某化学小组以苯甲酸()为原料制取苯甲酸甲酯（)。

已知有关物质的沸点：甲醇(CH3OH):64.7°C;苯甲酸：249°C;苯甲酸甲酯：199.6°C。

I.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和15.Sg甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀，再投入几块碎瓷片，小心加热充分反应后，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：____________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的有关性质分析，最好采用____________装置（填“甲”或“乙”)。

（3）工业生产中常采用反应物CH3OH过量的方法，原因是____________。

II.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟按下列流程进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称：a____________,b____________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________。

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、锌是一种重要的金属，其单质和化合物被广泛应用。请回答下列问题：

(1)电镀工业中为了提高镀锌的效果，通常采用溶液代替Zn2+溶液进行电解。

①基态Zn2+的价电子排布图为__________ ；

②中存在σ键的数目为__________ ；

③不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为__________ 。

(2)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物的晶胞结构：

①该化合物的化学式为__________ ；

②C的配位数为__________ ；

③列式表示该晶体的密度：__________ (用含a、b、NA的代数式表示)。

36、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。